Pertanyaan

Hitunglah konsentrasi ion H + pada 3,65 gram HCl( Ar H = 1, Cl = 35,5) dalam air hingga terbentuk larutan sebanyak 200 ml ...

Hitunglah konsentrasi ion H⁺pada 3,65 gram HCl ( Ar H = 1, Cl = 35,5) dalam air hingga terbentuk larutan sebanyak 200 ml ...

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

konsentrasi ion H + dari larutan HCl yang terbentuk adalah 0,5 M.

konsentrasi ion H⁺ dari larutan HCl yang terbentuk adalah 0,5 M.

Pembahasan

Asam kuatadalah asam yangterionisasi secarasempurnadalam larutan danbanyak menghasilkan ion H + .Perhitungan konsentrasi H + dari asam kuat yaitu: 1. Menentukan valensi asam valensi asam = 1 2. Menghitung konsentrasi asam 3. Menghitung konsentrasi H + Jadi, konsentrasi ion H + dari larutan HCl yang terbentuk adalah 0,5 M.

Asam kuat adalah asam yang terionisasi secara sempurna dalam larutan dan banyak menghasilkan ion H⁺. Perhitungan konsentrasi H⁺ dari asam kuat yaitu:

open square brackets H to the power of plus sign close square brackets double bond M subscript a cross times valensi space asam

1. Menentukan valensi asam

H Cl yields H to the power of plus sign and Cl to the power of minus sign
valensi asam = 1

2. Menghitung konsentrasi asam

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row M equals cell massa over Mr cross times fraction numerator 1000 over denominator V space open parentheses mL close parentheses end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 3 comma 65 over denominator left parenthesis 1 plus 35 comma 5 right parenthesis end fraction cross times 1000 over 200 end cell row blank equals cell fraction numerator 3 comma 65 over denominator 36 comma 5 end fraction cross times 5 end cell row blank equals cell 0 comma 1 cross times 5 end cell row blank equals cell 0 comma 5 space M end cell end table$

3. Menghitung konsentrasi H⁺

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell M subscript a cross times valensi space asam end cell row blank equals cell 0 comma 5 space M cross times 1 end cell row blank equals cell 0 comma 5 space M end cell end table

Jadi, konsentrasi ion H⁺ dari larutan HCl yang terbentuk adalah 0,5 M.