Pertanyaan

Hitunglah konsentrasi ion H + dan ion OH − dalam larutan HBrO 0,1 M ( K a = 4 × 1 0 − 9 )

Hitunglah konsentrasi ion $H^{+}$ dan ion $OH^{-}$ dalam larutan HBrO 0,1 M $(K_{a} = 4 \times 1 0^{- 9})$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

merupakan asam lemahbervalensi satu, sehingga perhitungan ion dapat dilakukan dengan cara di bawah ini. Selanjutnya konsentrasi dapat dihitung menggunakan persamaan di bawah ini. Jadi, konsentrasi ion larutan berturut-turut adalah .

merupakan asam lemah bervalensi satu, sehingga perhitungan ion dapat dilakukan dengan cara di bawah ini.

Selanjutnya konsentrasi dapat dihitung menggunakan persamaan di bawah ini.

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets cross times open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell 10 to the power of negative sign 14 end exponent end cell row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell fraction numerator 10 to the power of negative sign 14 end exponent over denominator open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 10 to the power of negative sign 14 end exponent over denominator 2 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent end fraction end cell row blank equals cell 5 cross times 10 to the power of negative sign 10 end exponent space M end cell end table end style$

Jadi, konsentrasi ion larutan berturut-turut adalah .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.9 (57 rating)

Putri Aulia

Makasih ❤️

ulfa niyatn

Ini yang aku cari!

Saskia Angelina Nurul Hazmi

Mudah dimengerti Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari!

Pertanyaan serupa

Larutan asam cuka CH 3 COOH 0 , 16 M K a = 1 × 1 0 − 4 mempunyai pH sebesar ...

3.6

Jawaban terverifikasi

Diketahui nilai tetapan ionisasi asam ( K a ) dari asam benzoat dan asam asetat sebagai berikut. Perhatikan beberapa pernyataan berikut! Kedua asam merupakan asam lemah. Asam benzoat ...

4.7

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 200 mL larutan H 2 SO 4 0,005 M, dimasukkan ke dalam gelas beker yang berisi 200 mL larutan HCOOH 0,05 M. pH campuran larutan yang terjadi sebesar ... ( K a HCOOH = 1 , 8 × 1 0 − 4 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah konsentrasi H + dalam larutan asam HCN 0 , 1 M ( α = 10% ) !

4.8

Jawaban terverifikasi

Larutan asam asetat 10 mL 0,1 M diencerkan dengan air sampai volume larutan menjadi 1.000 mL, maka perubahan pH larutan dari ... ( K a asetat = 1 , 0 × 1 0 − 5 )

0.0

Jawaban terverifikasi