Pertanyaan

Hitunglah kelarutan (dalam g / L ) perak sulfida ( Ag 2 S ) ( M r = 247 , 8 ) untuk menunjukkan bahwa garam ini tergolong garam yang tidak larut dalam air. Berapakah konsentrasi teoretis ion-ion yang terbentuk? (Diketahui: pada 25 ∘ C , K sp Ag 2 S = 6 , 3 × I 0 − 50 )

Hitunglah kelarutan (dalam $g / L$ ) perak sulfida ( $Ag_{2} S$ ) ( $M_{r} = 247, 8$ ) untuk menunjukkan bahwa garam ini tergolong garam yang tidak larut dalam air. Berapakah konsentrasi teoretis ion-ion yang terbentuk? (Diketahui: pada $25^{\circ} C$ , $K_{sp} Ag_{2} S = 6, 3 \times I 0^{- 50}$ )

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Kelarutan (g/L) perak sulfida adalah = 6 , 2 × 10 − 15 g / L , Konsentrasi ion-ion yang terbentuk adalah dan Pada soal diketahui nilai K sp Ag 2 S , maka untuk mengetahui kelarutan perak sulfida digunakan hubungan antara kelarutan dan K sp dengan terlebih dahulu menentukan persamaan reaksi dalam larutan jenuh. Persamaan reaksi dalam larutan jenuh: Dimisalkan, kelarutan (s) Ag 2 S = a mol/L, maka berdasarkan perbandingan koefisien[ Ag + ] = 2a mol/L dan [ S 2 − ] = a mol/L Persamaan K sp Ag 2 S K sp 6 , 3 × 1 0 50 6 , 3 × 1 0 50 3 4 6 , 3 × 1 0 50 a a = = = = = = [ Ag + ] 2 [ S 2 − ] ( 2 a ) 2 ( a ) 4 a 3 3 a 3 3 ( 4 6 , 3 × 1 0 50 ) 2 , 5 × 1 0 − 17 mol / L Dengan demikian, kelarutan Ag 2 S dalam satuan gram/Liter adalah: Kelarutan ( g / L ) = = = 1 L 2 , 5 × 1 0 − 17 mol × mol Mr 1 L 2 , 5 × 1 0 − 17 mol × 1 mol 247 , 8 6 , 2 × 1 0 − 15 g / L Nilai kelarutan ini 1 0 10 kali lebih rendah dari massa terendah yang dapat ditimbang dengan timbangan analitik atau jauh lebih rendah dari 0,001 M . Oleh karena itu, Ag 2 S tergolong garam yang tidak larut dalam air. Konsentrasi ion-ion yang terbentuk: [ Ag + ] teoretis [ S 2 − ] teoretis = = = = 2 a = a ( 2 , 5 × 1 0 − 17 mol / L ) 5 , 0 × 1 0 − 17 mol / L a 2 , 5 × 1 0 − 17 mol / L

Kelarutan (g/L) perak sulfida adalah $= 6, 2 \times 10^{- 15} g / L$ , Konsentrasi ion-ion yang terbentuk adalah Error converting from MathML to accessible text. dan

Pada soal diketahui nilai $K_{sp} Ag_{2} S$ , maka untuk mengetahui kelarutan perak sulfida digunakan hubungan antara kelarutan dan $K_{sp}$ dengan terlebih dahulu menentukan persamaan reaksi dalam larutan jenuh.

Persamaan reaksi dalam larutan jenuh:

Error converting from MathML to accessible text.

Dimisalkan, kelarutan (s) $Ag_{2} S$ = a mol/L, maka berdasarkan perbandingan koefisien [ $Ag^{+}$ ] = 2a mol/L dan [ $S^{2 -}$ ] = a mol/L

Persamaan $K_{sp} Ag_{2} S$

$K_{sp} 6, 3 \times 1 0^{50} 6, 3 \times 1 0^{50} 3 \frac{6 , 3 \times 1 0 ^{50}}{4} a a = = = = = = [Ag^{+}]^{2} [S^{2 -}] (2 a)^{2} (a) 4 a^{3} 3 a^{3} 3 (\frac{6 , 3 \times 1 0 ^{50}}{4}) 2, 5 \times 1 0^{- 17} mol / L$

Dengan demikian, kelarutan $Ag_{2} S$ dalam satuan gram/Liter adalah:

$Kelarutan (g / L) = = = \frac{2 , 5 \times 1 0 ^{- 17} mol}{1 L} \times \frac{Mr}{mol} \frac{2 , 5 \times 1 0 ^{- 17} mol}{1 L} \times \frac{247 , 8}{1 mol} 6, 2 \times 1 0^{- 15} g / L$

Nilai kelarutan ini $1 0^{10}$ kali lebih rendah dari massa terendah yang dapat ditimbang dengan timbangan analitik atau jauh lebih rendah dari 0,001 M . Oleh karena itu, $Ag_{2} S$ tergolong garam yang tidak larut dalam air.

Konsentrasi ion-ion yang terbentuk:

$[Ag^{+}]_{teoretis} [S^{2 -}]_{teoretis} = = = = 2 a = a (2, 5 \times 1 0^{- 17} mol / L) 5, 0 \times 1 0^{- 17} mol / L a 2, 5 \times 1 0^{- 17} mol / L$