Roboguru

Hitung pH larutan berikut. Larutan  0,005 M

Pertanyaan

Hitung pH larutan berikut.

Larutan H subscript 2 S O subscript 4 0,005 Mspace 

Pembahasan Soal:

Larutan H subscript 2 S O subscript 4 tergolong senyawa asam kuat bervalensi 2 dengan reaksi ionisasi sebagai berikut.


H subscript 2 S O space rightwards arrow space 2 H to the power of plus sign space plus space S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent


Nilai pH nya dapat dihitung dengan cara yaitu :

 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell M cross times valensi end cell row blank equals cell 0 comma 005 cross times 2 end cell row blank equals cell 0 comma 01 end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 2 end exponent space M end cell row blank blank blank row pH equals cell negative sign log open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log left parenthesis 10 to the power of negative sign 2 end exponent right parenthesis end cell row blank equals 2 end table


Jadi, pH larutan H subscript 2 S O subscript 4 0,005 M adalah 2.space 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Susanti

Mahasiswa/Alumni Universitas Jayabaya

Terakhir diupdate 30 April 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Sebanyak 100 mL larutan  0,004 M dicampurkan dengan 100 mL larutan  0,012 M. Tentukan pH campuran. Anggap kedua jenis larutan tersebut mengion sempurna.

Pembahasan Soal:

Larutan H subscript 2 S O subscript 4 merupakan senyawa asam kuat bervalensi 2, sementara larutan H Cl merupakan asam kuat bervalensi 1. Untuk menentukan pH campuran, dapat dilakukan dengan cara sebagai berikut.

  • Menentukan masing-masing mol ion H to the power of plus sign dari H subscript 2 S O subscript 4 dan H Cl melalui perbandingan koefisien


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row n equals cell M cross times V end cell row blank blank blank row cell n space H subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell 0 comma 004 cross times 100 equals 0 comma 4 space mmol end cell row cell n space H Cl end cell equals cell 0 comma 012 cross times 100 equals 1 comma 2 space mmol end cell row blank blank blank row cell H subscript 2 S O subscript 4 space end cell rightwards arrow cell space 2 H to the power of plus sign space plus space S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent end cell row cell n space H to the power of plus sign end cell equals cell 2 cross times n space H subscript 2 S O subscript 4 equals 2 cross times 0 comma 4 space mmol equals 0 comma 8 space mmol end cell row blank blank blank row cell H Cl space end cell rightwards arrow cell space H to the power of plus sign space plus space Cl to the power of minus sign end cell row cell n space H to the power of plus sign end cell equals cell n space H Cl equals 1 comma 2 space mmol end cell end table

 

  • Menentukan konsentrasi ion H to the power of plus sign


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space H to the power of plus sign space total end cell equals cell left parenthesis n space H to the power of plus sign space H subscript 2 S O subscript 4 right parenthesis space plus space left parenthesis n space H to the power of plus sign space H Cl right parenthesis end cell row blank equals cell left parenthesis 0 comma 8 plus 1 comma 2 right parenthesis mmol end cell row blank equals cell 2 space mmol end cell row blank blank blank row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets total end cell equals cell fraction numerator n space H to the power of plus sign space total over denominator V space total end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 2 space mmol over denominator left parenthesis 100 plus 100 right parenthesis mL end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 2 space mmol over denominator 200 space mL end fraction end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 2 end exponent space M end cell end table

 

  • Menentukan pH campuran


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pH equals cell negative sign log open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log left parenthesis 10 to the power of negative sign 2 end exponent right parenthesis end cell row blank equals 2 end table


Jadi, pH campuran kedua larutan tersebut adalah 2.space 

0

Roboguru

Asam HX 0,1 M mengalami ionisasi 1%. Nilai tetapan ionisasi HX adalah....

Pembahasan Soal:

HX     H+ + X

0,1M      0,1x1% = 0,001M

 

[H+] = Ka x Ma

0,001 = Ka x  0,1

10–6 = ka x 0,1

Ka = 10–5

0

Roboguru

Sebanyak 100 mL larutan 0,1 M mempunyai pH....

Pembahasan Soal:

H2SO4à 2H+ + SO4–2

0,1 M     0,2 M

pH = - log 0,2

      = 1 – log 2

0

Roboguru

Larutan asam lemah  di dalam air mengalami ionisasi sesuai dengan persamaan   Bila 2 mol asam asetat menghasilkan 0,0064 mol ion  maka derajat ionisasi asam asetat ialah ....

Pembahasan Soal:

Derajat ionisasi adalah hasil bagi dari jumlah total molekul yang terionisasi menjadi ion-ion. Reaksi disosiasi asam asetat (C H subscript 3 C O O H) dapat dituliskan sebagai berikut.

Maka derajat disosiasi (alpha) asam asetat tersebut adalah:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row alpha equals cell fraction numerator mol space terionisasi over denominator mol space mula bond mula end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 0064 over denominator 2 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 0032 end cell end table 

Dengan demikian, derajat disosiasinya adalah 0,0032.

Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

0

Roboguru

Jika 0,1 mol  dalam air, larutan yang terbentuk ternyata mengandung ion  sebanyak 0,001 mol dan 0,001 mol ion . Derajat ionisasi  dalam air adalah ....

Pembahasan Soal:

Senyawa begin mathsize 14px style C H subscript 3 C O O H end style merupakan asam lemah, karena terionisasi sebagian ketika dilarutkan dalam air. Banyak sedikitnya zat yang terionisasi dinyatakan dalam derajat ionisasi (begin mathsize 14px style alpha end style), dimana rumusnya dapat dituliskan sebagai berikut.


begin mathsize 14px style alpha equals fraction numerator jumlah space mol space yang space bereaksi over denominator jumlah space mol space mula bond mula end fraction end style


Berdasarkan soal, reaksi ionisasi begin mathsize 14px style C H subscript 3 C O O H end style beserta mol yang terionisasi yaitu :



sehingga perhitungan derajat ionisasi (begin mathsize 14px style alpha end style) nya adalah sebagai berikut.


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row alpha equals cell fraction numerator 0 comma 001 space mol over denominator 0 comma 1 space mol end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 01 end cell end table end style


Dengan demikian, nilai derajat ionisasi (begin mathsize 14px style alpha end style) dari larutan begin mathsize 14px style C H subscript 3 C O O H end style tersebut adalah 0,01.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.space 

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved