Pertanyaan

Hitung berapa banyak molekul mengenai telapak tangan anda tiap detik.Anggap bahwa udara berada pada suhu 2 0 ∘ C dan tekanan 1 atm. Anggap molekul udara seluruhnya terdiri dari molekul nitrogen ( BM = 28 gram). Anggap telapak tangan anda luasnya 50 cm 2 . Petunjuk: Gunakan rumus F = P A = △ t △ P N = △ t N 2 m v

Hitung berapa banyak molekul mengenai telapak tangan anda tiap detik. Anggap bahwa udara berada pada suhu $2 0^{\circ} C$ dan tekanan 1 atm. Anggap molekul udara seluruhnya terdiri dari molekul nitrogen (BM = 28 gram). Anggap telapak tangan anda luasnya $50 cm^{2}$ .

Petunjuk:
Gunakan rumus $F = P A = \frac{△ P}{△ t} N = \frac{N}{△ t} 2 m v$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Y. Maghfirah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jumlah molekul gas nitrogen yang mengenai tangan tiap detik adalah molekul.

jumlah molekul gas nitrogen yang mengenai tangan tiap detik adalah bold 1 bold comma bold 36 bold cross times bold 10 to the power of bold 23

molekul.

Pembahasan

Hitung kecepatan partiket gas nitrogen Gunakan persamaan gaya sebagai berikut untuk menentukan berapa banyak molekul mengenai telapak tangan. Dengan demikian jumlah molekul gas nitrogen yang mengenai tangan tiap detik adalah molekul .

T equals 20 degree straight C equals 293 space straight K P equals 1 space atm equals 10 to the power of 5 space Pa m equals 28 space gram equals 28 cross times 10 to the power of negative 3 end exponent space kg A equals 50 space cm squared equals 50 cross times 10 to the power of negative 4 end exponent space straight m squared

Hitung kecepatan partiket gas nitrogen

$v equals square root of fraction numerator 3 k T over denominator m end fraction end root v equals square root of fraction numerator 3 cross times 1 comma 38 cross times 10 to the power of negative 23 end exponent cross times 293 over denominator 28 cross times 10 to the power of negative 3 end exponent end fraction end root v equals 6 comma 58 cross times 10 to the power of negative 10 end exponent space straight m divided by straight s$

Gunakan persamaan gaya sebagai berikut untuk menentukan berapa banyak molekul mengenai telapak tangan.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row F equals cell P space A end cell row cell fraction numerator N space capital delta p over denominator capital delta t end fraction end cell equals cell space P space A end cell row cell fraction numerator N cross times 2 cross times m cross times v over denominator capital delta t end fraction end cell equals cell P space A end cell row cell fraction numerator N over denominator capital delta t end fraction end cell equals cell fraction numerator P cross times A over denominator 2 cross times m cross times v end fraction end cell row cell fraction numerator N over denominator capital delta t end fraction end cell equals cell fraction numerator 10 to the power of 5 cross times 50 cross times 10 to the power of negative 4 end exponent over denominator 2 cross times 28 cross times 10 to the power of negative 3 end exponent cross times 6 comma 58 cross times 10 to the power of negative 10 end exponent end fraction end cell row cell fraction numerator N over denominator capital delta t end fraction end cell equals cell 1 comma 36 cross times 10 to the power of 13 space partikel divided by straight s end cell end table$

Dengan demikian jumlah molekul gas nitrogen yang mengenai tangan tiap detik adalah molekul.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Dua tabung gas berada pada temperatur yang sama. Tabung pertama berisi gas yang dengan tekanan p 1 dan massa molekul m 1 serta laju akar rata-rata kuadrat v r m s 1 . Tabung kedua berisi gas berte...

0.0

Jawaban terverifikasi

Besar laju efektif ( rms ) gas oksigen bermassa 32 g/mol pada suhu 12 7 ∘ C adalah v . Agar kelajuannya menjadi 2v , suhu gas tersebut harus dinaikkan menjadi ....

4.7

Jawaban terverifikasi

Jika suhu gas ideal dalam ruang tertutup dinaikkan menjadi 4 kali suhu semula, maka kecepatan gerak partikel-partikelnya menjadi ...

4.6

Jawaban terverifikasi

Bila suhu gas bertambah, maka kecepatan partikel gas tersebut akan semakin...

2.0

Jawaban terverifikasi

Massa sebuah molekul nitrogen adalah empat belas kali massa sebuah molekul hidrogen. Dengan demikian, molekul-molekul nitrogen pada suhu 294 K mempunyai kelajuan rata-rata yang sama denganmolekul-mole...

4.7

Jawaban terverifikasi