Pertanyaan

HF berlaku sebagai basa dalam pelarut ....

HF berlaku sebagai basa dalam pelarut .... $\;$

$NH_{3} (l)$
$H_{2} O (l)$
$CH_{3} COOH (l)$
$H_{2} SO_{4} (l)$
$NaOH (a q)$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah D.

Pembahasan

HF berlaku sebagai basa dalam pelarut H 2 SO 4 ( l ) . Basa menurut teori Bronsted-Lowry adalah zat yang menerima proton H + . Sedangkan, asam menurut teori Bronsted-Lowry adalah zat yang menyumbangkan proton H + . H 2 SO 4 ( l ) dan HF adalah pasangan asam basa konjugasi. Reaksinya yaitu seperti berikut: HF + H 2 SO 4 → HF 2 + + HSO 4 − Jadi, jawaban yang benar adalah D.

HF berlaku sebagai basa dalam pelarut $H_{2} SO_{4} (l)$ . Basa menurut teori Bronsted-Lowry adalah zat yang menerima proton $H^{+}$ . Sedangkan, asam menurut teori Bronsted-Lowry adalah zat yang menyumbangkan proton $H^{+}$ . $H_{2} SO_{4} (l)$ dan HF adalah pasangan asam basa konjugasi. Reaksinya yaitu seperti berikut:

$HF + H_{2} SO_{4} \to HF_{2}^{+} + HSO_{4}^{-}$

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Perhatikan reaksi yang terjadi pada ion bikarbonat berikut! HCO 3 − ( a q ) + H 2 O ( l ) ⇌ CO 3 2 − ( a q ) + H 3 O + ( a q ) HCO 3 − ( a q ) + H 2 O ( l ) ⇌ H 2 CO 3 ( a q ) + OH ...

4.6

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi berikut HSO 4 − + H 2 O → H 3 O + + SO 4 2 − Spesi yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah ...

4.1

Jawaban terverifikasi

Tuliskan pengertian asam basa menurut Bronsted-Lowry!

4.5

Jawaban terverifikasi

Tentukan pasangan asam basa konjugasi dari berikut H 2 SO 4 + HCOOH ⇔ HSO 4 − + HCOOH 2 +

170

4.6

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi asam-basa berikut! [ Al ( H 2 O ) 6 ] 3 + ( a q ) + H 2 O ( l ) ⇌ [ Al ( H 2 O ) 5 OH ] 2 + ( a q ) + H 3 O + ( a q ) Pernyataan yang tepat mengenai reaksi terse...

5.0

Jawaban terverifikasi