Pertanyaan

Perhatikan reaksi yang terjadi pada ion bikarbonat berikut! HCO 3 − ( a q ) + H 2 O ( l ) ⇌ CO 3 2 − ( a q ) + H 3 O + ( a q ) HCO 3 − ( a q ) + H 2 O ( l ) ⇌ H 2 CO 3 ( a q ) + OH − ( a q ) Tentukan pasangan asam-basa konjugasi pada reaksi di atas!

Perhatikan reaksi yang terjadi pada ion bikarbonat berikut!

$HCO_{3}^{-} (a q) + H_{2} O (l) ⇌ CO_{3}^{2 -} (a q) + H_{3} O^{+} (a q) HCO_{3}^{-} (a q) + H_{2} O (l) ⇌ H_{2} CO_{3} (a q) + OH^{-} (a q)$

Tentukan pasangan asam-basa konjugasi pada reaksi di atas!

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

bertindak sebagai asam dan adalah basa konjugasinya serta bertindak sebagai basa dan adalah asamkonjugasinya

bertindak sebagai asam dan O H to the power of bold minus sign

adalah basa konjugasinya serta H C O subscript bold 3 to the power of bold minus sign

bertindak sebagai basa dan H subscript bold 2 C O subscript bold 3

adalah asam konjugasinya

Pembahasan

1. Perhatikan reaksi berikut! Pada reaksi ini yang bertindak sebagai asam adalah karena memberikan proton (ion ) pada . Setelah memberikan proton maka spesi ini membentuk basa konjugasinya yaitu . Olehkarena itu dan adalah pasangan asam-basa konjugasi. bertindak sebagai basa karena menerima proton(ion ) dari . Setelah menerima proton maka spesi ini membentuk asam konjugasinya yaitu . Oleh karena itu, dan adalah pasangan asam-basa konjugasi. 2. Perhatikan reaksi berikut! Pada reaksi ini yang bertindak sebagai asam adalah karena memberikan proton (ion ) pada . Setelah memberikan proton maka spesi ini membentuk basa konjugasinya yaitu . Olehkarena itu dan adalah pasangan asam-basa konjugasi. bertindak sebagai basa karena menerima proton(ion ) dari . Setelah menerima proton maka spesi ini membentuk asam konjugasinya yaitu . Oleh karena itu, dan adalah pasangan asam-basa konjugasi. Jadi, bertindak sebagai asam dan adalah basa konjugasinya serta bertindak sebagai basa dan adalah asamkonjugasinya

1. Perhatikan reaksi berikut!

H C O subscript 3 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses equilibrium C O subscript 3 to the power of 2 minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H subscript 3 O to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis

Pada reaksi ini yang bertindak sebagai asam adalah H C O subscript 3 to the power of minus sign karena memberikan proton (ion H to the power of plus sign ) pada H subscript 2 O . Setelah memberikan proton maka spesi ini membentuk basa konjugasinya yaitu . Oleh karena itu H C O subscript bold 3 to the power of bold minus sign dan adalah pasangan asam-basa konjugasi.

H subscript 2 O bertindak sebagai basa karena menerima proton (ion H to the power of plus sign ) dari H C O subscript 3 to the power of minus sign . Setelah menerima proton maka spesi ini membentuk asam konjugasinya yaitu H subscript 3 O to the power of plus sign . Oleh karena itu, H subscript bold 2 O dan H subscript bold 3 O to the power of bold plus sign adalah pasangan asam-basa konjugasi.

2. Perhatikan reaksi berikut!

Pada reaksi ini yang bertindak sebagai asam adalah H subscript 2 O karena memberikan proton (ion H to the power of plus sign ) pada H C O subscript 3 to the power of minus sign . Setelah memberikan proton maka spesi ini membentuk basa konjugasinya yaitu O H to the power of minus sign . Oleh karena itu H subscript bold 2 O dan O H to the power of bold minus sign adalah pasangan asam-basa konjugasi.

H C O subscript 3 to the power of minus sign bertindak sebagai basa karena menerima proton (ion H to the power of plus sign ) dari H subscript 2 O . Setelah menerima proton maka spesi ini membentuk asam konjugasinya yaitu H subscript 2 C O subscript 3 . Oleh karena itu, H C O subscript bold 3 to the power of bold minus sign dan H subscript bold 2 C O subscript bold 3 adalah pasangan asam-basa konjugasi.

Jadi, H subscript bold 2 O bertindak sebagai asam dan O H to the power of bold minus sign adalah basa konjugasinya serta H C O subscript bold 3 to the power of bold minus sign bertindak sebagai basa dan H subscript bold 2 C O subscript bold 3 adalah asam konjugasinya

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (36 rating)

Dwi Cahyani Aulia Rahma

Makasih ❤️

choi melly

Pembahasan lengkap banget Makasih ❤️

Chiara Dewi Chatlina

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Perhatikan reaksi berikut HSO 4 − + H 2 O → H 3 O + + SO 4 2 − Spesi yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah ...

4.1

Jawaban terverifikasi

Tuliskan pengertian asam basa menurut Bronsted-Lowry!

4.5

Jawaban terverifikasi

Tentukan spesi yang bertindak sebagai asam dan basa dan pasangan asam basa konjugasinya! NH 3 ( a q ) + NH 3 ( a q ) ⇌ NH 4 + ( a q ) + NH 2 − ( a q )

4.6

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi asam-basa berikut! [ Al ( H 2 O ) 6 ] 3 + ( a q ) + H 2 O ( l ) ⇌ [ Al ( H 2 O ) 5 OH ] 2 + ( a q ) + H 3 O + ( a q ) Pernyataan yang tepat mengenai reaksi terse...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan pasangan asam basa konjugasi dari berikut H 2 SO 4 + HCOOH ⇔ HSO 4 − + HCOOH 2 +

170

4.6

Jawaban terverifikasi