Pertanyaan

HCOOH merupakan asam lemah ( K a = 1 , 8 × 1 0 − 5 ) . pH larutan HCOOH 0,5 M adalah ....

HCOOH merupakan asam lemah $(K_{a} = 1, 8 \times 1 0^{- 5})$ . pH larutan HCOOH 0,5 M adalah .... $\;$

6 - log 2
5 - log 4
4 - log 5
3 - log 3
2 - log 6

Y. Sahara

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Malang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah D.

jawaban yang tepat adalah D. space

Pembahasan

HCOOH HCOOH ⇌ H + + HCOO − terionisasi sebagian membentuk ion dan molekul sehingga bersifat asam lemah. Perhitungan pH asam lemah sebagai berikut: [ H + ] = K a × M a pH = − lo g [ H + ] Langkah pertama. Menentukan nilai H + [ H + ] = Ka × [ HCOOH ] [ H + ] = 1 , 8 × 1 0 − 5 × 0 , 5 [ H + ] = 9 × 1 0 − 6 [ H + ] = 3 × 1 0 − 3 M Langkah kedua. Menentukan pH larutan pH = − lo g [ H + ] pH = − lo g ( 3 × 1 0 − 3 ) pH = 3 − log 3 Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

HCOOH $HCOOH ⇌ H^{+} + HCOO^{-}$ terionisasi sebagian membentuk ion dan molekul sehingga bersifat asam lemah. Perhitungan pH asam lemah sebagai berikut:

$[H^{+}] = K_{a} \times M_{a} pH = - lo g [H^{+}]$

Langkah pertama. Menentukan nilai $H^{+}$

$[H^{+}] = Ka \times [HCOOH] [H^{+}] = 1, 8 \times 1 0^{- 5} \times 0, 5 [H^{+}] = 9 \times 1 0^{- 6} [H^{+}] = 3 \times 1 0^{- 3} M$

Langkah kedua. Menentukan pH larutan
$pH = - lo g [H^{+}] pH = - lo g (3 \times 1 0^{- 3}) pH = 3 - log 3$

Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Larutan asam cuka CH 3 COOH 0 , 16 M K a = 1 × 1 0 − 4 mempunyai pH sebesar ...

3.6

Jawaban terverifikasi

Diketahui nilai tetapan ionisasi asam ( K a ) dari asam benzoat dan asam asetat sebagai berikut. Perhatikan beberapa pernyataan berikut! Kedua asam merupakan asam lemah. Asam benzoat ...

4.7

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 200 mL larutan H 2 SO 4 0,005 M, dimasukkan ke dalam gelas beker yang berisi 200 mL larutan HCOOH 0,05 M. pH campuran larutan yang terjadi sebesar ... ( K a HCOOH = 1 , 8 × 1 0 − 4 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah konsentrasi H + dalam larutan asam HCN 0 , 1 M ( α = 10% ) !

4.8

Jawaban terverifikasi

Larutan asam asetat 10 mL 0,1 M diencerkan dengan air sampai volume larutan menjadi 1.000 mL, maka perubahan pH larutan dari ... ( K a asetat = 1 , 0 × 1 0 − 5 )

0.0

Jawaban terverifikasi