Pertanyaan

Hasil kali kelarutan Cr ( OH ) 2 adalah 1 , 08 × 1 0 − 19 maka kelarutan Cr ( OH ) 2 dalam mol L − 1 adalah ....

Hasil kali kelarutan $Cr (OH)_{2}$ adalah $1, 08 \times 1 0^{- 19}$ maka kelarutan $Cr (OH)_{2}$ dalam $mol L^{- 1}$ adalah ....

$6, 56 \times 1 0^{- 10}$
$16, 4 \times 1 0^{- 10}$
$3, 0 \times 1 0^{- 7}$
$3, 22 \times 1 0^{- 9}$
$3, 28 \times 1 0^{- 9}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

A. Acfreelance

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

berdasarkan hasil perhitungan, kelarutan dari AgBr adalah 3 × 10 − 7 mol L − 1 .

berdasarkan hasil perhitungan, kelarutan dari

AgBr

adalah

3 \times 10^{- 7} mol L^{- 1}

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi C. Kelarutan adalah jumlah maksimum suatu senyawa atau zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut, satuan kelarutan adalah mol L − 1 . Hasil kali kelarutan adalah hasil kali ion-ion dalam larutan pada keadaan jenuh dipangkatkan koefisiennya. Langkah penyelesaian soal di atas antara lain: Reaksi ionisasi Cr ( OH ) 2 Ionisasi : Cr ( OH ) 2 ( a q ) ⇌ Cr 2 + ( a q ) + 2 OH − ( a q ) Kelarutan : s s 2 s Menentukan kelarutan Cr ( OH ) 2 K sp 1 , 08 × 1 0 − 19 1 , 08 × 1 0 − 19 s = = = = = [ Cr 2 + ] [ OH − ] 2 s × ( 2 s ) 2 4 s 3 3 4 1 , 08 × 1 0 − 19 3 × 1 0 − 7 mol L − 1 Sehingga, berdasarkan hasil perhitungan, kelarutan dari AgBr adalah 3 × 10 − 7 mol L − 1 .

Jawaban yang tepat adalah opsi C.

Kelarutan adalah jumlah maksimum suatu senyawa atau zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut, satuan kelarutan adalah $mol L^{- 1}$ . Hasil kali kelarutan adalah hasil kali ion-ion dalam larutan pada keadaan jenuh dipangkatkan koefisiennya.

Langkah penyelesaian soal di atas antara lain:

Reaksi ionisasi $Cr (OH)_{2}$

$Ionisasi : Cr (OH)_{2} (a q) ⇌ Cr^{2 +} (a q) + 2 OH^{-} (a q) Kelarutan : s s 2 s$

Menentukan kelarutan $Cr (OH)_{2}$

$K_{sp} 1, 08 \times 1 0^{- 19} 1, 08 \times 1 0^{- 19} s = = = = = [Cr^{2 +}] [OH^{-}]^{2} s \times (2 s)^{2} 4 s^{3} 3 \frac{1 , 08 \times 1 0 ^{- 19}}{4} 3 \times 1 0^{- 7} mol L^{- 1}$