Harga bilangan kuantum berikut yang mungkin jika harga l dari dua elektron sama adalah ....

Pembahasan

Bilangan kuantum digunakan untuk menentukan daerah dalam ruang tempat suatu elektron palingmungkin berada. Terdapat 4 bilangan kuantum,yaitu: Bilangan kuantum utama ( n ) menunjukkan kulit atomnya. Kulit atom dinyatakan dengan lambang K ( n = 1), L ( n = 2), M ( n = 2), N ( n = 3), dan seterusnya. Bilangan kuantum azimut ( l ) menunjukkan subkulit danbentuk orbital. Orbital dinyatakan dengan huruf s ( l = 0), p ( l = 1), d ( l = 2), f ( l = 3), dan seterusnya. Bilangan kuantum azimut dapat mempunyai nilai semua bilangan bulat mulai dari 0 sampai dengan untuk setiap nilai n . Bilangan kuantum magnetik ( m ) menyatakan orientasi orbital dalam ruang. Bilangan kuantum magnetik dapat mempunyai nilai semua bilangan bulat mulai dari sampai dengan , termasuk nol (0). Bilangan kuantum spin (s) menunjukkan spin atau arah rotasi elektron. Dalam 1 orbital, maksimal terdapat 2 elektron dengan arah yang berlawanan, biasanya digambarkan dengan panah ke atas dan panah ke bawah . Jika harga bilangan kuantum azimuth ( l ) dari dua elektron sama, harga bilangan kuantum lainnya yang mungkin adalah bilangan kuantum n dan m sama, tetapi s berbeda. Hal ini sesuai denganprinsip larangan Pauli ( Pauli Exclusion Principle ) yangmenyatakan bahwa: "Dalam satu atom tidak boleh ada dua elektronyang mempunyai keempat bilangan kuantum (n, /, m, dan s) yang sama" Sebagai contoh, bilangan kuantum dari elektron dengan konfigurasi 1 s 1 dan 1 s 2 adalah: Bilangan kuantum utama ( n ) n = jumlah kulit, maka n = 1 Bilangan kuantum azimuth ( l ) l = orbital, orbital s mempunyai nilai l = 0 Bilangan kuantum magnetik ( m ) m = letak elektron dalam orbital 1 s 1 = ↑ ​ m = 0 1 s 2 = ↑↓ ​ m = 0 Bilangan kuantum spin ( s ) 1 s 1 = ↑ ​ s = + 2 1 ​ 1 s 2 = ↑↓ ​ s = − 2 1 ​ Jadi, jawaban yang tepat adalah E.