Pertanyaan

Bilangan-bilangan kuantum yang mungkin dimiliki oleh suatu elektron adalah...

Bilangan-bilangan kuantum yang mungkin dimiliki oleh suatu elektron adalah ... $\;$

n = 2, l = 2, m = 0, s = + 1/2 $\;$
n = 3, l = 0, m = +1, s = + 1/2 $\;$ $\;$
n = 4, l = 2, m = -3, s = + 1/2 $\;$ $\;$
n = 3, l = 3, m = 0, s = - 1/2 $\;$ $\;$
n = 2, l = 0, m = 0, s = - 1/2 $\;$ $\;$

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah E.

jawaban yang benar adalah E. space

Pembahasan

Bilangan kuantum dapat bernilai 1, 2, 3, ... sampai takberhingga, namun untuk bilangan kuantum lainnya berhubungan dengan bilangan kuantum utama. Berikut cara menentukan ketiga bilangan kuantum lain: Bilangan kuantum azimuth Penentuan bilangan kuantum azimuth ( l ) bernilai 0 sampai dengan n - 1 sehingga nilai l tidak boleh sama dengan nilai n . Bilangan kuantum magnetik Penentuan bilangan kuantum magnetik ( m ) sesuai dengan nilai l dimana nilai m berkisar dari - l sampai dengan + l . - Pada nilai l = 0 memiliki orbital dengan nilai m = 0. - Padanilai l = 1memiliki orbital dengan nilai m = -1, 0, +1. - Padanilai l = 2memiliki orbital dengan nilai m = -2, -1, 0, +1, +2. Bilangan kuantum spin Bilangan kuantum spin ( s ) memiliki dua nilai, yaitu s = +1/2dan s = -1/2. Berdasarkan penjelasan di atas maka bilangan kuantum yang diijinkan adalah n = 2, I = 0, m = 0, dan s = -1/2. Jadi, jawaban yang benar adalah E .

Bilangan kuantum dapat bernilai 1, 2, 3, ... sampai tak berhingga, namun untuk bilangan kuantum lainnya berhubungan dengan bilangan kuantum utama. Berikut cara menentukan ketiga bilangan kuantum lain:

Bilangan kuantum azimuth
Penentuan bilangan kuantum azimuth (l) bernilai 0 sampai dengan n - 1 sehingga nilai l tidak boleh sama dengan nilai n.
Bilangan kuantum magnetik
Penentuan bilangan kuantum magnetik (m) sesuai dengan nilai l dimana nilai m berkisar dari -l sampai dengan +l.
- Pada nilai l = 0 memiliki orbital dengan nilai m = 0.
- Pada nilai l = 1 memiliki orbital dengan nilai m = -1, 0, +1.
- Pada nilai l = 2 memiliki orbital dengan nilai m = -2, -1, 0, +1, +2.
Bilangan kuantum spin
Bilangan kuantum spin (s) memiliki dua nilai, yaitu s = +1/2 dan s = -1/2.

Berdasarkan penjelasan di atas maka bilangan kuantum yang diijinkan adalah n = 2, I = 0, m = 0, dan s = -1/2.

Jadi, jawaban yang benar adalah E. space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

Alifya Dwini Azzahra

Pembahasan lengkap banget Mudah dimengerti Bantu banget Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Berikut ini merupakan deretan bilangan kuantum yang dimiliki oleh suatu elektron. Deretan bilangan kuantum yang tidak mungkin adalah ....

128

4.7

Jawaban terverifikasi

Harga bilangan kuantum berikut yang mungkin jika harga l dari dua elektron sama adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Manakah dari kelompok bilangan kuantum berikut yang tidak benar? Jelaskan alasannya. a . n = 1 , l = 1 , m = 2 1 , s = − 2 1 b . n = 3 , l = 0 , m = 0 , s = + 2 1 c . n = 2 , l = 2 , m = 1 , ...

3.0

Jawaban terverifikasi

Di antara beberapa pernyataan berikut. (1) Tingkat energi sama (2) Subtingkat energi sama (3) Banyak orbital sama (4) Spin elektron sama Yang mungkin terjadi pada dua elektron, jika masing-ma...

189

0.0

Jawaban terverifikasi

Di antara beberapa pernyataan berikut. (1) Tingkat energi sama (2) Subtingkat energi sama (3) Banyak orbital sama (4) Spin elektron sama Yang mungkin terjadi pada dua elektron, jika masing-ma...

189

0.0

Jawaban terverifikasi