Pertanyaan

Gas nitrogen dioksida ( NO 2 ) dihasilkan sebagai produk samping dari pembakaran bahan bakar fosil. Pada suhu tinggi, gas tersebut terurai berdasarkan persamaan kimia: 2 NO 2 ( g ) → 2 NO ( g ) + O 2 ( g ) Selama penguraian berlangsung, konsentrasi gas NO 2 dimonitor dan dicatat sehingga menghasilkan grafik sebagai berikut. Dua grafik terakhir diturunkan dari data pada grafik pertama. Persamaan laju reaksi reaksi tersebut dinyatakan dengan ...

Gas nitrogen dioksida ( $NO_{2}$ ) dihasilkan sebagai produk samping dari pembakaran bahan bakar fosil. Pada suhu tinggi, gas tersebut terurai berdasarkan persamaan kimia:

$2 NO_{2} (g) \to 2 NO (g) + O_{2} (g)$

Selama penguraian berlangsung, konsentrasi gas $NO_{2}$ dimonitor dan dicatat sehingga menghasilkan grafik sebagai berikut. Dua grafik terakhir diturunkan dari data pada grafik pertama.

Persamaan laju reaksi reaksi tersebut dinyatakan dengan ...

$v = k$
$v = k [NO_{2}]$
$v = k [NO_{2}]^{\frac{1}{2}}$
$v = k [NO_{2}]^{2}$ $\;$
$v = k [NO]^{2} [O_{2}]$ $\;$

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban benar adalah B.

Pembahasan

Berdasarkan hukum laju reaksi : Reaksi orde 0 yaitureaksi yang tidak bergantung pada konsentrasi pereaksi. Reaksi orde 1 yaitureaksi yang laju reaksinya berbanding lurus dengan konsentrasi pereaksinya. Jika konsentrasi besar maka laju semakin cepat sehingga waktu yang dibutuhkan lebih sedikit. Reaksi orde dua adalah reaksi yang laju reaksinya berubah secara kuadrat terhadap perubahan konsentrasi pereaksinya. Dari grafik pertama dapat diketahui semakin besar konsentrasi semakin sedikit waktu yang dibutukan untuk bereaksi sehingg laju reaksi akan semakin cepat juga. Hal ini merupakan penerapan dari reaksi orde 1dengan persamaan laju : v = k [ M ] 1 v = k [ NO 2 ] Jadi, jawaban benar adalah B.

Berdasarkan hukum laju reaksi :

Reaksi orde 0 yaitu reaksi yang tidak bergantung pada konsentrasi pereaksi.
Reaksi orde 1 yaitu reaksi yang laju reaksinya berbanding lurus dengan konsentrasi pereaksinya. Jika konsentrasi besar maka laju semakin cepat sehingga waktu yang dibutuhkan lebih sedikit.
Reaksi orde dua adalah reaksi yang laju reaksinya berubah secara kuadrat terhadap perubahan konsentrasi pereaksinya.

Dari grafik pertama dapat diketahui semakin besar konsentrasi semakin sedikit waktu yang dibutukan untuk bereaksi sehingg laju reaksi akan semakin cepat juga. Hal ini merupakan penerapan dari reaksi orde 1 dengan persamaan laju :

$v = k [M]^{1} v = k [NO_{2}]$

Jadi, jawaban benar adalah B.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Reaksi fasa gas: 2 NO ( g ) + Br 2 ( g ) → 2 NOBr ( g ) Dilakukan dalam wadah tertutup dengan konsentrasi awal reaktan yang berbeda-beda. Pada tabel di bawah ini, yang dimaksud dengan wakt...

4.8

Jawaban terverifikasi

Dari data di atas, maka nilai X dan Y adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Dalam bejana tertutup bervolume5 liter, 2 mol gas N 2 O 5 terurai sebagai berikut: N 2 O 5 → N 2 + O 2 Jika setelah 4 detik, terbentuk 2 mol gas O 2 maka laju pengurangan gas N 2...

0.0

Jawaban terverifikasi

Seorang dosen di salah satu Universitas A menjelaskan tentang diagram energi suatu reaksi kimia dengan gambar seperti berikut ini. Fase saat energi dari molekul telah mencapai batas minimal ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi berikut merupakan reaksi orde 1 terhadap H 2 O 2 2 H 2 O 2 ( a q ) → 2 H 2 O ( l ) + O 2 ( g ) Jika laju awal penguraian H 2 O 2 adalah 5 , 6 × 1 0 − 5 M / s ,maka laju...

5.0

Jawaban terverifikasi