Pertanyaan

Gas nitrogen dioksida ( NO 2 ) dihasilkan sebagai produk samping dari pembakaran bahan bakar fosil. Pada suhu tinggi, gas tersebut terurai berdasarkan persamaan kimia: 2 NO 2 ( g ) → 2 NO ( g ) + O 2 ( g ) Selama penguraian berlangsung, konsentrasi gas NO 2 dimonitor dan dicatat sehingga menghasilkan grafik sebagai berikut. Dua grafik terakhir diturunkan dari data pada grafik pertama. Persamaan laju reaksi reaksi tersebut dinyatakan dengan ...

Gas nitrogen dioksida ( $NO_{2}$ ) dihasilkan sebagai produk samping dari pembakaran bahan bakar fosil. Pada suhu tinggi, gas tersebut terurai berdasarkan persamaan kimia:

$2 NO_{2} (g) \to 2 NO (g) + O_{2} (g)$

Selama penguraian berlangsung, konsentrasi gas $NO_{2}$ dimonitor dan dicatat sehingga menghasilkan grafik sebagai berikut. Dua grafik terakhir diturunkan dari data pada grafik pertama.

Persamaan laju reaksi reaksi tersebut dinyatakan dengan ...

$v = k$
$v = k [NO_{2}]$
$v = k [NO_{2}]^{\frac{1}{2}}$
$v = k [NO_{2}]^{2}$ $\;$
$v = k [NO]^{2} [O_{2}]$ $\;$

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban benar adalah B.

Pembahasan

Berdasarkan hukum laju reaksi : Reaksi orde 0 yaitureaksi yang tidak bergantung pada konsentrasi pereaksi. Reaksi orde 1 yaitureaksi yang laju reaksinya berbanding lurus dengan konsentrasi pereaksinya. Jika konsentrasi besar maka laju semakin cepat sehingga waktu yang dibutuhkan lebih sedikit. Reaksi orde dua adalah reaksi yang laju reaksinya berubah secara kuadrat terhadap perubahan konsentrasi pereaksinya. Dari grafik pertama dapat diketahui semakin besar konsentrasi semakin sedikit waktu yang dibutukan untuk bereaksi sehingg laju reaksi akan semakin cepat juga. Hal ini merupakan penerapan dari reaksi orde 1dengan persamaan laju : v = k [ M ] 1 v = k [ NO 2 ] Jadi, jawaban benar adalah B.

Berdasarkan hukum laju reaksi :

Reaksi orde 0 yaitu reaksi yang tidak bergantung pada konsentrasi pereaksi.
Reaksi orde 1 yaitu reaksi yang laju reaksinya berbanding lurus dengan konsentrasi pereaksinya. Jika konsentrasi besar maka laju semakin cepat sehingga waktu yang dibutuhkan lebih sedikit.
Reaksi orde dua adalah reaksi yang laju reaksinya berubah secara kuadrat terhadap perubahan konsentrasi pereaksinya.

Dari grafik pertama dapat diketahui semakin besar konsentrasi semakin sedikit waktu yang dibutukan untuk bereaksi sehingg laju reaksi akan semakin cepat juga. Hal ini merupakan penerapan dari reaksi orde 1 dengan persamaan laju :

$v = k [M]^{1} v = k [NO_{2}]$

Jadi, jawaban benar adalah B.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Zat A dapat bereaksi dengan zat B menjadi zat C, menurut persamaan reaksi: A + 2 B → C Berdasarkan data percobaan di atas, persamaan laju reaksinya adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu reaksi mempunyai ungkapan laju reaksi v = k [ P ] 2 [ Q ] . Bila konsentrasi masing-masing pereaksi diperbesar 3 kali, kecepatan reaksinya diperbesar

0.0

Jawaban terverifikasi

Grafik berikut adalah diagram energi untuk suatu reaksi yang berlangsung dua tahap. Berdasarkan grafik tersebut, pernyataan berikut yang benar adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Berdasarkan reaksi berikut: H 2 S ( g ) + SO 2 ( g ) → S ( s ) + H 2 O ( l ) ( belum setara ) Laju pengurangan H 2 S ( g ) persatuan waktu dibandingkan dengan laju pertambahan S ( s ) pe...

5.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi pengurangan gas SO 2 Cl 2 adalah sebagai berikut: SO 2 Cl 2 ( a q ) → SO 2 ( g ) + Cl 2 ( g ) Jika pada selang waktu tertentu tekanan total (P1) gas dalam wadah bertambah d...

0.0

Jawaban terverifikasi