Pertanyaan

Gas nitrogen ( M r N 2 = 14 gmol − 1 ) berada dalam sebuah tabung dengan volume 3 liter, bertekanan 10 6 Pa dan bersuhu 27°C. (Diketahui:bilangan Avogadro N A = 6 , 02 × 1 0 23 molekul mol − 1 dan ). Tentukanlah banyaknya molekul gas nitrogen dalam tabung!

Gas nitrogen $(M r N_{2} = 14 gmol^{- 1})$ berada dalam sebuah tabung dengan volume 3 liter, bertekanan 10⁶Pa dan bersuhu 27°C. (Diketahui:bilangan Avogadro $N_{A} = 6, 02 \times 1 0^{23}$ molekul $mol^{- 1}$ dan $R\;=8,31\;\mathrm{Jmol}^-^1\;\mathrm K^{-1}$ ). Tentukanlah banyaknya molekul gas nitrogen dalam tabung! $\;\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Diketahui: M r V P T N A R = = = = = = 14 gmol − 1 3 liter = 3 × 1 0 − 3 m 3 1 0 6 Pa 2 7 o C = 300 K 6 , 02 × 1 0 23 molekul mol − 1 8 , 31 Jmol − 1 K − 1 Ditanya: N ? Jawab: Suatu gas dikatakan ideal jika terdiri dari partikel dalam jumlah besar yang bergerak dengan arah sembarang dan tersebar merata. Persamaan umum untuk gas ideal yaitu: P V = n RT dimana n = N A N maka P V = N A N R T Menghitung banyaknya molekul gas nitrogen: P V N N = = = = = N A N RT RT P V N A 8 , 31 × 300 1 0 6 × 3 × 1 0 − 3 × 6 , 02 × 1 0 23 24 , 93 × 1 0 2 18 , 06 × 1 0 26 0 , 72 × 1 0 24 molekul Jadi, banyaknya molekul gas nitrogen dalam tabung adalah 0 , 72 × 10 24 molekul .

Diketahui:

$M_{r} V P T N_{A} R = = = = = = 14 gmol^{- 1} 3 liter = 3 \times 1 0^{- 3} m^{3} 1 0^{6} Pa 2 7^{o} C = 300 K 6, 02 \times 1 0^{23} molekul mol^{- 1} 8, 31 Jmol^{- 1} K^{- 1}$

Ditanya: $N ?$

Jawab:

Suatu gas dikatakan ideal jika terdiri dari partikel dalam jumlah besar yang bergerak dengan arah sembarang dan tersebar merata. Persamaan umum untuk gas ideal yaitu:

$P V = n RT dimana n = \frac{N}{N _{A}} maka P V = \frac{N}{N _{A}} R T$

Menghitung banyaknya molekul gas nitrogen:

$P V N N = = = = = \frac{N}{N _{A}} RT \frac{P V N _{A}}{RT} \frac{1 0 ^{6} \times 3 \times 1 0 ^{- 3} \times 6 , 02 \times 1 0 ^{23}}{8 , 31 \times 300} \frac{18 , 06 \times 1 0 ^{26}}{24 , 93 \times 1 0 ^{2}} 0, 72 \times 1 0^{24} molekul$

Jadi, banyaknya molekul gas nitrogen dalam tabung adalah $0, 72 \times 10^{24} molekul$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (5 rating)

Fanny Kocak

Ini yang aku cari!

Pertanyaan serupa

Sebanyak 2 mol gas ideal suhu 27°C, tekanan 1 atm ( 1 atm = 10⁵ Pa, R = 8,314 J/mol.K) menempati volume berukuran …

4.4

Jawaban terverifikasi

Rapat massa gas ideal pada suhu 300 K dan tekanan 2 atm adalah ρ jika tekanan gas ideal dijadikan 3 atm dan suhunya diturunkan menjadi 90 K, rapat massa akhir gas ideal tersebut adalah ....

4.8

Jawaban terverifikasi

Dalam sebuah tabung tertutup terdapat 4,5 mol gas Nitrogen dengan volume 12 liter. Jika suhu dalam tabung 2 7 ∘ C , maka tekanan dalam tabung ... Pa. (Konstanta gas: R=8,3 J/mol.K).

1.0

Jawaban terverifikasi

Suatu gas suhunya 127°C, volume 4 liter, tekanan 30 N/m?. Jika tetapan Boltzmann k = 1 , 38 × 1 0 − 23 J/K. Hitung jumlah partikel?

3.0

Jawaban terverifikasi

Sebuah ruang tertutup berisi gas ideal dengan suhu T dan kecepatan partikel gas di dalamnya v . Jika suhu gas itu dinaikkan menjadi 3 T maka kecepatan partikel gas tersebut menjadi ....

4.8

Jawaban terverifikasi