Pertanyaan

Gas metanol dapat terbentuk melalui reaksi reduksi gas formaldehid ( HCHO ) oleh gas hidrogen menurut reaksi berikut HCHO ( g ) + H 2 ( g ) → CH 3 OH ( g ) Jika diketahui entalpi reaksi reduksi tersebut adalah 9 kJ mol − 1 dan energi ikatan rata-rata C − H , C = O , O − H , dan H − H berturut-turut adalah 416, 799, 463, dan 432 kJ mol − 1 , nilai energi ikatan rata-rata C − O adalah .... (SOAL SBMPTN 2018)

Gas metanol dapat terbentuk melalui reaksi reduksi gas formaldehid $(HCHO)$ oleh gas hidrogen menurut reaksi berikut

$HCHO (g) + H_{2} (g) \to CH_{3} OH (g)$

Jika diketahui entalpi reaksi reduksi tersebut adalah $9 kJ mol^{- 1}$ dan energi ikatan rata-rata $C - H, C = O, O - H, dan H - H$ berturut-turut adalah 416, 799, 463, dan $432 kJ mol^{- 1}$ , nilai energi ikatan rata-rata $C - O$ adalah ....

(SOAL SBMPTN 2018)

$143 kJ mol^{- 1}$
$243 kJ mol^{- 1}$
$253 kJ mol^{- 1}$
$343 kJ mol^{- 1}$
$361 kJ mol^{- 1}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah D.

jawaban yang tepat adalah D. $\;$

Pembahasan

Besar energi yang dibutuhkan untuk memutuskan 1 mol ikatan tertentu dalam wujud gas disebut dengan energi ikatan. Nilai energi ikatan rata-rata C − O dapat ditentukan dengan langkah sebagai berikut. Reaksi yang terjadi HCHO ( g ) + H 2 ( g ) → CH 3 OH ( g ) perhitungan nilai energi ikatrata-rata C − O △ H reaksi △ H reaksi 9 9 1720 + ( C − O ) ( C − O ) = = = = = = ( energi total pemutusan ikatan ) − ( energi total pembentukan ikatan ) { ( 2 x C − H ) + ( C = O ) + ( H − H ) } − { ( 3 x ( C − H ) + ( C − O ) + ( O − H ) } { ( 2 x 416 ) + ( 799 ) + 432 } − { ( 3 x 416 ) + ( C − O ) + ( 463 ) } 2063 − { 1711 − ( C − O ) } 2063 343 kJ / mol Berdasarkan perhitungan di atas nilai energi ikatan rata-rata C − O sebesar 343 kJ/mol. Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Besar energi yang dibutuhkan untuk memutuskan 1 mol ikatan tertentu dalam wujud gas disebut dengan energi ikatan. Nilai energi ikatan rata-rata $C - O$ dapat ditentukan dengan langkah sebagai berikut.

Reaksi yang terjadi

$HCHO (g) + H_{2} (g) \to CH_{3} OH (g)$

perhitungan nilai energi ikat rata-rata $C - O$

$△ H_{reaksi} △ H_{reaksi} 99 1720 + (C - O) (C - O) = = = = = = (energi total pemutusan ikatan) - (energi total pembentukan ikatan) {(2 x C - H) + (C = O) + (H - H)} - {(3 x (C - H) + (C - O) + (O - H)} {(2 x 416) + (799) + 432} - {(3 x 416) + (C - O) + (463)} 2063 - {1711 - (C - O)} 2063 343 kJ / mol$

Berdasarkan perhitungan di atas nilai energi ikatan rata-rata $C - O$ sebesar 343 kJ/mol.

Jadi, jawaban yang tepat adalah D. $\;$

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui energi ikatan rata-rata adalah sebagai berikut. Perubahan entalpi pada reaksi pembakaran etanol adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Energi ikatan rata-rata H–S, F–F, S–F, H–H, dan H–F berturut-turut adalah 350, 155, 330, 430, dan 565 kJ mol − 1 . Perubahan entalpi reaksi: H 2 S ( g ) + 3 F 2 ( g ) → SF 4 ( g ) + 2 HF ( g ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Reksi pembentukan H 2 O dari unsur-unsumya berlangsung sebagai berikut: O 2 ( g ) + 2 H 2 ( g ) → 2 H 2 O ( g ) Energi pembentukaan O( g ) , H( g ) masing-masing adalah 248 kJ/mol, da...

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui energi ikatan rata-rata dari: C = C = 607 kJ / mol C − C = 343 kJ / mol C − H = 410 kJ / mol C − Cl = 328 kJ / mol H − Cl = 431 kJ / mol Perubahan entalpi dari reaksi : adal...

4.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui energi ikatan rata-rata adalah sebagai berikut. Perubahan entalpi pada reaksi pembakaran etanol adalah ....

4.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS