Iklan

Pertanyaan

Gas hidrogen iodida bereaksi dengan gas hidrogen mengasilkan gas iodida pada reaksi berikut: 2HI(g) + H₂(g) ⇆ I₂(g) Saat reaksi sudah mencapai kesetimbangan, konsentrasi masing-masing spesi adalah 4 M. Jika ditambahkan kembali gas HI sebesar 2 M dan gas H₂ sebesar 4 M, maka hasilnya menunjukkan bahwa ….

Gas hidrogen iodida bereaksi dengan gas hidrogen mengasilkan gas iodida pada reaksi berikut:

2HI(g) + H₂(g) ⇆ I₂(g)

Saat reaksi sudah mencapai kesetimbangan, konsentrasi masing-masing spesi adalah 4 M. Jika ditambahkan kembali gas HI sebesar 2 M dan gas H₂ sebesar 4 M, maka hasilnya menunjukkan bahwa ….

  1. Qc > Kc

  2. tidak terjadi apa-apa

  3. Qc < Kc

  4. merubah nilai Kc

  5. Qc = Kc

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

02

:

21

:

57

:

40

Iklan

N. Puji

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sebelas Maret

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Selanjutnya, untuk konsentrasi zat yang ditambahkan : [HI] = 4 M + 2 M = 6 M [H₂] = 4 M + 4 M = 8 M Maka, nilai Qc nya adalah : Hasilnya adalah Qc &lt; Kc, sehingga dapat disimpulkan bahwa reaksi bergeser menuju pembentukkan gas HI dan H₂.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Kc equals cell fraction numerator sum left square bracket produk right square bracket to the power of koefisien over denominator sum left square bracket reaktan right square bracket to the power of koefisien end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator left square bracket straight I subscript 2 right square bracket blank over denominator left square bracket HI right square bracket squared left square bracket straight H subscript 2 right square bracket end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator left square bracket 4 straight M right square bracket blank over denominator left square bracket 4 blank straight M right square bracket squared left square bracket 4 blank straight M right square bracket end fraction end cell row blank equals cell 4 over 256 end cell row blank equals cell 0 comma 0625 end cell end table end style 


Selanjutnya, untuk konsentrasi zat yang ditambahkan :

[HI] = 4 M + 2 M = 6 M
[H₂] = 4 M + 4 M = 8 M

Maka, nilai Qc nya adalah :

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Qc equals cell fraction numerator sum left square bracket produk right square bracket to the power of koefisien over denominator sum left square bracket reaktan right square bracket to the power of koefisien end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator left square bracket straight I subscript 2 right square bracket blank over denominator left square bracket HI right square bracket squared left square bracket straight H subscript 2 right square bracket end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator left square bracket 4 straight M right square bracket blank over denominator left square bracket 6 blank straight M right square bracket squared blank left square bracket 8 blank straight M right square bracket end fraction end cell row blank equals cell 4 over 288 end cell row blank equals cell 0 comma 0138 end cell row blank blank blank end table end style 


Hasilnya adalah Qc < Kc, sehingga dapat disimpulkan bahwa reaksi bergeser menuju pembentukkan gas HI dan H₂.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3

Iklan

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!