Pertanyaan

Kombinasi asam karbonat dan ion bikarbonat meregulasi pH darah dengan persamaan HCO 3 − + H + ⇌ H 2 CO 3 Saat kondisi setimbang, terbentuk ion hidrogen 3 , 98 × 1 0 − 8 M sedangkan ion bikarbonat dan asam karbonat masing-masing 2 , 50 × 1 0 − 2 M d an 2 , 36 × 1 0 − 3 M . Jika ion hidrogen berkurang akibat konsumsi minuman bersifat sedikit basa dan asam karbonat berkurang dari ekshalasi karbon dioksida pada paru-paru masing-masing sejumlah 1 , 00 × 1 0 − 8 M maka…

Kombinasi asam karbonat dan ion bikarbonat meregulasi pH darah dengan persamaan

$HCO_{3}^{-} + H^{+} ⇌ H_{2} CO_{3}$

Saat kondisi setimbang, terbentuk ion hidrogen $3, 98 \times 1 0^{- 8} M$ sedangkan ion bikarbonat dan asam karbonat masing-masing $2, 50 \times 1 0^{- 2} M d an 2, 36 \times 1 0^{- 3} M$ . Jika ion hidrogen berkurang akibat konsumsi minuman bersifat sedikit basa dan asam karbonat berkurang dari ekshalasi karbon dioksida pada paru-paru masing-masing sejumlah $1, 00 \times 1 0^{- 8} M$ maka…

pH turun drastis
pH naik drastis
reaksi bergeser ke pembentukan asam karbonat
tidak terjadi apa-apa
reaksi bergeser ke penguraian asam karbonat

S. Hidayati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Indonesia

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Pengurangan konsentrasi akan menggeser kesetimbangan ke arah spesi zat yang dikurang. Pengurangan di kedua sisi harus membandingkan Qc dengan Kc untuk mengecek pergeseran. Selanjutnya hitung perubahan konsentrasi zat yang ditambahkan. Ion hidrogen: Asam karbonat: Pengurangan asam karbonat jauh lebih kecil dari kondisi setimbang sehingga seolah asam karbonat tidak bertambah. Hal ini berarti hanya pengurangan ion hidrogen yang mempengaruhi Qc (sebagai pembagi) sehingga Qc > Kc yang menyebabkan reaksi bergeser ke arah ion hidrogen menyebabkan asam karbonat terurai.

Pengurangan konsentrasi akan menggeser kesetimbangan ke arah spesi zat yang dikurang. Pengurangan di kedua sisi harus membandingkan Qc dengan Kc untuk mengecek pergeseran.

$begin mathsize 12px style Kc equals fraction numerator product open square brackets produk close square brackets subscript straight S superscript koef over denominator product open square brackets reaktan close square brackets subscript straight S superscript koef end fraction equals fraction numerator open square brackets straight H subscript 2 CO subscript 3 close square brackets over denominator open square brackets HCO subscript 3 to the power of minus close square brackets open square brackets straight H to the power of plus close square brackets end fraction Kc equals fraction numerator open square brackets 2 , 36 cross times 10 to the power of negative 3 end exponent close square brackets over denominator open square brackets 2 , 50 cross times 10 to the power of negative 2 end exponent close square brackets open square brackets 3 , 98 cross times 10 to the power of negative 8 end exponent close square brackets end fraction equals 2 , 37 cross times 10 to the power of 6 end style$

Selanjutnya hitung perubahan konsentrasi zat yang ditambahkan.

Ion hidrogen:

Asam karbonat:

Pengurangan asam karbonat jauh lebih kecil dari kondisi setimbang sehingga seolah asam karbonat tidak bertambah. Hal ini berarti hanya pengurangan ion hidrogen yang mempengaruhi Qc (sebagai pembagi) sehingga Qc > Kc yang menyebabkan reaksi bergeser ke arah ion hidrogen menyebabkan asam karbonat terurai.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Saat gas-gas penyusun kesetimbangan dicampur, gas yang berperan sebagai reaktan jumlahnya berkurang. Kondisi ini berarti…

122

0.0

Jawaban terverifikasi

Kombinasi asam karbonat dan ion bikarbonat meregulasi pH darah dengan persamaan HCO 3 − + H + ⇌ H 2 CO 3 Saat kondisi setimbang, terbentuk ion hidrogen 3 , 98 × 1 0 − 8 M sedangkan ion bik...

0.0

Jawaban terverifikasi

Fosgen adalah gas beracun yang dapat terdisosiasi pada suhu tinggi menjadi dua gas beracun lainnya, yaitu gas karbonmonoksida dan gas klorida, seperti pada reaksi berikut. COCl₂(g) ⇆ CO(g) + Cl₂(g)...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui sintesis amonia pada suhu tetap berlangsung sesuai persamaan berikut. N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) ⇌ 2 NH 3 ( g ) Pada kondisi tertentu kesetimbangan terbentuk dengan konsentrasi masi...

3.0

Jawaban terverifikasi

Sejumlah N O 2 mengalami dimerisasi dalam wadah 1 L sesuai persamaan: 2 NO 2 ( g ) ⇌ N 2 O 4 ( g ) Saat setimbang terbentuk dan N 2 O 4 berturut-turut 3,5 mol dan 2,5 mol. Jika ditam...

0.0

Jawaban terverifikasi