Nilai △H reaksi pembentukan 7,2 gram CH4 adalah -1.415,56 kJ/mol.
Terdapat berbagai jenis entalpi reaksi, misalnya entalpi pembentukan, entalpi pembakaran, entalpi penguraian, entalpi penguapan, entalpi penetralan dan entalpi pelarutan. Pada soal diatas diketahui data entalpi pembentukan dari beberapa senyawa. Entalpi pembentukan (△Hf) adalah perubahan entalpi reaksi pembentukan 1 mol suatu senyawa dari unsur-unsurnya.
Harga △H suatu reaksi dapat dihitung, dengan persamaan berikut.
△H=Σ△Hf produk−Σ△Hf reaktan
Maka nilai △H reaksi tersebut adalah
△H reaksi=====Σ△Hf produk−Σ△Hf reaktan(3×△H CH4+△H CO2+2×△H H2O) kJ−(4×△H CO) kJ(3×(−74,9)+(−284,3)+2×(−285,8)) kJ−(4×(−110,9)) kJ(−224,7−284,3−571,6) kJ+443,6 kJ−637 kJ
Karena yang akan dihitung adalah nilai △H reaksi untuk pembentukan 7,2 gram CH4, maka perlu dihitung terlebih dahulu jumlah mol dari 7,2 gram CH4 tersebut.
mol CH4====Mr CH4massa12 gram/mol+4(1) gram/mol7,2 gram16 gram/mol7,2 gram0,45 mol
Maka nilai △H reaksi pembentukan 7,2 gram CH4 adalah
△H reaksi===jumlah mol△H0,45 mol−637 kJ−1.415,56 kJ/mol
Nilai △H reaksi tersebut adalah -1.415,56 kJ/mol.