Iklan

Pertanyaan

Gas asetilena ( C 2 ​ H 2 ​ ) yang mempunyai entalpi pembakaran − 320 kkal/mol dapat dibuat menurut reaksi berikut. CaC 2 ​ ( s ) + 2 H 2 ​ O → Ca ( OH ) 2 ​ ( a q ) + C 2 ​ H 2 ​ ( g ) Jika dalam suatu proses digunakan 160 g CaC 2 ​ dan diasumsikan yang dapat bereaksi hanya 80%, untuk pembakaran gas asetilena yang terbentuk akan dihasilkan kalor sebesar .... ( A r ​ C = 12, Ca = 40)

Gas asetilena  yang mempunyai entalpi pembakaran 320 kkal/mol dapat dibuat menurut reaksi berikut.
 


 

Jika dalam suatu proses digunakan 160 g  dan diasumsikan yang dapat bereaksi hanya 80%, untuk pembakaran gas asetilena yang terbentuk akan dihasilkan kalor sebesar .... ( C = 12, Ca = 40) 

  1. 320 kkal space 

  2. 480 kkal space

  3. 640 kkal space

  4. 800 kkal space

  5. 960 kkal space

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

01

:

02

:

42

:

51

Klaim

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah C.

jawaban yang tepat adalah C.space

Pembahasan

Konsep yang digunakanuntuk menyelesaikan soal ini adalah stoikiometri pada persamaan reaksi termokimia, yaitu hubungan konsep mol dengan perubahan entalpi. Langkah pengerjaan soal ini adalah sebagai berikut. Langkah 1: menentukan massa bereaksi dan mol CaC 2 ​ Pada soal diketahui massa awal CaC 2 ​ adalah 160 g dan diasumsikan yang dapat bereaksi hanya 80% sehingga perlu terlebih dahulu menentukan massa CaC 2 ​ yang bereaksi. Massa CaC 2 ​ bereaksi dapat ditentukan dengan persamaan berikut. m CaC 2 ​ bereaksi = m awal × % m CaC 2 ​ bereaksi = 160 × 80% m CaC 2 ​ bereaksi = 128 g Selanjutnya, menentukan mol CaC 2 ​ dengan persamaan berikut. n CaC 2 ​ = M r ​ CaC 2 ​ m CaC 2 ​ ​ n CaC 2 ​ = 1 × A r ​ Ca + 2 × A r ​ C m CaC 2 ​ ​ n CaC 2 ​ = 1 × 40 + 2 × 12 128 ​ n CaC 2 ​ = 64 128 ​ n CaC 2 ​ = 2 mol Langkah 2: menentukan △ H C 2 ​ H 2 ​ Ingat! perbandingan koefisien reaksi sama dengan mol pada persamaan termokimia. Oleh karena pada reaksi tersebut diketahui koefisien CaC 2 ​ sama dengan koefisien C 2 ​ H 2 ​ sehinggamol CaC 2 ​ dan C 2 ​ H 2 ​ juga sama, yaitu 1 dan △ H ​ = ​ − 320 kkal ​ . Selanjutnya, menentukan ​ ​ △ H ​ C 2 ​ H 2 ​ ketika 2 mol CaC 2 ​ sama dengan 2 mol C 2 ​ H 2 ​ dengan persamaan berikut. n 1 ​ △ H 1 ​ ​ 1 mol − 320 kkal ​ △ H 2 ​ ​ = = = ​ n 2 ​ △ H 2 ​ ​ 2 mol △ H 2 ​ ​ − 640 kkal ​ Dengan demikian, pembakaran gas asetilena yang terbentuk akan dihasilkan kalor sebesar 640 kkal. Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Konsep yang digunakan untuk menyelesaikan soal ini adalah stoikiometri pada persamaan reaksi termokimia, yaitu hubungan konsep mol dengan perubahan entalpi. Langkah pengerjaan soal ini adalah sebagai berikut. 

Langkah 1: menentukan massa bereaksi dan mol 

Pada soal diketahui massa awal  adalah 160 g dan diasumsikan yang dapat bereaksi hanya 80% sehingga perlu terlebih dahulu menentukan massa  yang bereaksi. Massa  bereaksi dapat ditentukan dengan persamaan berikut.



Selanjutnya, menentukan mol  dengan persamaan berikut.



Langkah 2: menentukan   

Ingat! perbandingan koefisien reaksi sama dengan mol pada persamaan termokimia. Oleh karena pada reaksi tersebut diketahui koefisien  sama dengan koefisien  sehingga mol  dan  juga sama, yaitu 1 dan .

Selanjutnya, menentukan   ketika 2 mol   sama dengan 2 mol  dengan persamaan berikut.
 


 

Dengan demikian, pembakaran gas asetilena yang terbentuk akan dihasilkan kalor sebesar 640 kkal.space

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

11

Safina Andam Dewi

Makasih ❤️ Bantu banget Mudah dimengerti Ini yang aku cari! Pembahasan lengkap banget

Iklan

Pertanyaan serupa

Perhatikan reaksi berikut! 2 B 5 ​ H 9 ​ ( l ) + 12 O 2 ​ ( g ) → 5 B 2 ​ O 3 ​ ( s ) + 9 H 2 ​ O ( l ) △ H = − 1870 kJ C 6 ​ H 4 ​ O 2 ​ ( a q ) + H 2 ​ ( g ) → C 6 ​ H 4 ​ ( OH ) 2 ​ ( a q ) △ ...

2

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia