Pertanyaan

Gas asetilena ( C 2 H 2 ) yang mempunyai entalpi pembakaran − 320 kkal/mol dapat dibuat menurut reaksi berikut. CaC 2 ( s ) + 2 H 2 O → Ca ( OH ) 2 ( a q ) + C 2 H 2 ( g ) Jika dalam suatu proses digunakan 160 g CaC 2 dan diasumsikan yang dapat bereaksi hanya 80%, untuk pembakaran gas asetilena yang terbentuk akan dihasilkan kalor sebesar .... ( A r C = 12, Ca = 40)

Gas asetilena $(C_{2} H_{2})$ yang mempunyai entalpi pembakaran $-$ 320 kkal/mol dapat dibuat menurut reaksi berikut.

$CaC_{2} (s) + 2 H_{2} O \to Ca (OH)_{2} (a q) + C_{2} H_{2} (g)$

Jika dalam suatu proses digunakan 160 g $CaC_{2}$ dan diasumsikan yang dapat bereaksi hanya 80%, untuk pembakaran gas asetilena yang terbentuk akan dihasilkan kalor sebesar .... ( $A_{r}$ C = 12, Ca = 40)

320 kkal $\;$
480 kkal $\;$
640 kkal $\;$
800 kkal $\;$
960 kkal $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah C.

jawaban yang tepat adalah C. $\;$

Pembahasan

Konsep yang digunakanuntuk menyelesaikan soal ini adalah stoikiometri pada persamaan reaksi termokimia, yaitu hubungan konsep mol dengan perubahan entalpi. Langkah pengerjaan soal ini adalah sebagai berikut. Langkah 1: menentukan massa bereaksi dan mol CaC 2 Pada soal diketahui massa awal CaC 2 adalah 160 g dan diasumsikan yang dapat bereaksi hanya 80% sehingga perlu terlebih dahulu menentukan massa CaC 2 yang bereaksi. Massa CaC 2 bereaksi dapat ditentukan dengan persamaan berikut. m CaC 2 bereaksi = m awal × % m CaC 2 bereaksi = 160 × 80% m CaC 2 bereaksi = 128 g Selanjutnya, menentukan mol CaC 2 dengan persamaan berikut. n CaC 2 = M r CaC 2 m CaC 2 n CaC 2 = 1 × A r Ca + 2 × A r C m CaC 2 n CaC 2 = 1 × 40 + 2 × 12 128 n CaC 2 = 64 128 n CaC 2 = 2 mol Langkah 2: menentukan △ H C 2 H 2 Ingat! perbandingan koefisien reaksi sama dengan mol pada persamaan termokimia. Oleh karena pada reaksi tersebut diketahui koefisien CaC 2 sama dengan koefisien C 2 H 2 sehinggamol CaC 2 dan C 2 H 2 juga sama, yaitu 1 dan △ H = − 320 kkal . Selanjutnya, menentukan △ H C 2 H 2 ketika 2 mol CaC 2 sama dengan 2 mol C 2 H 2 dengan persamaan berikut. n 1 △ H 1 1 mol − 320 kkal △ H 2 = = = n 2 △ H 2 2 mol △ H 2 − 640 kkal Dengan demikian, pembakaran gas asetilena yang terbentuk akan dihasilkan kalor sebesar 640 kkal. Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Konsep yang digunakan untuk menyelesaikan soal ini adalah stoikiometri pada persamaan reaksi termokimia, yaitu hubungan konsep mol dengan perubahan entalpi. Langkah pengerjaan soal ini adalah sebagai berikut.

Langkah 1: menentukan massa bereaksi dan mol $CaC_{2}$

Pada soal diketahui massa awal $CaC_{2}$ adalah 160 g dan diasumsikan yang dapat bereaksi hanya 80% sehingga perlu terlebih dahulu menentukan massa $CaC_{2}$ yang bereaksi. Massa $CaC_{2}$ bereaksi dapat ditentukan dengan persamaan berikut.

$m CaC_{2} bereaksi = m awal \times % m CaC_{2} bereaksi = 160 \times 80% m CaC_{2} bereaksi = 128 g$

Selanjutnya, menentukan mol $CaC_{2}$ dengan persamaan berikut.

$n CaC_{2} = \frac{m CaC _{2}}{M _{r} CaC _{2}} n CaC_{2} = \frac{m CaC _{2}}{1 \times A _{r} Ca + 2 \times A _{r} C} n CaC_{2} = \frac{128}{1 \times 40 + 2 \times 12} n CaC_{2} = \frac{128}{64} n CaC_{2} = 2 mol$

Langkah 2: menentukan $△ H C_{2} H_{2}$

Ingat! perbandingan koefisien reaksi sama dengan mol pada persamaan termokimia. Oleh karena pada reaksi tersebut diketahui koefisien $CaC_{2}$ sama dengan koefisien $C_{2} H_{2}$ sehingga mol $CaC_{2}$ dan $C_{2} H_{2}$ juga sama, yaitu 1 dan $△ H = - 320 kkal$ .

Selanjutnya, menentukan $△ H$ $C_{2} H_{2}$ ketika 2 mol $CaC_{2}$ sama dengan 2 mol $C_{2} H_{2}$ dengan persamaan berikut.

$\frac{△ H _{1}}{n _{1}} \frac{- 320 kkal}{1 mol} △ H_{2} = = = \frac{△ H _{2}}{n _{2}} \frac{△ H _{2}}{2 mol} - 640 kkal$

Dengan demikian, pembakaran gas asetilena yang terbentuk akan dihasilkan kalor sebesar 640 kkal. $\;$

Jadi, jawaban yang tepat adalah C. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Safina Andam Dewi

Makasih ❤️ Bantu banget Mudah dimengerti Ini yang aku cari! Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

Perhatikan reaksi berikut! 2 B 5 H 9 ( l ) + 12 O 2 ( g ) → 5 B 2 O 3 ( s ) + 9 H 2 O ( l ) △ H = − 1870 kJ C 6 H 4 O 2 ( a q ) + H 2 ( g ) → C 6 H 4 ( OH ) 2 ( a q ) △ ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi sebagai berikut. 2 H 2 ( g ) + O 2 ( g ) → 2 H 2 O ( g ) △ H = − 438 , 6 kJ Pernyataan berikut yang benar adalah ... Perubahan entalpi pembentukan uap air 438,6 ...

1.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi sebagai berikut. 2 H 2 ( g ) + O 2 ( g ) → 2 H 2 O ( g ) △ H = − 438 , 6 kJ Pernyataan berikut yang benar adalah ... Perubahan entalpi pembentukan uap air 438,6 ...

1.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi berikut! 2 B 5 H 9 ( l ) + 12 O 2 ( g ) → 5 B 2 O 3 ( s ) + 9 H 2 O ( l ) △ H = − 1870 kJ C 6 H 4 O 2 ( a q ) + H 2 ( g ) → C 6 H 4 ( OH ) 2 ( a q ) △ ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Dari eksperimen suatu reaksi pembuatan H 2 EF 4 didapatkan bahwa reaksi terdiri dari 3 tahapan, yaitu sebagai berikut. Total : EF 2 ( g ) + ½ F 2 ( g ) + H 2 F ( l ) → Tahap 1 : EF ...

0.0

Jawaban terverifikasi