Diketahui reaksi sebagai berikut. 2 H 2 ​ ( g ) + O 2 ​ ( g ) → 2 H 2 ​ O ( g ) △ H = − 438 , 6 kJ Pernyataan berikut yang benar adalah ... Perubahan entalpi pembentukan uap air 438,6 kJ. Pembentukan 1 mol uap air diperlukan 241,8 kJ. Pembakaran 1 mol gas hidrogen diperlukan 241,8 kJ. Pembentukan 2 mol uap air dilepaskan 438,6 kJ

Pembahasan

Soal ini berkaitan dengan persamaan reaksi termokimia danjenis reaksi entalpi. Oleh karena itu, analisis opsi jawaban diperlukan untuk menyelesaikan soal ini. Untuk menganalis opsi jawaban perlu diketahui kembalipersamaan reaksi termokimia berikut. 2 H 2 ​ ( g ) + O 2 ​ ( g ) → 2 H 2 ​ O ( g ) △ H = − 438 , 6 kJ Pernyataan 1: perubahan entalpi pembentukan uap air 438,6 kJ Perubahan entalpi pembentukan adalah perubahan entalpi ketika 1 mol senyawa terbentuk dari unsur-unsurnya pada kondisi standar.Oleh karena itu, pada reaksi tersebutdihasilkan 2 mol uap air ( H 2 ​ O ) sehingga reaksi tersebutmerupakan reaksi pembentukan 2 mol uap air (pernyataansalah) . Pernyataan2: pembentukan 1 mol uap air diperlukan 241,8 kJ Pada reaksi tersebut diketahui harga perubahan entalpinya bernilai negatif (reaksi eksoterm) artinya pada reaksi pembentukan 2 mol uap air akan dilepaskan kalor sebesar 483,6 kJ.Jika untuk pembentukan 2 mol uap air akan dilepaskan kalor sebesar 483,6 kJ, maka pada pembentukan 1 mol uap air akan dilepaskan kalor sebesar 241,8 kJ (pernyataansalah) . Pernyataan3: pembakaran 1 mol gas hidrogen diperlukan 241,8 kJ Perubahan entalpi pembakaran adalahperubahan entalpi jika 1 mol suatu zat terbakar sempurna pada kondisi standar. Pada reaksi tersebut nilai △ H c 0 ​ H 2 ​ = △ H f 0 ​ H 2 ​ O sehinggapembakaran1 mol gas hidrogenakan dilepaskan kalor sebesar 241,8 kJ (pernyataansalah) . Pernyataan4: pembentukan 2 mol uap air dilepaskan 438,6 kJ Berdasarkan penjelasan opsi 2 dapat diambil kesimpulan bahwa reaksi tersebut merupakan reaksi pembentukan 2 mol uap air yang melepaskan kalor sebesar 483,6 kJ (pernyataanbenar) . Jadi, jawaban yang tepat adalah D .