Gas A dan gas B direaksikan dan menghasilkan reaksi kesetimbangan dengan gas C . Dari hasil percobaan, diperoleh data berikut. [A] diperbesar, kesetimbangan bergeser ke kanan Suhu dinaikkan, kesetimbangan bergeser ke kanan Pada suhu tetap dan tekanan diperbesar, kesetimbangan tidak bergeser Tuliskan persamaan kesetimbangan tersebut.

Pembahasan

Menurut prinsip Le Chatelier : “jika suatu perubahan dilakukan pada sistem dalam kesetimbangan akan terjadi reaksi yang melawan perubahan tersebut”. Beberapa faktor yang menyebabkan terjadinya pergeseran kesetimbangan menurut Le Chatelier, sebagai berikut : 1. Konsentrasi Penambahan konsentrasi akan menggeser kesetimbangan ke arah pihak lawan, sebaliknya pengurangan konsentrasi akan menggeser kesetimbangan ke arah pihaknya. 2. Tekanan dan Volume pengurangan tekanan (volume diperbesar) akan menggeser kesetimbangan ke jumlah koefisien gasyang lebih besar, dan sebaliknya. 3. Suhu Kenaikan suhu akan menggeser kesetimbangan ke arah reaksi endoterm,Sebaliknya, penurunan suhu akan menggeser kesetimbangan ke arah reaksi eksoterm. Berdasarkan penjelasan di atas, dapat dijelaskan : Gas A dan gas B sebagai pereaksi, sedangkan produk adalah gas C penambahan [A] akan menggeser kesetimbangan ke arah produk (kanan). suhu dinaikkan, kesetimbangan akan bergeser ke arah endoterm,kesetimbangan bergeser kekanan maka ruas kanantermasuk endoterm sehingga reaksi tergolongreaksi endoterm ( bertanda +). kesetimbangan tidak bergeser jika jumlah koefisien zat-zat pereaksi sama dengan jumlah koefisien zat-zat produk. Dengan demikian, persamaan reaksi kesetimbangan sesuai data adalah: