Roboguru

Gambarkan dengan struktur Lewis rumus molekul dari senyawa sulfur dioksida!

Pertanyaan

Gambarkan dengan struktur Lewis rumus molekul dari senyawa sulfur dioksida!

Pembahasan:

Ikatan kovalen merupakan ikatan yang terjadi karena pemakaian bersama pasangan elektron. Pasangan elektron ini dapat berasal dari masing-masing atom yang saling berikatan. Ikatan yang terbentuk disebut sebagai ikatan kovalen. Apabila pasangan elektron yang digunakan hanya berasal dari salah satu atom yang berikatan, maka ikatan yang terbentuk disebut dengan ikatan kovalen koordinasi.space

Untuk menggambarkan bagaimana ikatan kovalen terjadi, digunakan rumus titik elektron (struktur Lewis). Struktur Lewis merupakan penggambaran distribusi elektron dalam suatu struktur molekul dengan menggunakan tanda elektron. Struktur ini menggambarkan bagaimana peranan elektron valensi dalam membentuk ikatan.space

Struktur Lewis dibuat dengan gambaran suatu atom beserta elektron valensinya, untuk menentukan elektron valensi, maka perlu dibuat konfigurasi elektronnya. Senyawa sulfur dioksida (S O subscript 2) terdiri atas 2 jenis unsur, yaitu unsur belerang (S) sebagai atom pusat dan oksigen (O) yang akan terikat pada atom pusat. Konfigurasi elektron dari kedua unsur tersebut adalah sebagai berikut.space


O presubscript 8 equals 1 italic s squared space 2 italic s squared space 2 italic p to the power of 4 S presubscript 16 equals 1 italic s squared space 2 italic s squared space 2 italic p to the power of 6 italic space 3 italic s squared italic space 3 italic p to the power of italic 4 


Berdasarkan konfigurasi elektronnya, dapat diketahui bahwa baik unsur S maupun O memiliki elektron valensi yang sama, yaitu sebanyak 6 elektron. Kemudian kedua atom tersebut dibuat struktur Lewisnya sebagai berikut.space


 


Berdasarkan gambar di atas, terlihat bahwa pada ikatan atom S dan O dalam senyawa S O subscript 2 terdapat ikatan kovalen koordinasi, dimana salah satu atom O menggunakan sepasang elektron yang berasal dari atom S untuk berikatan. Jika atom O dan atom S masing-masing memberikan pasangan elektron untuk digunakan bersama, maka atom S tidak akan memenuhi kaidah oktet (8 elektron) karena jumlah elektronnya menjadi lebih dari 8 elektron.space

Dengan demikian, maka pada senyawa sulfur dioksida (S O subscript 2) terdapat ikatan kovalen biasa dan sebuah ikatan kovalen koordinasi.space

Jadi, gambar struktur Lewis dari senyawa sulfur dioksida adalah sebagai berikut.space


 

Jawaban terverifikasi

Dijawab oleh:

B. Rohmawati

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Terakhir diupdate 05 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan serupa

Hasil eksperimen menunjukkan bahwa molekul HNO3​memiliki dua jenis ikatan N−O. Bila struktur Lewis  digambarkan seperti pada gambar di bawah ini, maka ikatan apa saja yang terdapat dalam molekul ini? ...

0

Roboguru

Perhatikan struktur Lewis berikut. Pernyataan yang benar dari struktur Lewis tersebut adalah....  Ikatan kovalen ditunjukkan oleh nomor 1, 2, dan 3. Nomor 2 merupakan ikatan kovalen koordinasi....

0

Roboguru

Gambarkan struktur lewis untuk senyawa HNO2​,HNO3​danH2​SO4​ kemudian tentukan jenis ikatannya. Manakah yang memiliki ikatan kovalen koordinasi?

0

Roboguru

Pada senyawa SO3​ terdapat ikatan  ....

3

Roboguru

Apakah perbedaan antara ikatan kovalen dengan ikatan kovalen koordinasi?​

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved