Roboguru

Gambar orbital berikut yang paling cocok untuk orbital pz adalah … .

Pertanyaan

Gambar orbital berikut yang paling cocok untuk orbital pz adalah  .

  1.  

Pembahasan Soal:

Bilangan kuantum magnetik disimbolkan dengan ml, bilangan bulat ini merupakan bilangan yang bergantung pada l, karena bilangannya dari -l melalui 0 hingga +l. Bilangan kuantum azimuth p bernilai 1, sehingga bilangan kuantum magnetiknya adalah -1, 0 dan +1. Bilangan ini menunjukkan orientasi orbital. Orbital p dapat berorientasi dengan tiga kemungkinan yaitu berorientasi sumbu x (px) bernilai -1, berorientasi sumbu y (py) bernilai 0 dan berorientasi sumbu z (pz) bernilai +1.  

Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah C.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Budi

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Terakhir diupdate 12 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Ion  memiliki konfigurasi elektron . Tentukan jumlah elektron tidak berpasangan pada unsur !

Pembahasan Soal:

Ion begin mathsize 14px style Mn to the power of 2 plus sign end style terbentuk jika unsur begin mathsize 14px style Mn end style melepas dua elektron. Dengan demikian, konfigurasi elektron unsur begin mathsize 14px style Mn end style sebelum dan sesudah melepas elektron sebagai berikut.

Konfigurasi elektron ion begin mathsize 14px style Mn to the power of 2 plus sign end style : begin mathsize 14px style open square brackets Ar close square brackets space 4 italic s squared space 3 italic d to the power of 5 end style

Konfigurasi elektron unsur begin mathsize 14px style Mn end style : begin mathsize 14px style open square brackets Ar close square brackets space 4 italic s squared space 3 italic d to the power of 7 end style

Elektron terakhir unsur begin mathsize 14px style Mn end style  terletak pada subkulit begin mathsize 14px style 3 italic d to the power of 7 end style.



Jadi, jumlah elektron yang tidak berpasangan pada unsur begin mathsize 14px style Mn end style sebanyak 3 elektron.space

Roboguru

Semakin jauh dari inti atom, nilai bilangan kuantum semakin besar. Bagaimana dengan keadaan orbital-orbitalnya?

Pembahasan Soal:

Orbital adalah ruang dalam atom dengan kebolehjadian ditemukannya elektron. Kedudukan elektron dalam orbital dinyatakan dengan bilangan kuantum. Semakin jauh dari inti atom, nilai bilangan kuantum semakin besar karena nomor kulit semakin besar dan tingkat energinya meningkat.

Dari segi ukuran, semakin besar bilangan kuantumnya, ukuran orbital akan semakin besar pula.  Oleh karena itu, semakin jauh dari inti atom, jarak antarorbital akan semakin rapat. Selain itu, jumlah elektron yang menempati orbital juga semakin banyak. Misalnya, pada kulit ke-1 (n = 1) dapat ditempati maksimal 2 elektron, kulit ke-2 (n = 2), maksimal 8 elelktron, kulit ke-3 (n = 3) maksimal 18 elektron, dan seterusnya. Hal ini juga menjadi penyebab semakin besar kulit, energi semakin tinggi karena adanya tolakan antarelektron.


Jadi, semakin jauh dari inti atom, ukuran orbital semakin besar dan jarak antarorbital menjadi lebih rapat, yang mengakibatkan semakin tinggi bilangan kuantum utama, tingkat energi meningkat.

Roboguru

Gambar orbital berikul adalah ...

Pembahasan Soal:

Orbital merupakan suatu daerah dimana elektron paling mungkin (peluang terbesar) untuk ditemukan dalam sebuah atom.

Terdapat 4 jenis orbital, yaitu orbital s, orbital p, orbital d, dan orbital f. 

  1. Orbital s
    Merupakan orbital yang paling sederhana dengan bilangan kuantum l = 0.



     
  2. Orbital p
    Tersusun atas tiga orbital dengan bilangan kuantum l = 1. Ketiga orbital tersebut adalah p subscript x comma space p subscript y comma space dan space p subscript z.



     
  3. Orbital d
    Subkulit d tersusun atas lima orbital yang mempunyai bilangan kuantum l = 2 dengan penggambaran bentuk molekul sebagai berikut:

     


Jadi, jawaban yang tepat adalah E.space space space

Roboguru

Pernyataan yang benar tentang jumlah orbital dalam subkulit adalah ...

Pembahasan Soal:

Subkulit disimbolkan dengan bilangan kuantum azimuth (l) yaitu subkulit s (l = 0), p (l = 1), d (l = 2), dan f (l = 3).

Jumlah orbital dalam tiap subkulit dapat diketahui dengan bilangan kuantum magnetik (m). Bilangan kuantum magnetik dapat mempunyai nilai semua bilangan bulat mulai dari negative sign italic l sampai dengan plus italic l, termasuk nol (0).

 

Maka,

  • Untuk subkulit s (l = 0), italic m equals 0 (1 orbital)
  • Untuk subkulit p (l = 1), italic m equals minus sign 1 comma space 0 comma space plus 1 (3 orbital)
  • Untuk subkulit d (l = 2), italic m equals minus sign 2 comma space minus sign 1 comma space 0 comma space plus 1 comma space plus 2 (5 orbital)
  • Untuk subkulit f (l = 3), italic m equals minus sign 3 comma space minus sign 2 comma space minus sign 1 comma space 0 comma space plus 1 comma space plus 2 comma space plus 3 (7 orbital) 


Jadi, jawaban yang tepat adalah B.space space space

 

Roboguru

Apakah yang dimaksud dengan orbital?

Pembahasan Soal:

Orbital adalah wilayah atau daerah dalam ruang di sekitar inti atom yang memiliki kemungkinan tertinggi untuk bisa menemukan elektron daerah kebolehjadian ditemukannya elektron.

Jadi, dapat disimpulkan orbital adalah daerah kebolehjadian ditemukannya elektron.

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved