Iklan

Pertanyaan

Gambar di samping menunjukkan kurva titrasi 50,00 mL HCI dan 50,00 mL larutan HCOOH dengan NaOH 0,10 M.space

Gambar manakah yang menunjukkan titrasi HCOOH dengan NaOH?

Gambar manakah yang menunjukkan titrasi HCOOH dengan NaOH?space

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

00

:

03

:

05

:

42

Klaim

Iklan

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Gambar yang menunjukkan titrasi HCOOH dan NaOH adalah gambar B. Gambar yang menunjukkan titrasi HCOOH dan NaOH adalah gambar B karena pada gambar tersebut terlihat bahwa pada titik awal larutan tersebut memiliki pH sekitar 3 dan mencapai titik ekivalen pada pH 9. Semakin rendah nilai pH tingkat keasaman dari larutan akan semakin tinggi. HCOOH merupakan asam lemah sehingga grafik kedua lebih cocok untuk menggambarkan titrasi HCOOH karena pH awal kurva B lebih tinggi dibandingkan kurva A. Titik ekuivalen merupakan nilai teoritis untuk jumlah mol H + = jumlah mol OH − . Pada saat jumlah mol HCOOH dan jumlah mol NaOH sama, setelah reaksi hanya terdapat garam HCOONa. Perhitungan pH dilakukan dengan menggunakan rumus hidrolisis. HCOOH + NaOH → HCOONa + H 2 ​ O HCOO − + H 2 ​ O → HCOOH + OH − Na + + H 2 ​ O → ​ NaOH + H + Reaksi Na+ dengan air tidak terjadi karena Na+ merupakan kation dari basa kuat sehingga hanya terjadi reaksi anion HCOO − dengan air menghasilkan HCOOH dan OH-. OH − yang dihasilkan ini menyebabkan pH larutan saat titik ekuivalen adalah basa.

Gambar yang menunjukkan titrasi HCOOH dan NaOH adalah gambar B.space

Gambar yang menunjukkan titrasi HCOOH dan NaOH adalah gambar B karena pada gambar tersebut terlihat bahwa pada titik awal larutan tersebut memiliki pH sekitar 3 dan mencapai titik ekivalen pada pH 9.space

Semakin rendah nilai pH tingkat keasaman dari larutan akan semakin tinggi. HCOOH merupakan asam lemah sehingga grafik kedua lebih cocok untuk menggambarkan titrasi HCOOH karena pH awal kurva B lebih tinggi dibandingkan kurva A.space

Titik ekuivalen merupakan nilai teoritis untuk . Pada saat jumlah mol HCOOH dan jumlah mol NaOH sama, setelah reaksi hanya terdapat garam HCOONa. Perhitungan pH dilakukan dengan menggunakan rumus hidrolisis.space

Reaksi Na+ dengan air tidak terjadi karena Na+ merupakan kation dari basa kuat sehingga hanya terjadi reaksi anion dengan air menghasilkan HCOOH dan OH-. yang dihasilkan ini menyebabkan pH larutan saat titik ekuivalen adalah basa.space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1

Iklan

Pertanyaan serupa

Sebanyak 15 mLasam cuka (CH 3 COOH) 0,2 M dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Hitunglah pH larutan dalam kondisi berikut. a. Sebelum ditambah NaOH b. Setelah ditambah NaOH sebanyak 10 mL c. Sete...

1

4.5

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2025 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia