Pertanyaan

Gambar di samping menunjukkan kurva titrasi 50,00 mL HCI dan 50,00 mL larutan HCOOH dengan NaOH 0,10 M. $\;$

Gambar manakah yang menunjukkan titrasi HCOOH dengan NaOH?

Gambar manakah yang menunjukkan titrasi HCOOH dengan NaOH? $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Gambar yang menunjukkan titrasi HCOOH dan NaOH adalah gambar B. Gambar yang menunjukkan titrasi HCOOH dan NaOH adalah gambar B karena pada gambar tersebut terlihat bahwa pada titik awal larutan tersebut memiliki pH sekitar 3 dan mencapai titik ekivalen pada pH 9. Semakin rendah nilai pH tingkat keasaman dari larutan akan semakin tinggi. HCOOH merupakan asam lemah sehingga grafik kedua lebih cocok untuk menggambarkan titrasi HCOOH karena pH awal kurva B lebih tinggi dibandingkan kurva A. Titik ekuivalen merupakan nilai teoritis untuk jumlah mol H + = jumlah mol OH − . Pada saat jumlah mol HCOOH dan jumlah mol NaOH sama, setelah reaksi hanya terdapat garam HCOONa. Perhitungan pH dilakukan dengan menggunakan rumus hidrolisis. HCOOH + NaOH → HCOONa + H 2 O HCOO − + H 2 O → HCOOH + OH − Na + + H 2 O → NaOH + H + Reaksi Na+ dengan air tidak terjadi karena Na+ merupakan kation dari basa kuat sehingga hanya terjadi reaksi anion HCOO − dengan air menghasilkan HCOOH dan OH-. OH − yang dihasilkan ini menyebabkan pH larutan saat titik ekuivalen adalah basa.

Gambar yang menunjukkan titrasi HCOOH dan NaOH adalah gambar B. $\;$

Gambar yang menunjukkan titrasi HCOOH dan NaOH adalah gambar B karena pada gambar tersebut terlihat bahwa pada titik awal larutan tersebut memiliki pH sekitar 3 dan mencapai titik ekivalen pada pH 9. $\;$

Semakin rendah nilai pH tingkat keasaman dari larutan akan semakin tinggi. HCOOH merupakan asam lemah sehingga grafik kedua lebih cocok untuk menggambarkan titrasi HCOOH karena pH awal kurva B lebih tinggi dibandingkan kurva A. $\;$

Titik ekuivalen merupakan nilai teoritis untuk $jumlah mol H^{+} = jumlah mol OH^{-}$ . Pada saat jumlah mol HCOOH dan jumlah mol NaOH sama, setelah reaksi hanya terdapat garam HCOONa. Perhitungan pH dilakukan dengan menggunakan rumus hidrolisis. $\;$

$HCOOH + NaOH \to HCOONa + H_{2} O HCOO^{-} + H_{2} O \to HCOOH + OH^{-} Na^{+} + H_{2} O \to NaOH + H^{+}$

Reaksi Na+ dengan air tidak terjadi karena Na+ merupakan kation dari basa kuat sehingga hanya terjadi reaksi anion $HCOO^{-}$ dengan air menghasilkan HCOOH dan OH-. $OH^{-}$ yang dihasilkan ini menyebabkan pH larutan saat titik ekuivalen adalah basa. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 15 mLasam cuka (CH 3 COOH) 0,2 M dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Hitunglah pH larutan dalam kondisi berikut. a. Sebelum ditambah NaOH b. Setelah ditambah NaOH sebanyak 10 mL c. Sete...

4.5

Jawaban terverifikasi

Berdasarkan gambar di atas, berikan jawaban benar atau salah pernyataan-pernyataan berikut denganalasannya. Titik ekivalen b adalah titik ekivalen untuk titrasi asam lemah dengan basa kuat.

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan gambar dan pernyataan berikut! Konsentrasi ion asetat pada A adalah 0,15 M. Larutan pada B merupakan larutan bufer asam. Pada C tidak ada molekul CH 3 COOH . Pada D pH...

4.0

Jawaban terverifikasi

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan. Pada titrasi asam lemah dengan basa kuat, perubahan pH pada awalnya lambat, tetapi setelah titik ekui...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan grafik titrasi CH 3 COOH dengan NaOH berikut. Pada titik ekivalen terjadi larutan ... dalam air.

5.0

Jawaban terverifikasi