Pertanyaan

Formaldehida yang banyak dimanfaakan sebagai bahan pengawet preparat biologi ternyata dapat dioksidasi oleh asam kromat. Jika formaldehida dioksidasi oleh ion dikromat dalam larutan asam akan membentuk asam format dengan reaksi sebagai berikut. 3 HCOH + Cr 2 O 7 2 − + 8 H + → 3 HCOOH + 2 Cr 3 + + 4 H 2 O Diketahui 0,6 mol asam format hasil oksidasi dicampur dengan larutan NaOH 0,2 M sebanyak 1.000 mL. pH larutan tersebut jika K a HCOOH = 5 × 1 0 − 5 adalah ...

Formaldehida yang banyak dimanfaakan sebagai bahan pengawet preparat biologi ternyata dapat dioksidasi oleh asam kromat. Jika formaldehida dioksidasi oleh ion dikromat dalam larutan asam akan membentuk asam format dengan reaksi sebagai berikut.

$3 HCOH + Cr_{2} O_{7}^{2 -} + 8 H^{+} \to 3 HCOOH + 2 Cr^{3 +} + 4 H_{2} O$

Diketahui 0,6 mol asam format hasil oksidasi dicampur dengan larutan $NaOH$ 0,2 M sebanyak 1.000 mL. pH larutan tersebut jika $K_{a} HCOOH = 5 \times 1 0^{- 5}$ adalah ...

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan tersebut adalah 4.

Pembahasan

Jadi, jawaban yang benar adalah C. Besarnya mol NaOH yang ditambahkan dihitung terlebih dahulu: n = = = M × V 0 , 2 M × 1 L 0 , 2 mol Karena jumlah mol NaOH lebih kecil dari asam format, maka campuran tersebut membentuk larutan penyangga asam dan NaOH bertindak sebagai pereaksi pembatas. Reaksi antara asam format dan NaOH akan membentuk HCOONa . HCOOH + NaOH → HCOONa + H 2 O Maka, mol HCOONa sama dengan mol NaOH yang habis bereaksi yaitu 0,2 mol. Sedangkan sisa asam format yang belum bereaksi sebesar: mol HCOOH sisa = = 0 , 6 mol − 0 , 2 mol 0 , 4 mol Sehingga pH dapat dihitung: pH = = = = − lo g K a mol garam mol asam − lo g 5 × 1 0 − 5 0 , 2 mol 0 , 4 mol − lo g 1 0 − 4 4 Jadi, pH larutan tersebut adalah 4.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Besarnya mol $NaOH$ yang ditambahkan dihitung terlebih dahulu:

$n = = = M \times V 0, 2 M \times 1 L 0, 2 mol$

Karena jumlah mol $NaOH$ lebih kecil dari asam format, maka campuran tersebut membentuk larutan penyangga asam dan $NaOH$ bertindak sebagai pereaksi pembatas. Reaksi antara asam format dan $NaOH$ akan membentuk $HCOONa$ .

$HCOOH + NaOH \to HCOONa + H_{2} O$

Maka, mol $HCOONa$ sama dengan mol $NaOH$ yang habis bereaksi yaitu 0,2 mol. Sedangkan sisa asam format yang belum bereaksi sebesar:

$mol HCOOH sisa = = 0, 6 mol - 0, 2 mol 0, 4 mol$

Sehingga pH dapat dihitung:

$pH = = = = - lo g K_{a} \frac{mol asam}{mol garam} - lo g 5 \times 1 0^{- 5} \frac{0 , 4 mol}{0 , 2 mol} - lo g 1 0^{- 4} 4$

Jadi, pH larutan tersebut adalah 4.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Harga pH campuran antara 100 mL larutan C 6 H 5 COOH 0,2 M dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M jika diketahui K a C 6 H 5 COOH = 6 × 1 0 − 5 .

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan buffer dibuat dengan caramencampurkan 0,6 mol asam asetat dan0,2 mol NaOH dalam 500 mLlarutan ( Ka CH 3 COOH = 5 × 1 0 − 5 ) . pH larutan tersebutadalah ....

4.5

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 25 mL CH 3 COOH 0,2 M ( K a = 1 0 − 5 M ) dicampurkan dengan 25 mL NaOH 0,1 M membentuk larutan penyangga dengan pH ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah pH jika 400 ml CH 3 COOH 0,1 M direaksikan dengan 100 ml Ca(OH) 2 0,1 M, diketahui K a = 2×10 -5 !

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 8 gram kristal NaOH dilarutkan dalam 1 liter larutan HCN 0,3 M. Bila K a = 2 × 1 0 − 5 dan A r Na = 23 , maka besarnya pH campuran adalah ...

4.3

Jawaban terverifikasi