Roboguru

Fasa yang terlibat dalam penentuan tetapan kesetimbangan reaksi: BiCI3​(aq)+H2​O(l)⇌BiOCI(s)+HCI(aq) adalah . . . .

Pertanyaan

Fasa yang terlibat dalam penentuan tetapan kesetimbangan reaksi: BiCI3(aq)+H2O(l)BiOCI(s)+HCI(aq) adalah . . . .

Pembahasan Soal:

Spesi yang masuk dalam penentuan persamaan tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi (Kc) hanya fasa gas (g) dan larutan (aq). Berdasarkan reaksi pada soal maka zat yang masuk dalam persamaan tetapan kesetimbangan adalah BiCl3 dan HCl karena keduanya memiliki fasa larutan (aq).

Dengan demikian, fasa yang terlibat dalam penentuan tetapan kesetimbangan reaksi di atas adalah larutan (aq) saja.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

Z. Hardi

Mahasiswa/Alumni Universitas Riau

Terakhir diupdate 31 Agustus 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Dalam suatu ruang 30 liter pada suhu tertentu terdapat 15 mol gas A, 10 mol gas B, 7,5 mol C, dan 6 mol gas D dalam keadaan setimbang menurut persamaan reaksi:   Harga tetapan kesetimbangan pada suh...

Pembahasan Soal:

Nilai tetapan kesetimbangan merupakan hasil kali konsentrasi hasil reaksi (produk) pangkat koefisien dibagi dengan hasil kali konsentrasi pereaksi pangkat koefisien reaksi masing-masing pada keadaan setimbang, dimana konsentrasi yang dihitung hanya zat dengan fasa zat gas dan aqueous solution (aq). Karena sudah dalam keadaan setimbang, maka nilai tetapan kesetimbangan bisa langsung dicari.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell K subscript c end cell equals cell fraction numerator open square brackets C close square brackets open square brackets D close square brackets over denominator open square brackets A close square brackets cubed open square brackets B close square brackets end fraction end cell row cell K subscript c end cell equals cell fraction numerator open parentheses begin display style fraction numerator mol space C over denominator V space larutan end fraction end style close parentheses cross times open parentheses begin display style fraction numerator mol space D over denominator V space larutan end fraction end style close parentheses over denominator open parentheses begin display style fraction numerator mol space A space over denominator V space larutan end fraction end style close parentheses cubed open parentheses begin display style fraction numerator mol space B over denominator V space larutan end fraction end style close parentheses end fraction end cell row cell K subscript c end cell equals cell fraction numerator open parentheses begin display style fraction numerator mol space C over denominator down diagonal strike V space larutan end strike end fraction end style close parentheses cross times open parentheses begin display style fraction numerator mol space D over denominator down diagonal strike V space larutan end strike end fraction end style close parentheses over denominator open parentheses begin display style fraction numerator mol space A space over denominator down diagonal strike V space larutan end strike end fraction end style close parentheses cubed open parentheses begin display style fraction numerator mol space B over denominator down diagonal strike V space larutan end strike end fraction end style close parentheses end fraction end cell row cell K subscript c end cell equals cell fraction numerator left parenthesis mol space C right parenthesis cross times left parenthesis mol space D right parenthesis over denominator left parenthesis mol space A right parenthesis cubed cross times left parenthesis mol space B right parenthesis end fraction end cell row cell K subscript c end cell equals cell fraction numerator left parenthesis 7 comma 5 space mol right parenthesis cross times left parenthesis 6 space mol right parenthesis over denominator left parenthesis 15 space mol right parenthesis cubed cross times left parenthesis 10 space mol right parenthesis end fraction end cell row cell K subscript c end cell equals cell 45 over 33750 end cell row cell K subscript c end cell equals cell 0 comma 0013 end cell end table   

Jadi tetapan kesetimbangannya adalah 0,0013 atau 1 comma 3 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent.

0

Roboguru

Rumus tetapan kesetimbangan untuk reaksi: Cu2+(aq)+Zn(s)⇌Cu(s)+Zn2+(aq) adalah . . . .

Pembahasan Soal:

Spesi yang masuk dalam persamaan tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi (Kc) hanya fasa gas (g) dan larutan (aq). Persamaan tetapan kesetimbangan untuk reaksi di atas sebagai berikut:


Cu to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Zn open parentheses italic s close parentheses equilibrium Cu open parentheses italic s close parentheses and Zn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis space space space space space space space open parentheses reaktan close parentheses space space space space space space space space space space space space space space space open parentheses produk close parentheses K subscript c equals open square brackets Produk close square brackets to the power of koefisien over open square brackets Reaktan close square brackets to the power of koefisien K subscript c equals fraction numerator open square brackets Zn to the power of 2 plus sign close square brackets over denominator open square brackets Cu to the power of 2 plus sign close square brackets end fraction


Jadi, rumus tetapan kesetimbangan untuk reaksi di atas adalah Kc=[Cu2+][Zn2+].

 

0

Roboguru

Mengapa dalam sistem kesetimbangan heterogen, zat murni baik fasa padatan (s) maupun cairan (l) tidak terlibat dalam penentuan tetapan kesetimbangan? Jelaskan !

Pembahasan Soal:

Pada reaksi reversibel yang terjadi pada sistem tertutup (tidak ada perpindahan materi), kesetimbangan akan tercapai jika laju reaksi ke arah kanan sama dengan laju reaksi ke arah kiri. Pada kondisi tersebut, tidak ada perubahan yang teramati secara makroskopis, yang termasuk makroskopis adalah zat berwujud cair dan padat. Konsentrasi reaktan seolah-olah tidak berubah atau tetap. Namun secara mikroskopis, reaksi terus berlangsung bolak-balik, yang termasuk mikroskopis adallah zat berwujud gas dan larutan. Kesetimbangan seperti ini disebut sebagai kesetimbangan dinamis, yaitu proses reaksi bolak-balik yang lajunya sama untuk kedua arah.

Jadi, zat murni (cairan atau padatan) tidak dilibatkan dalam penentuan kesetimbangan karena aktivitasnya tidak muncul dalam konstanta kesetimbangan sehingga nilai numerik mereka dianggap satu.

0

Roboguru

Pada suhu tertentu dalam ruang 10 liter terdapat kesetimbangan dari reaksi berikut.   Jika 80 gram  (Ar S = 32 dan O = 16) dipanaskan hingga keadaan setimbang tercapai, pada suhu tersebut, ternyata ...

Pembahasan Soal:

Fenomena tetapan kesetimbangan ditemukan oleh Cato Maximillan dan Peter Waage pada tahun 1866 yang dikenal dengan Hukum Aksi Massa. Menurut Waage, pada suhu tetap berlaku hukum kesetimbangan yang berbunyi: “Pada reaksi kesetimbangan, hasil kali konsentrasi hasil reaksi yang dipangkatkan koefisiennya dibagi dengan hasil kali konsentrasi zat pereaksi yang dipangkatkan koefisiennya akan tetap, pada suhu tetap."

Untuk menghitung nilai tetapan kesetimbangan, maka perlu dicari konsentrasi pada saat setimbang. Dimulai dengan mencari mol pada saat setimbang. 

Jika 80 gram S O subscript 3 (Ar S = 32 dan O = 16) dipanaskan hingga keadaan setimbang tercapai, pada suhu tersebut, ternyata perbandingan mol S O subscript 3 colon O subscript 2 space end subscript equals space 2 space colon space 1.

mol space S O subscript 3 space equals space fraction numerator massa over denominator M subscript r space S O subscript 3 end fraction mol space S O subscript 3 space equals space fraction numerator 80 space gram over denominator 80 space gram forward slash mol end fraction mol space S O subscript 3 space equals space 1 space mol 

perbandingan mol S O subscript 3 colon O subscript 2 space end subscript equals space 2 space colon space 1, maka mol O2 dimisalkan x dan S O subscript 3 dimisalkan 2x.

Setelah menghitung molnya, maka dapat dimasukkan ke dalam persamaan reaksi setimbang sebagai berikut: 

   

Dari, persamaan reaksi MRS, maka dapat diketahui x dari S O subscript 3

Mula bond mula space minus sign space Reaksi space equals space Setimbang space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space 1 minus sign space 2 x space equals space 2 x space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space 1 space equals space 2 x space plus 2 x space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space 1 space equals space 4 x space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space x space equals space 1 fourth 

Kemudian, menghitung konsentrasi dari masing-masing pereaksinya, sebagai berikut:

open square brackets S O subscript 3 close square brackets space equals space n over V open square brackets S O subscript 3 close square brackets space equals space fraction numerator 2 space x space begin display style 1 fourth end style space mol over denominator 10 space L end fraction open square brackets S O subscript 3 close square brackets space equals space 0 comma 05 space M  open square brackets S O subscript 2 close square brackets space equals space n over V open square brackets S O subscript 2 close square brackets space equals space fraction numerator 2 space x space begin display style 1 fourth end style space mol over denominator 10 space L end fraction open square brackets S O subscript 2 close square brackets space equals space 0 comma 05 space M  open square brackets O subscript 2 close square brackets space equals space n over V open square brackets O subscript 2 close square brackets space equals space fraction numerator begin display style 1 fourth end style space mol over denominator 10 space L end fraction open square brackets O subscript 2 close square brackets space equals space 0 comma 025 space M  

Setelah dihitung konsentrasinya, kemudian menghitung nilai tetapan kesetimbangan dengan persamaan:

 K space equals space fraction numerator open square brackets S O subscript 2 close square brackets squared open square brackets O subscript 2 close square brackets over denominator open square brackets S O subscript 3 close square brackets squared end fraction K space equals space fraction numerator up diagonal strike left parenthesis 0 comma 05 right parenthesis squared end strike left parenthesis 0 comma 025 right parenthesis over denominator up diagonal strike left parenthesis 0 comma 05 right parenthesis squared end strike end fraction K space equals space 0 comma 025  

Jadi, nilai K adalah 0,025. Tidak ada jawaban yang benar. 

0

Roboguru

Untuk sistem dalam kesetimbangan, tetapan laju reaksi ke arah maju adalah kf sedangkan tetapan laju reaksi baliknya adalah kr. Pernyataan manakah yang menunjukkan tetapan kesetimbangan reaksi ini dala...

Pembahasan Soal:

Reaksi kimia tidak berhenti ketika mencapai keadaan setimbang, tetapi berlangsung dengan laju reaksi yang sama pada dua arah yang berlawanan. Kesetimbangan kimia adalah contoh kesetimbangan dinamis antara pergerakan dua reaksi yang berlawanan arah (reaksi maju dan reaksi balik)  dengan tetapan kesetimbangan (K) tertentu.

Untuk reaksi: pA and qB equilibrium rC and sD

pada keadaan setimbang:

 Laju(maju) = Laju(balik)

k subscript f space open square brackets A close square brackets open square brackets B close square brackets equals k subscript r space open square brackets C close square brackets space open square brackets D close square brackets k subscript f over K subscript r equals fraction numerator open square brackets C close square brackets space open square brackets D close square brackets over denominator open square brackets A close square brackets open square brackets B close square brackets end fraction

Karena kf dan kr tetap, rasio kf dengan kr juga harus bernilai tetap. Rasio kf dengan kr ini disebut tetapan kesetimbangan reaksi (K). Rasio konsentrasi produk reaksi dengan pereaksi disebut pernyataan tetapan kesetimbangan :

K equals k subscript f over K subscript r equals fraction numerator open square brackets C close square brackets space open square brackets D close square brackets over denominator open square brackets A close square brackets open square brackets B close square brackets end fraction

Maka, pernyataan yang menunjukkan tetapan kesetimbangan reaksi dalam arah maju adalah

K equals K subscript f over K subscript r

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved