Roboguru

Entalpi pembentukan . Pernyataan ini dapat ditulis sebagai ....

Pertanyaan

Entalpi pembentukan Ag N O subscript 3 equals minus sign 23 space kkal forward slash mol. Pernyataan ini dapat ditulis sebagai .... 

  1. Ag to the power of plus sign plus N O subscript 3 to the power of minus sign yields Ag N O subscript 3 space space increment H equals minus sign 23 space kkal 

  2. Ag subscript 2 O space plus N subscript 2 O yields 2 Ag N O subscript 3 space space increment H equals plus 46 space kkal space  

  3. Ag and N subscript 2 plus bevelled 3 over 2 O subscript 2 space yields Ag N O subscript 3 space space increment H equals minus sign 23 space kkal  

  4. Ag subscript 2 O and N subscript 2 O yields 2 Ag N O subscript 3 space increment H equals minus sign 23 space kkal 

Pembahasan Soal:

Entalpi pembentukan Ag N O subscript 3 equals minus sign 23 space kkal forward slash mol adalah entalpi yang menyertai reaksi pembentukan Ag N O subscript 3 dari unsur-unsurnya pada keadaan standar. Persamaan termokimianya dapat dituliskan sebagai berikut.

Ag plus bevelled 1 half N subscript 2 plus bevelled 3 over 2 O subscript 2 space yields Ag N O subscript 3 space space increment H equals minus sign 23 space kkal

Jadi, tidak ada pilihan jawaban yang benar.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Acfreelance

Terakhir diupdate 13 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Kalor yang dihasilkan dari pembakaran 15 gram etana  (Ar  = 12 dan = 1) menurut reaksi: adalah....

Pembahasan Soal:

Untuk menentukan nilai kalor yang dihasilkan dari pembakaran 15 gram etana dapat dilakukan dengan memperhatikan persamaan termokimia. Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi yang menyertakan perubahan entalpi (ΔH). Nilai perubahan entalpi yang dituliskan pada persamaan termokimia harus sesuai dengan stoikiometri reaksi, artinya jumlah mol zat yang terlibat dalam reaksi sama dengan koefisien reaksinya.

  • Memaknai persamaan termokimia
    Pada persamaan termokimia pembakaran gas etana :

    2 C subscript 2 H subscript 6 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript plus begin inline style 7 end style O subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript rightwards arrow 4 C O subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript plus 6 H subscript 2 O subscript open parentheses italic l close parentheses end subscript space increment H equals minus sign 3084 space kJ

    Terdapat 2 mol gas etana open parentheses C subscript 2 H subscript 6 close parentheses dengan perubahan entalpi -3084 kJ.
     
  • Menentukan increment H untuk 1 mol gas C subscript 2 H subscript 6
    Untuk 1 mol gas C subscript 2 H subscript 6, kalor yang dihasilkan dapat dihitung sebagai berikut.
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator 2 space mol over denominator 1 space mol end fraction end cell equals cell fraction numerator negative sign 3084 space kJ over denominator increment H subscript 1 space mol end subscript end fraction end cell row cell increment H subscript 1 space mol end subscript end cell equals cell fraction numerator negative sign 3084 space kJ over denominator 2 space mol end fraction end cell row blank equals cell negative sign 1542 space kJ forward slash mol end cell end table
     
  • Menentukan kalor untuk 15 g C subscript 2 H subscript 6
    Besar kalor yang dihasilkan dari pembakaran 15 g gas C subscript 2 H subscript 6 :
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H end cell equals cell Q over n end cell row Q equals cell increment H cross times n end cell row blank equals cell increment H cross times fraction numerator massa space C subscript 2 H subscript 6 over denominator M subscript r end fraction end cell row blank equals cell negative sign 1542 space kJ forward slash mol cross times fraction numerator 15 space g over denominator 30 space g forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell negative sign 771 space kJ end cell end table

Dengan demikian, kalor yang dihasilkan dari pembakaran 15 gram etana open parentheses C subscript 2 H subscript 6 close parentheses adalah –771 kJ.

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

1

Roboguru

Gas etana terbentuk dari unsur-unsurnya melalui persamaan termokimia berikut. 4C(s)+6H2​(g)→2C2​H6​(g)△H=−169,4kJmol−1   Pernyataan yang tepat untuk menjelaskan reaksi tersebut adalah ...

Pembahasan Soal:

    Perubahan entalpi pembentukan standar (Hf) adalah perubahan entalpi yang menyertai pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya pada keadaan standar (suhu 25C dan tekanan 1 atm). Kebalikan dari reaksi pembentukan adalah reaksi penguraian sehingga nilai perubahan entalpi penguraian standar (Hd) adalah negatif dari nilai Hf.

    Dari penjelasan di atas, maka persamaan termokimia 4C(s)+6H2(g)2C2H6(g)H=169,4kJmol1 memiliki arti bahwa:

  • reaksi pembentukan standar gas etana melepaskan energi sebesar 84,7 kJ, atau
  • reaksi penguraian standar gas etana membutuhkan energi sebesar 84,7 kJ.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

0

Roboguru

Natrium sulfat dekahidrat (Na2​SO4​.10H2​O) yang dikenal sebagai garam Glauber meleleh pada suhu 32∘C menurut reaksi berikut. Na2​SO4​.10H2​O(s)→Na2​SO4​.10H2​O(l)△H=+74,4kJmol−1 Pernyataan yang benar...

Pembahasan Soal:

Berdasarkan persamaan termokimia di atas, reaksi peleburan kristal natrium sulfat dekahidrat adalah reaksi endoterm, karena dilihat dari perubahan entalpinya yang positif. Kristal natrium sulfat dekahidrat meleleh dengan membutuhkan atau menyerap kalor dari lingkungan sebesar 74,4 kJ/mol. Oleh karena itu, jika terdapat 2 mol kristal natrium sulfat dekahidrat, maka dibutuhkan kalor sebesar 148,8 kJ. Sehingga, pernyataan yang benar adalah pernyataan D. 

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

0

Roboguru

Pembentukan standar NaHCO3​ melepas kalor sebesar 947,68kJmol−1. Persamaan termokimia pembentukan standar NaHCO3​ ditunjukkan oleh persamaan reaksi ...

Pembahasan Soal:

    Perubahan entalpi pembentukan standar (Hf) adalah perubahan entalpi yang menyertai reaksi pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya pada keadaan standar (suhu 25C dan tekanan 1 atm). Reaksi pembentukan senyawa NaHCO3 merupakan reaksi eksoterm karena melepas kalor sehingga perubahan entalpi bernilai negatif.

    Berdasarkan penjelasan di atas, maka persamaan termokimia pada reaksi pembentukan NaHCO3 adalah:

Na(s)+21H2(g)+C(s)+23O2(g)NaHCO3(s)H=947,68kJmol1  

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

0

Roboguru

Diketahui persamaan reaksi: x merupakan kalor....

Pembahasan Soal:

Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi yang menyertakan perubahan entalpi (ΔH). Nilai perubahan entalpi yang dituliskan pada persamaan termokimia harus sesuai dengan stoikiometri reaksi, artinya jumlah mol zat yang terlibat dalam reaksi sama dengan koefisien reaksinya.

Entalpi molar adalah perubahan entalpi reaksi yang dikaitkan dengan kuantitas zat yang terlibat dalam reaksi. Dalam termokimia dikenal berbagai  macam entalpi molar, seperti entalpi pembentukan, entalpi penguraian, dan entalpi pembakaran.

Berdasarkan persamaan reaksi termokimia di atas, reaksi entalpi yang terjadi adalah reaksi entalpi pembakaran N O karena entalpi pembakaran N O adalah perubahan entalpi (ΔH) untuk pembakaran sempurna gas N O dengan O subscript 2 dari udara.

Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved