Iklan

Pertanyaan

Entalpi pembentukan NH 3 ​ adalah –46 kJ/mol. Jika energi ikatan H – H dan N – H masing-masing adalah 436 dan 391 kJ/mol, hitunglah energi ikatan N = N!

Entalpi pembentukan  adalah –46 kJ/mol. Jika energi ikatan H – H dan N – H masing-masing adalah 436 dan 391 kJ/mol, hitunglah energi ikatan N = N!

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

00

:

00

:

58

:

43

Klaim

Iklan

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

energi ikatan pada adalah 946 kJ/mol.

energi ikatan N bold triple bond N pada N H subscript bold 3 adalah 946 kJ/mol. 

Pembahasan

Pembahasan
lock

Energi yang dibutuhkan untuk memutuskan 1 mol ikatan kimia dalam suatu molekul gas menjadi atom-atomnya dalam fase gas disebut energi ikatan. Perubahan entalpi reaksi dapat ditentukan dari selisih jumlah energi ikatan pemutusan ikatan dan energi ikatan pembentukan ikatan, atau: Reaksi pembentukan adalah: Terdapat kesalahan pengetikan pada soal, sebab unsur bebas akan membentuk ikatan rangkap 3 dalam molekulnya. Maka, reaksi ini adalah: Jadi, energi ikatan pada adalah 946 kJ/mol.

Energi yang dibutuhkan untuk memutuskan 1 mol ikatan kimia dalam suatu molekul gas menjadi atom-atomnya dalam fase gas disebut energi ikatan. Perubahan entalpi reaksi dapat ditentukan dari selisih jumlah energi ikatan pemutusan ikatan dan energi ikatan pembentukan ikatan, atau:

increment H subscript reaksi double bond ΣEI subscript reaktan bond ΣEI subscript produk 

Reaksi pembentukan N H subscript 3 adalah:

begin inline style bevelled 1 half end style N subscript 2 plus begin inline style bevelled 3 over 2 end style H subscript 2 yields N H subscript 3 space increment H equals minus sign 46 space kJ forward slash mol  

 

Terdapat kesalahan pengetikan pada soal, sebab unsur bebas N subscript 2 akan membentuk ikatan rangkap 3 dalam molekulnya.

Maka, increment H reaksi ini adalah:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H subscript reaksi end cell equals cell left parenthesis begin inline style bevelled 1 half end style EI subscript N triple bond N end subscript plus begin inline style bevelled 3 over 2 end style EI subscript H bond H end subscript right parenthesis minus sign left parenthesis 3 EI subscript N bond H end subscript right parenthesis end cell row cell negative sign 46 space kJ forward slash mol end cell equals cell left parenthesis begin inline style bevelled 1 half end style begin inline style EI subscript N triple bond N end subscript end style begin inline style plus end style begin inline style bevelled 3 over 2 end style begin inline style cross times end style begin inline style 436 end style right parenthesis minus sign left parenthesis 3 cross times 391 right parenthesis space kJ forward slash mol end cell row cell negative sign 46 space kJ forward slash mol end cell equals cell begin inline style bevelled 1 half end style begin inline style EI subscript N triple bond N end subscript end style begin inline style plus end style begin inline style 654 end style begin inline style negative sign end style begin inline style 1 end style begin inline style. end style begin inline style 173 end style begin inline style space end style begin inline style kJ end style begin inline style forward slash end style begin inline style mol end style end cell row cell negative sign 46 plus 519 space kJ forward slash mol end cell equals cell begin inline style bevelled 1 half end style EI subscript N triple bond N end subscript end cell row cell EI subscript N triple bond N end subscript end cell equals cell 473 space kJ forward slash mol cross times 2 end cell row blank equals cell 946 space kJ forward slash mol end cell end table 

Jadi, energi ikatan N bold triple bond N pada N H subscript bold 3 adalah 946 kJ/mol. 

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

12

Ridwan Badrani

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Makasih ❤️

Alya Iskandar

Mudah dimengerti

Bulqis

Makasih ❤️

Iklan

Pertanyaan serupa

Diketahui reaksi berikut. H O I ∥ H − C − H + 2 O = O → C + 2 H − O − H I ∥ H O Diketahui perubahan entalpi sebesar -109 kJ serta energi ikatan C = O , H − O , dan O = O berturut-turut 243 kJ mo...

47

4.5

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2025 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia