Energi pengionan pertama sampai keempat suatu unsur golongan utama berturut-turut adalah 577 kJ/mol, 1820 kJ/mol, 2740 kJ/mol, dan 11.600 kJ/mol. Berdasarkan data tersebut, pernyataan berikut benar, kecuali ....

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi C. Energi Ionisasi (Potensial Ionisasi) merupakan energi minimum yang diperlukan untuk melepaskan satu elektron dari atom berwujud gas pada keadaan dasarnya.. Besarnya energi ionisasi merupakan ukuran usaha yang diperlukan untuk memaksa satu atom untuk melepaskan elektronnya atau bagaimana suatu elektron dapat terikat eratnya dalam atom. Untuk mengetahui energi ionisasi suatu atom sampai mencapai kestabilan, kita dapat melihat selisih energi ionisasi 1 dengan 2, energi ionisasi 2 dengan 3, energi ionisasi 3 dengan4, serta energi ionisasi 4 dengan 5. △ IE 2 ​ − △ IE 1 ​ △ IE 3 ​ − △ IE 2 ​ △ IE 4 ​ − △ IE 3 ​ ​ = = = = = = ​ 1820 − 577 1243 2740 − 1820 920 11600 − 2740 8860 ​ Selisih terbesar adalah energi ionisasi ke-3dengan ke-4, artinya atom X sudah mencapai kestabilan saat melepas 3elektron membentuk ion X 3 + . Untuk membentuk senyawa oksida, jumlah kedua muatan unsur= 0. ( ax biloks X ) + ( bx biloks O ) ( ax ( + 3 )) + ( bx ( − 2 )) ( + 3 a ) + ( − 2 ) 3 a b a ​ a b X a ​ O b ​ ​ = = = = = = = = ​ 0 0 0 2 b 3 2 ​ 2 3 X 2 ​ O 3 ​ ​ Konfigurasi elektron dan jumlah elektron tidak berpasangan Karena cenderung melepas 3 elektron membentuk ion X 3 + maka diperkirakan unsur tersebut merupakan unsur golongan IIIAdengan konfigurasi elektron dan diagram orbital sebagai berikut: n s 2 n p 1 ↑↓ ​ ↑ ​ ​ ​ Ada 1 elektron tidak berpasangan pada unsur X. Dengan demikian, pernyataan berikut benar, kecuali e lektron valensinya adalah ns 2 ( n − 1 ) d 1 .