Pertanyaan

Energi kisi adalah energi yang dilepas ion-ion dalam bentuk gas membentuk padatan kristalnya. Dimas ingin menghitung energi kisi dari langkah-langkah reaksi NaF , tetapihanya memiliki data reaksi-reaksi NaCl dan juga CaF 2 seperti gambar di bawah. Energi kisi dari NaF ( △ H 0 f NaF = − 575 , 38 kJ / mol ) adalah ....

Energi kisi adalah energi yang dilepas ion-ion dalam bentuk gas membentuk padatan kristalnya. Dimas ingin menghitung energi kisi dari langkah-langkah reaksi $NaF$ , tetapi hanya memiliki data reaksi-reaksi $NaCl$ dan juga $CaF_{2}$ seperti gambar di bawah.

Energi kisi dari $NaF$ $(△ H^{0}_{f} NaF = - 575, 38 kJ / mol)$ adalah ....

$-$ 931,98 kJ
$-$ 218,78 kJ
$-$ 575,38 kJ
$-$ 603,98 kJ
$-$ 1010,98 kJ

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Y. Rochmawatie

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Reaksi dari △ H 0 f NaF adalah sebagai berikut. Na ( s ) + 2 1 F 2 ( g ) → NaF ( s ) Δ H = − 575 , 38 kJ Sesuai penjelasan energi kisi, reaksi kisi NaF adalah sebagai berikut. Na + ( g ) + F − ( g ) → NaF ( s ) Δ H = x kJ Na maupun F perlu dilakukan atomisasi dan pembentukan ion agar terbentuk reaksi kisi. Pengatoman dan pembentukan ion dari Na dapat diperoleh dari bagan reaksi NaCl. Na ( g ) + Cl ( g ) → Na ( s ) + Cl ( g ) → Na ( g ) + Cl ( g ) Δ H = + 107 , 3 kJ Na + ( g ) + Cl ( g ) + e − Δ H = + 498 , 3 kJ Pengatoman dan pembentukan ion dari F dapat diperoleh dari bagan reaksi CaF 2 . Reaksi berikut merupakan setengah reaksi. 2 1 F 2 ( g ) → F ( g ) F ( g ) + e − → F − ( g ) Δ H = + 79 kJ Δ H = − 328 kJ Reaksi dari △ H 0 f NaF dapat dibuat 5 tahap menggunakan reaksi di atas. Perhitungan perubahan entalpinya menjadi seperti berikut. Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Reaksi dari $△ H^{0}_{f} NaF$ adalah sebagai berikut.

$Na (s) + \frac{1}{2} F_{2} (g) \to NaF (s) Δ H = - 575, 38 kJ$

Sesuai penjelasan energi kisi, reaksi kisi NaF adalah sebagai berikut.

$Na^{+} (g) + F^{-} (g) \to NaF (s) Δ H = x kJ$

Na maupun F perlu dilakukan atomisasi dan pembentukan ion agar terbentuk reaksi kisi. Pengatoman dan pembentukan ion dari Na dapat diperoleh dari bagan reaksi NaCl.

$Na (g) + Cl (g) \to Na (s) + Cl (g) \to Na (g) + Cl (g) Δ H = + 107, 3 kJ Na^{+} (g) + Cl (g) + e^{-} Δ H = + 498, 3 kJ$

Pengatoman dan pembentukan ion dari F dapat diperoleh dari bagan reaksi $CaF_{2}$ . Reaksi berikut merupakan setengah reaksi.

$\frac{1}{2} F_{2} (g) \to F (g) F (g) + e^{-} \to F^{-} (g) Δ H = + 79 kJ Δ H = - 328 kJ$

Reaksi dari $△ H^{0}_{f} NaF$ dapat dibuat 5 tahap menggunakan reaksi di atas.

Error converting from MathML to accessible text.

Perhitungan perubahan entalpinya menjadi seperti berikut.

Error converting from MathML to accessible text.

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui energi ikatan rata-rata sebagai berikut. C − H Cl − Cl C − Cl H − Cl H − H = = = = = 414 kJ / mol 244 kJ / mol 326 kJ / mol 431 kJ / mol 436 kJ / mol Nilai perubahan entalpi u...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui energi ikatan rata-rata sebagai berikut. C − H Cl − Cl C − Cl H − Cl H − H = = = = = 414 kJ / mol 244 kJ / mol 326 kJ / mol 431 kJ / mol 436 kJ / mol Nilai perubahan entalpi u...

5.0

Jawaban terverifikasi

Untuk reaksi pembakaran metana ( CH 4 )seperti berikut ini (belum setara): CH 4 ( g ) + O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) + H 2 O ( g ) Diketahui △ H f ∘ CH 4 ( g ) ; CO 2 ( g ) dan H 2 O...

5.0

Jawaban terverifikasi

Untuk reaksi pembakaran metana ( CH 4 )seperti berikut ini (belum setara): CH 4 ( g ) + O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) + H 2 O ( g ) Diketahui △ H f ∘ CH 4 ( g ) ; CO 2 ( g ) dan H 2 O...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada 25 ∘ C dan 1 atm, diketahui ΔH pembentukan dari CO ( g ) ; CO 2 ( g ) ; FeO ( g ) ; dan Fe 3 O 4 ( g ) berturut-turut adalah − 111; 394; 272; dan 1118 kJ/mol. Nilai untuk mereduksi 696 gram...

5.0

Jawaban terverifikasi