Pertanyaan

Energi kisi adalah energi yang dilepas ion-ion dalam bentuk gas membentuk padatan kristalnya. Dimas ingin menghitung energi kisi dari langkah-langkah reaksi NaF , tetapihanya memiliki data reaksi-reaksi NaCl dan juga CaF 2 ​ seperti gambar di bawah. Energi kisi dari NaF ( △ H 0 f ​ NaF = − 575 , 38 kJ / mol ) adalah ....

Energi kisi adalah energi yang dilepas ion-ion dalam bentuk gas membentuk padatan kristalnya. Dimas ingin menghitung energi kisi dari langkah-langkah reaksi , tetapi hanya memiliki data reaksi-reaksi  dan juga  seperti gambar di bawah.
 

  
 


Energi kisi dari   adalah ....

  1. 931,98 kJundefined 

  2. 218,78 kJundefined 

  3. 575,38 kJundefined

  4. 603,98 kJundefined 

  5. 1010,98 kJundefined 

Y. Rochmawatie

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Reaksi dari △ H 0 f ​ NaF adalah sebagai berikut. Na ( s ) + 2 1 ​ F 2 ​ ( g ) → NaF ( s ) Δ H = − 575 , 38 kJ Sesuai penjelasan energi kisi, reaksi kisi NaF adalah sebagai berikut. Na + ( g ) + F − ( g ) → NaF ( s ) Δ H = x kJ Na maupun F perlu dilakukan atomisasi dan pembentukan ion agar terbentuk reaksi kisi. Pengatoman dan pembentukan ion dari Na dapat diperoleh dari bagan reaksi NaCl. Na ( g ) + Cl ( g ) ​ ​ → ​ Na ( s ) + Cl ( g ) ​ → Na ( g ) + Cl ( g ) ​ Δ H = + 107 , 3 kJ Na + ( g ) + Cl ( g ) ​ + e − Δ H = + 498 , 3 kJ ​ Pengatoman dan pembentukan ion dari F dapat diperoleh dari bagan reaksi CaF 2 ​ . Reaksi berikut merupakan setengah reaksi. ​ ​ 2 1 ​ F 2 ​ ( g ) → F ( g ) F ( g ) + e − → F − ( g ) ​ Δ H = + 79 kJ Δ H = − 328 kJ ​ ​ Reaksi dari △ H 0 f ​ NaF dapat dibuat 5 tahap menggunakan reaksi di atas. Perhitungan perubahan entalpinya menjadi seperti berikut. Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Reaksi dari  adalah sebagai berikut.



Sesuai penjelasan energi kisi, reaksi kisi NaF adalah sebagai berikut.



Na maupun F perlu dilakukan atomisasi dan pembentukan ion agar terbentuk reaksi kisi. Pengatoman dan pembentukan ion dari Na dapat diperoleh dari bagan reaksi NaCl.



Pengatoman dan pembentukan ion dari F dapat diperoleh dari bagan reaksi . Reaksi berikut merupakan setengah reaksi.



Reaksi dari  dapat dibuat 5 tahap menggunakan reaksi di atas.


Error converting from MathML to accessible text.


Perhitungan perubahan entalpinya menjadi seperti berikut.


Error converting from MathML to accessible text.


Jadi, jawaban yang benar adalah A.

593

0.0 (0 rating)

Iklan

Pertanyaan serupa

Diketahui energi ikatan rata-rata sebagai berikut. C − H Cl − Cl C − Cl H − Cl H − H ​ = = = = = ​ 414 kJ / mol 244 kJ / mol 326 kJ / mol 431 kJ / mol 436 kJ / mol ​ Nilai perubahan entalpi u...

147

5.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia