Diketahui energi ikatan rata-rata sebagai berikut. C − H Cl − Cl C − Cl H − Cl H − H ​ = = = = = ​ 414 kJ / mol 244 kJ / mol 326 kJ / mol 431 kJ / mol 436 kJ / mol ​ Nilai perubahan entalpi untuk reaksi pembentukan 0,1 mol gas metil klorida ( CH 3 ​ Cl )dari gas metana dan gas klorin menghasilkan produk samping gas asam klorida adalah …

Pembahasan

Langkah pengerjaan soal ini adalah sebagai berikut. Langkah 1: menggambarkan struktur ikatan Reaksi yang terjadi pada metil klorida ( ),metana ( ), klorida( ), dan asam klorida (HCl) adalah sebagai berikut. CH 4 ​ ( g ) + Cl 2 ​ ( g ) → CH 3 ​ Cl ( g ) + HCl ( g ) Reaksi tersebut sudah setara dan jika digambarkan struktur ikatannya, struktur tiap spesi menjadi seperti berikut. Ikatan yang terdapat pada reaktan dan produk dapat dieliminasi untuk memudahkan perhitungan perubahan entalpi reaksi. Langkah 2: menghitung nilai △ H reaksi Nilai △ H reaksidapat dihitung dengan persamaan berikut. △ H = ∑ EI reaktan − ∑ EI produk ​ ​ △ ​ ​ ​ H ​ ​ = ​ ​ ​ ​ ( 414 + 244 ) − ( 326 + 431 ) ​ ​ ​ △ ​ ​ ​ H ​ ​ = ​ ​ ​ ​ 658 ​ ​ ​ − ​ ​ ​ 757 ​ ​ ​ △ ​ ​ ​ H ​ ​ = ​ ​ ​ ​ − ​ ​ ​ 99 ​ ​ ​ ​ ​ ​ kJ ​ ​ ​ / ​ ​ ​ mol ​ Selanjutnya, perubahan entalpi pembentukan 0,1 mol dapat ditentukan sebagai berikut. n 1 ​ △ H 1 ​ ​ 1 − 99 ​ △ H 2 ​ ​ = = = ​ n 2 ​ △ H 2 ​ ​ 0 , 1 △ H 2 ​ ​ − 9 , 9 kJ ​ Dengan demikian, nilai perubahan entalpi untuk reaksi pembentukan 0,1 mol gas metil klorida adalah − 9,9 kJ. Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Yah, akses pembahasan gratismu habis

Tonton iklanTonton iklanAkses jawaban tanpa iklan

---

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang