Pertanyaan

Suatu unsur dapat membentuk senyawa ionik dengan rumus X 2 O 3 . Data energi ionisasi ke-1 sampai ke-6 (dalam kJ/mol) untuk unsur X adalah .... (SBMPTN 2018)

Suatu unsur dapat membentuk senyawa ionik dengan rumus $X_{2} O_{3}$ . Data energi ionisasi ke-1 sampai ke-6 (dalam kJ/mol) untuk unsur X adalah ....

(SBMPTN 2018)

500, 4.560, 6.910, 9.540, 13.350, 16.610
577, 1.816, 2.744, 11.576, 14.829, 18.375
1.090, 2.350, 4.620, 6.220, 37.830, 47.280
1.400, 2.860, 4.580, 7.480, 9.400, 53.270
1.680, 3.370, 6.050, 8.410, 11.020, 15.160

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

F. Tri

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah B.

Pembahasan

Reaksi ionisasi senyawa ionik X 2 O 3 adalah sebagai berikut. X 2 O 3 → 2 X 3 + + 3 O 2 − Hal yang ditanyakan adalah energi ionisasi unsur X. Energi ionisasi adalah energi minimum yang diperlukan oleh atom dalam keadaan gas untuk melepas elektron. Energi ionisasi ke-1 hingga ke-6 adalah energi untuk melepaskan 1 hingga 6 elektron. Unsur X melepas 3 elektron hingga membentuk X 3 + . Setelah melepas 3 elektron, energi untuk melepaselektron selanjutnyaakan lebih sulit. Dengan demikian,energi ionisasi ke-1 perlahan naik hingga energi ionisasi ke-3, sedangkan energi ionisasi ke-4 akan naik drastis. Selisih yang paling besar antara energi ke-3 dan ke-4 terdapat pada opsi B, yaitu sebagai berikut. Energinya naik dari 2.744 kJ/mol ke 11.576 kJ/mol atau selisih sekitar 8.832 kJ/mol. Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Reaksi ionisasi senyawa ionik $X_{2} O_{3}$ adalah sebagai berikut.

$X_{2} O_{3} \to 2 X^{3 +} + 3 O^{2 -}$

Hal yang ditanyakan adalah energi ionisasi unsur X. Energi ionisasi adalah energi minimum yang diperlukan oleh atom dalam keadaan gas untuk melepas elektron. Energi ionisasi ke-1 hingga ke-6 adalah energi untuk melepaskan 1 hingga 6 elektron. Unsur X melepas 3 elektron hingga membentuk $X^{3 +}$ . Setelah melepas 3 elektron, energi untuk melepas elektron selanjutnya akan lebih sulit. Dengan demikian, energi ionisasi ke-1 perlahan naik hingga energi ionisasi ke-3, sedangkan energi ionisasi ke-4 akan naik drastis. Selisih yang paling besar antara energi ke-3 dan ke-4 terdapat pada opsi B, yaitu sebagai berikut.

$577,\;1.816,{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}2}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}.}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}744},\;{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}11}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}.}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}576},\;14.829,\;18.375\;\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$

Energinya naik dari 2.744 kJ/mol ke 11.576 kJ/mol atau selisih sekitar 8.832 kJ/mol.

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Nilai energi pengionan pertama sampai dengan kelima untuk suatu unsur berturut-turut adalah 5139, 47286, 71640, 98910, dan 138390 kJ mol − 1 . Berdasarkan data tersebut, dapat disimpulkan bahwa unsur ...

5.0

Jawaban terverifikasi

5.0

Jawaban terverifikasi

Ion X 2 − dan 18 40 Ar merupakan isoelektronik. Konfigurasi elektron unsur X adalah .... (SBMPTN 2017)

0.0

Jawaban terverifikasi

Energi yang terlibat pada reaksi Na ( s ) → Na + ( g ) + e − adalah energi sublimasi dan afinitas elektron. SEBAB Afinitas elektron adalah energi minimum yang diperlukan untuk melepas satu elekt...

3.3

Jawaban terverifikasi

Atom atau ion yang kulit terluarnya bukan ns 2 np 3 dari atom-atom di bawah ini adalah .... (SIMAK UI 2015)

5.0

Jawaban terverifikasi