Energi ikatan rata-rata C − N , O − H , dan C = O berturut-turut adalah 305,467, dan 745 kJ mol − 1 . CO 2 ​ ( g ) + 2 NH 3 ​ ( g ) → ( NH 2 ​ ) 2 ​ CO ( g ) + H 2 ​ O ( g ) △ H = − 17 kJ mol − 1 Energi ikatan rata-rata N − H dalam kJ mol − 1 adalah .... (SOAL SBMPTN 2016)

Pembahasan

Energi ikatan adalah energi yang diperlukan untuk memutuskan satu mol ikatan dari suatu molekul yang bewujud gas menjadi atom-atomnya.Energi ikatan rata-rata N − H dapat ditentukan melalui langkah sebagai berikut: menuliskan reaksi yang terjadi CO 2 ​ ( g ) + 2 NH 3 ​ ( g ) → ( NH 2 ​ ) 2 ​ CO ( g ) + H 2 ​ O ( g ) △ H = − 17 kJ / mol menghitung energi ikatan rata-rata N − H △ H − 17 − 17 − 17 − 17 − 17 2 x N − H N − H ​ = = = = = = = = ​ ∑ ​ energi pemutusan ikatan ( ruas kiri ) − ∑ energi pembentukan ikatan ( ruas kanan ) (( 12 x C = O ) + ( 6 x N − H )) − (( 4 x N − H ) + ( C = O ) + ( 2 x C − N ) + ( 2 x O − H )) (( C = O ) + ( 2 x N − H )) − (( 2 x 305 ) + ( 2 x O − H )) ( 745 + ( 2 x N − H ) − (( 2 x 305 ) + ( 2 x 467 )) 745 − 1544 + ( 2 x N − H ) − 799 + ( 2 x N − H ) 782 391 ​ Berdasarkan perhitungan di atas maka energi ikatan rata-rata N − H sebesar 391 kJ mol -1 . Jadi, jawaban yang benar adalah A.