Emas adalah salah satu logam mulia yang sulit larut namun dengan mudah larut dalam aqua regia seseuai reaksi berikut. HNO 3 ​ ( a q ) + HCl ( a q ) → NOCl ( g ) + Cl 2 ​ ( g ) + H 2 ​ O ( l ) (reaksi belum setara) Asam yang digunakan adalah konsentrasi paling pekat, yaitu 23 M HNO 3 ​ dan 12 M HCl .Jumlah mol elektron yang terlibat pada saat2 mol bereaksi sebanyak ....

Pembahasan

Hal yang ditanya adalah jumlah elektron yang terlibatuntuk sejumlah yang bereaksi, sehingga kita bisa menggunakan setengah reaksi reduksi dari asam nitrat. Reduksi terjadi pada unsur N, sehingga spesi yang terlibat adalah dan .Spesi berfase gas, tidak bisa diionisasi, sehingga ditambahkan ion klorida pada reaktan untuk menyetarakan atom selain O dan H. Di sisi lain bisa diionisasi menjadi . Selanjutnya setarakan atom O. Reaksi melibatkan dua asam pekat sehingga penyetaraan dilakukan menggunakan kondisi asam. Penyetaraan O dilakukan dengan penambahan pada sisi yang kekurangan O sejumlah selisih antara reaktan dan produk. Berikutnya setarakan atom H dengan penambahan pada sisi yang kekurangan H sejumlah selisih antara reaktan dan produk. Tahap terakhir setarakan muatan dengan penambahan elektron pada sisi yang lebih positif. Berdasarkan persamaan reaksi di atas dapat disimpulkan setiap 1 mol melibatkan 2 mol elektron, sehingga untuk 2 mol akan melibatkan 4 mol elektron. Jadi, jawaban yang benar adalah B.