Pertanyaan

Arus listrik tertentu dialirkan ke dalam dua bejana yang masing-masing berisi lelehan yang mengandung ion logam Adan larutan Ag 2 SO 4 secara seri dengan konsentrasi sama dan menggunakan elektroda Pt. Perbandingan massa Adan Agyang terendapkan di katoda sebesar 5:27. Jika ion logam Aberikatan dengan ion bromin, senyawa yang akan terbentuk adalah .... ( A r A= 40danAg= 108 )

Arus listrik tertentu dialirkan ke dalam dua bejana yang masing-masing berisi lelehan yang mengandung ion logam A dan larutan $Ag_{2} SO_{4}$ secara seri dengan konsentrasi sama dan menggunakan elektroda Pt. Perbandingan massa A dan Ag yang terendapkan di katoda sebesar 5:27. Jika ion logam A berikatan dengan ion bromin, senyawa yang akan terbentuk adalah .... $(A_{r}$ A = 40 dan Ag = 108 $)$

$ABr$
$ABr_{2}$
$ABr_{3}$
$A_{2} Br$
$A_{2} Br_{3}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Y. Rochmawatie

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah B.

Pembahasan

Lelehan ion logam A bereaksi dengan ion bromin sehingga senyawa yang terbentuk dapat dimisalkan ABr n .Berikut ini reaksi ionisasi lelehan ABr n danlarutan Ag 2 SO 4 . ABr n ( l ) → A n + ( l ) + n Br − Ag 2 SO 4 ( a q ) → 2 Ag + ( a q ) + SO 4 2 − ( a q ) Reaksi yang terjadi di katoda adalah reaksi reduksi kation. Katoda: A n + ( l ) + n e − → A ( s ) (PBO = n ) Katoda: Ag + ( a q ) + e − → Ag ( s ) (PBO = 1) Elektrolisis lelehan dan larutan menggunakan arus yang sama maka muatan listrik yang diberikan juga samasehingga berlaku Hukum Faraday II. Perubahan biloks unsur A ( n ) dapat dihitung sebagai berikut. w 2 w 1 w Ag w A 27 5 27 5 × 108 n n = = = = = = e 2 e 1 PBO + 4 m u Ag A r Ag PBO + 4 m u A A r A 1 108 n 40 n 40 5 × 108 27 × 40 2 Oleh karena perubahan biloks A adalah 2, reaksi yang terjadi di katoda adalah sebagai berikut. A 2 + ( l ) + 2 e − → A ( s ) (PBO = 2) Dengan demikian, ion logam A yang berikatan dengan ion brominakan membentuk senyawa berikut. A 2 + + 2 Br − → ABr 2 Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Lelehan ion logam $A$ bereaksi dengan ion bromin sehingga senyawa yang terbentuk dapat dimisalkan $ABr_{n}$ . Berikut ini reaksi ionisasi lelehan $ABr_{n}$ dan larutan $Ag_{2} SO_{4}$ .

$ABr_{n} (l) \to A^{n +} (l) + n Br^{-}$

$Ag_{2} SO_{4} (a q) \to 2 Ag^{+} (a q) + SO_{4}^{2 -} (a q)$

Reaksi yang terjadi di katoda adalah reaksi reduksi kation.

Katoda: $A^{n +} (l) + n e^{-} \to A (s)$ (PBO = n)

Katoda: $Ag^{+} (a q) + e^{-} \to Ag (s)$ (PBO = 1)

Elektrolisis lelehan dan larutan menggunakan arus yang sama maka muatan listrik yang diberikan juga sama sehingga berlaku Hukum Faraday II. Perubahan biloks unsur A (n) dapat dihitung sebagai berikut.

$\frac{w _{1}}{w _{2}} \frac{w _{A}}{w _{Ag}} \frac{5}{27} \frac{5 \times 108}{27} n n = = = = = = \frac{e _{1}}{e _{2}} \frac{\frac{A _{r} A}{PBO + 4 m u A}}{\frac{A _{r} Ag}{PBO + 4 m u Ag}} \frac{\frac{40}{n}}{\frac{108}{1}} \frac{40}{n} \frac{27 \times 40}{5 \times 108} 2$

Oleh karena perubahan biloks A adalah 2, reaksi yang terjadi di katoda adalah sebagai berikut.

$A^{2 +} (l) + 2 e^{-} \to A (s)$ (PBO = 2)

Dengan demikian, ion logam A yang berikatan dengan ion bromin akan membentuk senyawa berikut.

$A^{2 +} + 2 Br^{-} \to ABr_{2}$

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Arus 1 A digunakan untuk mengelektrolisis larutan XNO 3 dan Y ( NO 3 ) 2 menggunakan elektroda Pt. Jika perbandingan massa atom relatif logam X dan Y adalah 5 : 2, perbandingan mol logam X dan Y...

5.0

Jawaban terverifikasi

Arus 1 A digunakan untuk mengelektrolisis larutan XNO 3 dan Y ( NO 3 ) 2 menggunakan elektroda Pt. Jika perbandingan massa atom relatif logam X dan Y adalah 5 : 2, perbandingan mol logam X dan Y...

5.0

Jawaban terverifikasi

Arus listrik tertentu dialirkan ke dalam tiga bejana yang masing-masing berisi larutan NiSO 4 , larutan AgNO 3 , dan larutan CuSO 4 secara seri dengan konsentrasi sama menggunakan elektroda Pt. ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan Ni ( NO 3 ) 2 2 M dielektrolisis menggunakan arus I A selama t sekon dengan elektroda Pt menghasilkan endapan Ni sebanyak w gram. Jika larutan AgNO 3 1M dielektrolisis menggunakan arus y...

4.0

Jawaban terverifikasi

Dua larutan berbeda dielektrolisis menggunakan arus yang sama, maka akan berlaku Hukum Faraday II. Berikut ini pernyataan yang benar mengenai Hukum Faraday II adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi