Pertanyaan

Elektron terakhir suatu unsur X mempunyai bilangan kuantum n = 3 ; l = 2 ; m = 0 ; s = − 2 1 . Maka nomor atom unsur X adalah ....

Elektron terakhir suatu unsur X mempunyai bilangan kuantum $n = 3; l = 2; m = 0; s = - \frac{1}{2}$ . Maka nomor atom unsur X adalah ....

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang paling tepat adalah opsi E. Bilangan kuantum merupakan bilangan yang menyatakan kedudukan elektron. Untuk menjawab persoalan ini maka harus mengetahui terlebih dahulu bilangan kuantum. Terdapat 4 macam bilangan kuantum yaitu : Bilangan kuantum utama ( n ) menunjukan kulit atom. Bilangan kuantum utama tidak pernah bernilai nol. Bilangan kuantum azimuth ( l ) menunjukan sub kulit dan bentuk orbitalnya. Bilangan kuantum azimuth untuk sub kulit s=0, sub kulit p=1, sub kulit d=2 dan sub kulit f=3. Bilangan kuantum magnetik ( m ) menunjukan orientasi orbital dalam ruang. Nilai bilangan kuantum magentik adalah - l sampai +l termasuk nol.Dengan kata lain bahwa bilangan kuantum magnetik ini dipengaruhi dari nilai bilangan kuantum azimuth. Bilangan kuantum spin ( s ) menunjukkan arah rotasi elektron. Nilai dari bilangan kuantum spin hanya ada 2 yaitu s = + 2 1 untuk arah tanda panah ke atas dan s = − 2 1 untuk arah tanda panah ke bawah. Empat bilangan kuantum di atas saling berhubungan, artinya dengan mengetahui keempat bilangan kuantum tersebut maka akan dapat ditentukan kedudukan elektronnya. Soal menanyakan nomor atom dari suatu konfigurasi unsur X dengan bilangan kuantum utamanya=3, bilangan kuantum azimuthnya=2 yang menunjukan bahwa sub kulitnya adalah sub kulit d. Sub kulit d maksimal terisi oleh 10 elektron. Kemudian karena bilangan kuantum magnetik itu - l sampai +l atau dalam soal ini yaitu -2 sampai +2 dan ternyata bilangan kuantum magnetiknya adalah0 berarti pada konfigurasi di soal ini tidak semua elektron mengisi sub kulit p melainkan akan berhenti di kotak yang ketiga dari kelima kotak yang seharusnya jika sub kulit d terisi penuh. Kemudian bilangan kuantum spinnya adalah − 2 1 menunjukan bahwa tanda panah terakhir mengarah ke bawah. Sebagai gambaran untuk skema konfigurasii yang tepat adalah sebagai berikut : n = 3 ; l = 2 ; m = 0 ; s = − 2 1 Konfigurasi X = [ 18 Ar ] 4 s 2 3 d 8 Konfigurasi sub kulit d 8 = ∣ ↿⇂ ∣ ∣ ↿⇂ ∣ ∣ ↿⇂ ∣ ∣ ↿ ∣ ∣ ↿ ∣ Digunakan unsur Argon untuk menyingkat konfigurasi elektron. Jumlah elektron valensinya adalah 28. Karena unsur X ini adalah unsur netral maka jumlah elektronnya akan sama dengan nomor atom.

Jawaban yang paling tepat adalah opsi E.

Bilangan kuantum merupakan bilangan yang menyatakan kedudukan elektron. Untuk menjawab persoalan ini maka harus mengetahui terlebih dahulu bilangan kuantum. Terdapat 4 macam bilangan kuantum yaitu :

Bilangan kuantum utama (n) menunjukan kulit atom. Bilangan kuantum utama tidak pernah bernilai nol.
Bilangan kuantum azimuth (l) menunjukan sub kulit dan bentuk orbitalnya. Bilangan kuantum azimuth untuk sub kulit s=0, sub kulit p=1, sub kulit d=2 dan sub kulit f=3.
Bilangan kuantum magnetik (m) menunjukan orientasi orbital dalam ruang. Nilai bilangan kuantum magentik adalah -l sampai +l termasuk nol. Dengan kata lain bahwa bilangan kuantum magnetik ini dipengaruhi dari nilai bilangan kuantum azimuth.
Bilangan kuantum spin (s) menunjukkan arah rotasi elektron. Nilai dari bilangan kuantum spin hanya ada 2 yaitu $s = + \frac{1}{2}$ untuk arah tanda panah ke atas dan $s = - \frac{1}{2}$ untuk arah tanda panah ke bawah.

Empat bilangan kuantum di atas saling berhubungan, artinya dengan mengetahui keempat bilangan kuantum tersebut maka akan dapat ditentukan kedudukan elektronnya. Soal menanyakan nomor atom dari suatu konfigurasi unsur X dengan bilangan kuantum utamanya=3, bilangan kuantum azimuthnya=2 yang menunjukan bahwa sub kulitnya adalah sub kulit d. Sub kulit d maksimal terisi oleh 10 elektron. Kemudian karena bilangan kuantum magnetik itu -l sampai +l atau dalam soal ini yaitu -2 sampai +2 dan ternyata bilangan kuantum magnetiknya adalah 0 berarti pada konfigurasi di soal ini tidak semua elektron mengisi sub kulit p melainkan akan berhenti di kotak yang ketiga dari kelima kotak yang seharusnya jika sub kulit d terisi penuh. Kemudian bilangan kuantum spinnya adalah $- \frac{1}{2}$ menunjukan bahwa tanda panah terakhir mengarah ke bawah. Sebagai gambaran untuk skema konfigurasii yang tepat adalah sebagai berikut :

$n = 3; l = 2; m = 0; s = - \frac{1}{2} Konfigurasi X = [_{18} Ar] 4 s^{2} 3 d^{8} Konfigurasi sub kulit d^{8} = ∣ ↿⇂ ∣ ∣ ↿⇂ ∣ ∣ ↿⇂ ∣ ∣ ↿ ∣ ∣ ↿ ∣$

Digunakan unsur Argon untuk menyingkat konfigurasi elektron. Jumlah elektron valensinya adalah 28. Karena unsur X ini adalah unsur netral maka jumlah elektronnya akan sama dengan nomor atom.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (5 rating)

Tiara Evania

Mudah dimengerti Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Diketahui nomor atom Ca = 20, Cu = 29, K = 19, Ti = 22 dan Zn = 30. Ion-ion di bawah ini mempunyai elektron berpasangan, kecuali .... (SPMB 2003)

3.7

Jawaban terverifikasi

Diketahui atom X yang mempunyai 26 elektron dan 30 neutron dapat membentuk senyawa XO dan X 2 O 3 . Pernyataan berikut ini yang benar adalah .... Konfigurasi elektron X = [ 18 Ar ] 4 s 2 3...

0.0

Jawaban terverifikasi

Unsur X bernomor 8maka harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir adalah ....

3.0

Jawaban terverifikasi

Unsur A menerima 4 elektron hingga terbentuk ion yang memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut. 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 4 p 2 Jika unsur tersebut memiliki nomor massa...

0.0

Jawaban terverifikasi

Dalam atom Ni dengan nomor atom 28 terdapat elektron yang tidak berpasangan sebanyak ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS