Elektron pada tingkat energi 4 p 2 mempunyai bilangan kuantum . . . .

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah C. Setiap orbital atom memiliki satu set tiga bilangan kuantum yang unik, antara lain bilangan kuantum utama (n), azimuth(l), dan magnetik (m), danbilangan kuantum spin (s). Langkah-langkah menentukan bilangan kuantum: Bilangan kuantum utama (n) menyatakan jumlah kulit. Ketentuannya kulit pertama (K) = 1, kulit kedua (L) = 2, dst Bilangan kuantum azimuth (l) menunjukkan letak subkulit/orbital (s = 1, p = 2, d = 3, dan f = 4) Bilangan Kuantum magnentik (m), menyatakan orbital khusus tempat elektron itu berada serta orientasi orbital dalam ruangan relatif terhadap inti. l = 0 → m = 0 l = 1 → m = − 1 , 0 , + 1 l = 2 → m = − 2 , − 1 , 0 , + 1 , + 2 l = 3 → m = − 3 , − 2 , − 1 , 0 , + 1 , + 2 , + 3 Bilangan kuantum spin (s) menunjukkan arah putaran elektron dlam orbital. Pada orbital maksimum 2 elektron dengan arah berlawanan. S berharga + 2 1 ​ (searah jarum jam/menghadapkeatas) dan − 2 1 ​ (berlawanan jarum jam/menghadap kebawah). Bilangan kuantum 4p 2 adalah n = 4 , l = 1 , pada bilangan kuantum magnetik, subkulit p memiliki 3 ruang yang dapat diisi oleh masing-masing 2 elektron tiap ruang. Untuk tingkat energi4p 2 artinya dalam subkulit p terdapat2 elektron. Posisi elektronyasebagai berikut: Bilangan kuantum magnetik untuk4p 2 adalah 0 dan bilangan kuantum spin-nya adalah + 2 1 ​ (panah menghadap keatas). Bilangan kuantum4p 2 adalah n = 4 , l = 1 , m = 0 , s = + 2 1 ​