Iklan

Pertanyaan

Elektron pada tingkat energi 4 p 2 mempunyai bilangan kuantum . . . .

Elektron pada tingkat energi  mempunyai bilangan kuantum . . . .

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

01

:

03

:

20

:

55

Iklan

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah C. Setiap orbital atom memiliki satu set tiga bilangan kuantum yang unik, antara lain bilangan kuantum utama (n), azimuth(l), dan magnetik (m), danbilangan kuantum spin (s). Langkah-langkah menentukan bilangan kuantum: Bilangan kuantum utama (n) menyatakan jumlah kulit. Ketentuannya kulit pertama (K) = 1, kulit kedua (L) = 2, dst Bilangan kuantum azimuth (l) menunjukkan letak subkulit/orbital (s = 1, p = 2, d = 3, dan f = 4) Bilangan Kuantum magnentik (m), menyatakan orbital khusus tempat elektron itu berada serta orientasi orbital dalam ruangan relatif terhadap inti. l = 0 → m = 0 l = 1 → m = − 1 , 0 , + 1 l = 2 → m = − 2 , − 1 , 0 , + 1 , + 2 l = 3 → m = − 3 , − 2 , − 1 , 0 , + 1 , + 2 , + 3 Bilangan kuantum spin (s) menunjukkan arah putaran elektron dlam orbital. Pada orbital maksimum 2 elektron dengan arah berlawanan. S berharga + 2 1 ​ (searah jarum jam/menghadapkeatas) dan − 2 1 ​ (berlawanan jarum jam/menghadap kebawah). Bilangan kuantum 4p 2 adalah n = 4 , l = 1 , pada bilangan kuantum magnetik, subkulit p memiliki 3 ruang yang dapat diisi oleh masing-masing 2 elektron tiap ruang. Untuk tingkat energi4p 2 artinya dalam subkulit p terdapat2 elektron. Posisi elektronyasebagai berikut: Bilangan kuantum magnetik untuk4p 2 adalah 0 dan bilangan kuantum spin-nya adalah + 2 1 ​ (panah menghadap keatas). Bilangan kuantum4p 2 adalah n = 4 , l = 1 , m = 0 , s = + 2 1 ​

Jawaban yang tepat adalah C.

Setiap orbital atom memiliki satu set tiga bilangan kuantum yang unik, antara lain bilangan kuantum utama (n), azimuth  (l), dan magnetik (m), dan bilangan kuantum spin (s).

Langkah-langkah menentukan bilangan kuantum:

  1. Bilangan kuantum utama (n) menyatakan jumlah kulit. Ketentuannya kulit pertama (K) = 1, kulit kedua (L) = 2, dst
  2. Bilangan kuantum azimuth (l) menunjukkan letak subkulit/orbital (s = 1, p = 2, d = 3, dan f = 4)
  3. Bilangan Kuantum magnentik (m), menyatakan orbital khusus tempat elektron itu berada serta orientasi orbital dalam ruangan relatif terhadap inti. 
  4. Bilangan kuantum spin (s) menunjukkan arah putaran elektron dlam orbital. Pada orbital maksimum 2 elektron dengan arah berlawanan. S berharga  (searah jarum jam/menghadap keatas) dan  (berlawanan jarum jam/menghadap kebawah).

Bilangan kuantum 4p2 adalah , pada bilangan kuantum magnetik, subkulit p memiliki 3 ruang yang dapat diisi oleh masing-masing 2 elektron tiap ruang. Untuk tingkat energi 4p2 artinya dalam subkulit p terdapat 2 elektron. Posisi elektronya sebagai berikut:

Bilangan kuantum magnetik untuk 4p2 adalah 0 dan bilangan kuantum spin-nya adalah (panah menghadap keatas).

Bilangan kuantum 4p2 adalah 

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

2

Iklan

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!