Elektrolisis larutan AlCl 3 ​ dengan elektrode karbon akan rnenghasilkan...di anode dan...di katode.

Pembahasan

Seorang ahli dari Inggris bernama Michael Faraday mengalirkan arus listrik ke dalam larutan elektrolit dan ternyata terjadi suatu reaksi kimia. Proses penggunaan arus listrik untuk menghasilkan reaksi kimia disebut sel elektrolisis. Arus listrik ini bisa berasal dari sel volta. Untuk memahami bagaimana reaksi kimia yang terjadi dalam sel elektrolisis, maka perlu diingat ketentuan-ketentuan reaksi elektrolisis. Sel Bentuk Larutan dengan Elektrode Tidak Bereaksi (Inert/Tidak Aktif) Dalam sel bentuk ini tidak ada pengaruh elektrode, hanya di samping kation dan anion diperhitungkan juga adanya zat pelarut (adanya air). Elektrode yang digunakan adalah platina dan karbon Ketentuan di Katode a. Logam-logam di golongan utama (termasuk yang direduksi b. Golongan transisi, yang direduksi kation tersebut. c. Berupa asam maka Ketentuan di Anode a. Yang mengandung ,yang dioksidasi b. Yang tidak mengandung , yang dioksidasi anion tersebut. Elektrolisis larutan dengan elektrode karbon maka K ( − ) : 2 H 2 ​ O ( l ) + 2 e → 2 OH − ( a q ) + H 2 ​ ( g ) A ( + ) : 2 Cl − ( a q ) → Cl 2 ​ ( g ) + 2 e Jadi, elektrolisis larutan dengan elektrode karbon akan rnenghasilkan gas klorin di anode dan gas hidrogen di katode.