Pertanyaan

Elektrolisis larutan asam sulfat encer menghasilkan 2,24 L gas hidrogen (STP). Jika jumlah muatan listrik yang sama dialirkan ke dalam larutan perak nitrat, banyaknya perak yang mengendap di katode adalah ... ( A r Ag = 108 )

Elektrolisis larutan asam sulfat encer menghasilkan 2,24 L gas hidrogen (STP). Jika jumlah muatan listrik yang sama dialirkan ke dalam larutan perak nitrat, banyaknya perak yang mengendap di katode adalah ... $(A_{r} Ag = 108)$ $\;$

10,8 g $\;\;\;$
21,6 g $\;\;\;$
43,2 g $\;\;\;$
45,2 g $\;\;\;$
52,0 g $\;\;\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah B.

jawaban yang tepat adalah B. $\;\;\;\;$

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah B. Reaksi elektrolisis larutan asam sulfat pada anoda dan katoda adalah sebagai berikut: Katoda : 2 H + ( a q ) + 2 e − → H 2 ( g ) Anoda : 2 H 2 O ( l ) → O 2 ( g ) + 4 H + ( a q ) + 4 e − Sementara reaksi elektrolisis larutan perak nitrat ( AgNO 3 ) adalah sebagai berikut: Katoda : Ag + ( a q ) + e − → Ag ( s ) Anoda : 2 H 2 O ( l ) → O 2 ( g ) + 4 H + ( a q ) + 4 e − Jika arus yang sama dialirkan pada kedua sel elektrolisis, massa Ag yang mengendap di katoda dapat dihitung menggunakan persamaan hukum Faraday II berdasarkan volume gas hidrogen yang dihasilkan pada elektrolisis larutan asam sulfat. e H 2 w H 2 = e Ag w Ag M r H 2 w H 2 × n e − = A r Ag w Ag × n e − n H 2 × n e − = A r Ag w Ag × n e − 22 , 4 L mol − 1 2 , 24 L × 2 = 108 g mol − 1 w Ag × 1 0 , 2 mol = 108 g mol − 1 w Ag w Ag = 21 , 6 g Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Jawaban yang tepat adalah B.

Reaksi elektrolisis larutan asam sulfat pada anoda dan katoda adalah sebagai berikut:

$Katoda : 2 H^{+} (a q) + 2 e^{-} \to H_{2} (g) Anoda : 2 H_{2} O (l) \to O_{2} (g) + 4 H^{+} (a q) + 4 e^{-}$

Sementara reaksi elektrolisis larutan perak nitrat $(AgNO_{3})$ adalah sebagai berikut:

$Katoda : Ag^{+} (a q) + e^{-} \to Ag (s) Anoda : 2 H_{2} O (l) \to O_{2} (g) + 4 H^{+} (a q) + 4 e^{-}$

Jika arus yang sama dialirkan pada kedua sel elektrolisis, massa Ag yang mengendap di katoda dapat dihitung menggunakan persamaan hukum Faraday II berdasarkan volume gas hidrogen yang dihasilkan pada elektrolisis larutan asam sulfat.

$\frac{w _{H_{2}}}{e H _{2}} = \frac{w _{Ag}}{e Ag} \frac{w _{H_{2}} \times n e ^{-}}{M _{r} H _{2}} = \frac{w _{Ag} \times n e ^{-}}{A _{r} Ag} n H_{2} \times n e^{-} = \frac{w _{Ag} \times n e ^{-}}{A _{r} Ag} \frac{2 , 24 L}{22 , 4 L mol ^{- 1}} \times 2 = \frac{w _{Ag} \times 1}{108 g mol ^{- 1}} 0, 2 mol = \frac{w _{Ag}}{108 g mol ^{- 1}} w_{Ag} = 21, 6 g$

Jadi, jawaban yang tepat adalah B. $\;\;\;\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

Nashwa Fazila Rahmadani

Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 dihasilkan logam tembaga ( A r Cu = 63,5) sebanyak 12,7 gram. Pada keadaan standar, volume gas yang dihasilkan di anode sebanyak ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sejumlah muatan listrik dapat mengendapkan 2,7 gram aluminium ( A r Al = 27 ) dari larutan yang mengandung ion Al 3 + . Muatan listrik yang sama bila dialirkan ke dalam larutan asam akan menghasilka...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sejumlah tertentu muatan listrik dapat mengendapkan 2,7 gram aluminium ( A r Al = 27 ) dari larutanyang mengandung ion Al 3 + muatan listrik yang samabila dialirkan kedalam larutanasam akan menghasi...

3.0

Jawaban terverifikasi

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 dihasilkan logam tembaga ( A r Cu = 63,5) sebanyak 12,7 gram. Pada keadaan standar, volume gas yang dihasilkan di anode sebanyak ...

5.0

Jawaban terverifikasi