Pertanyaan

Dua liter hidrokarbon tepat dibakar sempurna dengan 6 liter gas oksigen menghasilkan 4 liter karbon dioksida dan uap air menurut reaksi: C x H y + O 2 → CO 2 + H 2 O ( belum setara ) Bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama, maka rumus molekul senyawa tersebut adalah...

Dua liter hidrokarbon tepat dibakar sempurna dengan 6 liter gas oksigen menghasilkan 4 liter karbon dioksida dan uap air menurut reaksi:

$C_{x} H_{y} + O_{2} \to CO_{2} + H_{2} O (belum setara)$

Bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama, maka rumus molekul senyawa tersebut adalah ...

$C_{2} H_{4}$
$C_{2} H_{6}$
$C_{3} H_{6}$
$C_{3} H_{8}$
$C_{4} H_{8}$

A. Acfreelance

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jadi, jawaban yang benar adalah A. Berdasarkan hukum perbandingan volume Gay-Lussac,volumegas-gas yang bereaksi danvolumegas-gas hasil reaksi yang diukur pada suhu dan tekanan yang sama berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana. Sehingga perbandingan volume sebanding dengan perbandingan koefisien reaksi. Perbandingan volume pada reaksi pembakaran hidrokarbon tersebut: C x H y : O 2 : CO 2 = = 2 : 6 : 4 1 : 3 : 2 Volume uap air tidak diketahui pada soal, sehingga persamaan reaksi setelah ditambahkan koefisien reaksi adalah: C x H y + 3 O 2 → 2 CO 2 + n H 2 O Agar reaksi setara, maka jumlah atom O pada reaktan dan produk harus sama. Pada reaktan terdapat 6 atom O, sedangkan pada produk terdapat 4+n atom O. Sehingga nilai n yang sesuai adalah 2. C x H y + 3 O 2 → 2 CO 2 + 2 H 2 O Karena atom C dan H pada karbon dioksida dan uap air berasal dari hidrokarbon, maka nilai x dan y dapat dicari. x = 2 y = 4 Jadi, rumus molekul dari hidrokarbon tersebut adalah C 2 H 4 .

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Berdasarkan hukum perbandingan volume Gay-Lussac, volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi yang diukur pada suhu dan tekanan yang sama berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana. Sehingga perbandingan volume sebanding dengan perbandingan koefisien reaksi.

Perbandingan volume pada reaksi pembakaran hidrokarbon tersebut:

$C_{x} H_{y} : O_{2} : CO_{2} = = 2 : 6 : 4 1 : 3 : 2$

Volume uap air tidak diketahui pada soal, sehingga persamaan reaksi setelah ditambahkan koefisien reaksi adalah:

$C_{x} H_{y} + 3 O_{2} \to 2 CO_{2} + n H_{2} O$

Agar reaksi setara, maka jumlah atom O pada reaktan dan produk harus sama. Pada reaktan terdapat 6 atom O, sedangkan pada produk terdapat 4+n atom O. Sehingga nilai n yang sesuai adalah 2.

$C_{x} H_{y} + 3 O_{2} \to 2 CO_{2} + 2 H_{2} O$

Karena atom C dan H pada karbon dioksida dan uap air berasal dari hidrokarbon, maka nilai x dan y dapat dicari.

$x = 2 y = 4$

Jadi, rumus molekul dari hidrokarbon tersebut adalah $C_{2} H_{4}$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 14 gram senyawa hidrokarbon dibakar sempurna menghasilkan 13,2 gram karbon dioksida dan 7,2 gram air. Pernyataan yang benar mengenai hidrokarbon tersebut adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Pembakaran sempurna 140 mL gas LPG menghasilkan 560 mL gas CO 2 dan 700 mL uap air. Di antara senyawa hidrokarbon berikut, yang kemungkinan merupakan senyawa primer dalam gas LPG tersebut adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 4 liter gas hidrokarbon ( C x H y ) dibakar sempurna ternyata membutuhkan 70 liter udara dan 8 liter gas CO 2 . Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama dan udara terdiri atas 20% vo...

4.3

Jawaban terverifikasi

Pembakaran senyawa X diketahui menghasilkan 264 gram CO 2 dan 252 gram uap air. Maka senyawa X adalah .... ( A r C = 12 ; A r O = 16 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Pembakaran senyawa X diketahui menghasilkan 264 gram CO 2 dan 252 gram uap air. Maka senyawa X adalah .... ( A r C = 12 ; A r O = 16 )

5.0

Jawaban terverifikasi