Pertanyaan

Sebanyak 14 gram senyawa hidrokarbon dibakar sempurna menghasilkan 13,2 gram karbon dioksida dan 7,2 gram air. Pernyataan yang benar mengenai hidrokarbon tersebut adalah ....

Sebanyak 14 gram senyawa hidrokarbon dibakar sempurna menghasilkan 13,2 gram karbon dioksida dan 7,2 gram air. Pernyataan yang benar mengenai hidrokarbon tersebut adalah .... $\;$

Rumus senyawa hidrokarbon $C_{2} H_{4}$ . $\;$
Senyawa hidrokarbon bersifat jenuh $\;$
Senyawa hidrokarbon adalah pentana. $\;$
Senyawa hidrokarbon termasuk golongan alkena. $\;$
Terdapat 4 atom H dalam senyawa hidrokarbon. $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah B.

Pembahasan

Suatu senyawa karbon dimisalkan, C x H y ,mengalalami reaksi pembakaran, persamaan reaksinya yaitu: aC x H y + bO 2 → cCO 2 + dH 2 O Untuk mengetahui jenis senyawa karbon tersebut, perlu dicari jumlah atom C dan H, yaitu dengan langkan - langkah sebagai berikut: 1. Menghitung jumlah mol CO 2 dan H 2 O n CO 2 = Mr massa = 44 g / mol 13 , 2 g = 0 , 3 mol n H 2 O = Mr massa = 18 g / mol 7 , 2 g = 0 , 4 mol 2. Menentukan koefisien c dan d dengan menggunakan perbandingan jumlah mol. n CO 2 : n H 2 O = 0 , 3 : 0 , 4 = 3 : 4 Maka, c = 3 dan d = 4. Sehingga persamaan reaksinya menjadi: aC x H y + bO 2 → 3 CO 2 + 4 H 2 O 3. Menentukan jumlah atom C dan H. Dimisalkan koefisien a = 1. jumlah atom C = x = 3 jumlah atom H = y = 2 × 4 = 8 Setelah reaksi disetarakan, dperoleh koefisien b = 5.Maka, persamaan reaksi setaranya yaitu: C 3 H 8 + 5 O 2 → 3 CO 2 + H 2 O . Jadi, rumus senyawa hdorkarbon tersebut adalah C 3 H 8 atau propana. Propana adalah hidrokarbon jenuh dan termasuk golongan alkana. Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Suatu senyawa karbon dimisalkan, $C_{x} H_{y}$ , mengalalami reaksi pembakaran, persamaan reaksinya yaitu:

$aC_{x} H_{y} + bO_{2} \to cCO_{2} + dH_{2} O$

Untuk mengetahui jenis senyawa karbon tersebut, perlu dicari jumlah atom C dan H, yaitu dengan langkan - langkah sebagai berikut:

1. Menghitung jumlah mol $CO_{2}$ dan $H_{2} O$
$n CO_{2} = \frac{massa}{Mr} = \frac{13 , 2 g}{44 g / mol} = 0, 3 mol n H_{2} O = \frac{massa}{Mr} = \frac{7 , 2 g}{18 g / mol} = 0, 4 mol$

2. Menentukan koefisien c dan d dengan menggunakan perbandingan jumlah mol.

$n CO_{2} : n H_{2} O = 0, 3 : 0, 4 = 3 : 4$

Maka, c = 3 dan d = 4. Sehingga persamaan reaksinya menjadi: $aC_{x} H_{y} + bO_{2} \to 3 CO_{2} + 4 H_{2} O$

3. Menentukan jumlah atom C dan H. Dimisalkan koefisien a = 1.
$jumlah atom C = x = 3 jumlah atom H = y = 2 \times 4 = 8$
Setelah reaksi disetarakan, dperoleh koefisien b = 5. Maka, persamaan reaksi setaranya yaitu:
$C_{3} H_{8} + 5 O_{2} \to 3 CO_{2} + H_{2} O$ .

Jadi, rumus senyawa hdorkarbon tersebut adalah $C_{3} H_{8}$ atau propana. Propana adalah hidrokarbon jenuh dan termasuk golongan alkana.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Latihan Bab

Hidrokarbon dalam Kehidupan

Kekhasan Atom Karbon

Reaksi Senyawa Hidrokarbon

Alkana

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1rb+

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 4 liter gas hidrokarbon ( C x H y ) dibakar sempurna ternyata membutuhkan 70 liter udara dan 8 liter gas CO 2 . Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama dan udara terdiri atas 20% vo...

1rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 4 liter gas hidrokarbon ( C x H y ) dibakar sempurna ternyata membutuhkan 70 liter udara dan 8 liter gas CO 2 . Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama dan udara terdiri atas 20% vo...

1rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Lengkap persamaan reaksi berikut! C 3 H 8 + O 2 →

0.0

Jawaban terverifikasi

Tuliskan persamaan reaksi pembakaran berikut! Pembakaran sempurna n-heptana

4rb+

4.5

Jawaban terverifikasi

Setarakan persamaan berikut: C 6 H 6 ( l ) + O 2 ( g ) → H 2 O ( g ) + CO 2 ( g )

0.0