Pertanyaan

Disulfur diklorida digunakan dalam vulkanisasi karet, yaitu suatu proses pencampuran belerang dengan karet untuk menghasilkan karet yang lebih keras teksturnya, tahan lama, dan elastis. Senyawa ini dibuat dengan cara memanaskan sulfur dengan gas klorin melalui reaksi berikut (belum setara): S 8 ( l ) + Cl 2 ( g ) → S 2 Cl 2 ( l ) Jika reaksi antara 38,4 g sulfur dengan 56,8 g gas klorin menghasilkan 64,8 g disulfur diklorida maka rendemen yang dihasilkan pada reaksi tersebut sebanyak . . . . ( A r S = 32 ; Cl = 35 , 5 ) .

Disulfur diklorida digunakan dalam vulkanisasi karet, yaitu suatu proses pencampuran belerang dengan karet untuk menghasilkan karet yang lebih keras teksturnya, tahan lama, dan elastis. Senyawa ini dibuat dengan cara memanaskan sulfur dengan gas klorin melalui reaksi berikut (belum setara):
$S_{8} (l) + Cl_{2} (g) \to S_{2} Cl_{2} (l)$

Jika reaksi antara 38,4 g sulfur dengan 56,8 g gas klorin menghasilkan 64,8 g disulfur diklorida maka rendemen yang dihasilkan pada reaksi tersebut sebanyak . . . . $(A_{r} S = 32; Cl = 35, 5)$ .

A. Muhammad

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Jawaban terverifikasi

Jawaban

rendemen hasil reaksi adalah 80%.

Pembahasan

Rendemen merupakan perbandingan antara massa suatu zat nyata dengan massa teoritis. Untuk menghitung rendemen, langkah pertama menentukan mol masing-masing pereaksi: Langkah kedua adalah menyetarakan persamaan reaksi. Pada reaksi tersebut belum setara karena jumlah atom S tidak setara sehingga pada ruas kanan ditambahkan koefisien 4 menjadi. Kemudian untuk menyetarakan Cl maka pada ditambahkan koefisein reaksi 4 menjadi. Langkah berikutnya menghitung massadisulfur diklorida yang dihasilkan sesuai dengan teori: Maka rendemen hasil reaksi adalah Jadi, rendemen hasil reaksi adalah 80%.

Rendemen merupakan perbandingan antara massa suatu zat nyata dengan massa teoritis.

Untuk menghitung rendemen, langkah pertama menentukan mol masing-masing pereaksi:

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space S subscript 8 end cell equals cell fraction numerator 38 comma 4 space gr over denominator 256 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 15 space mol end cell row cell mol space Cl subscript 2 end cell equals cell fraction numerator 56 comma 8 space gr over denominator 71 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 8 space mol end cell end table end style$

Langkah kedua adalah menyetarakan persamaan reaksi.

begin mathsize 14px style S subscript 8 open parentheses italic l close parentheses and Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields S subscript 2 Cl subscript 2 open parentheses italic l close parentheses end style

Pada reaksi tersebut belum setara karena jumlah atom S tidak setara sehingga pada ruas kanan ditambahkan koefisien 4 menjadi.

S subscript 8 open parentheses italic l close parentheses and Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 4 S subscript 2 Cl subscript 2 open parentheses italic l close parentheses

Kemudian untuk menyetarakan Cl maka pada Cl subscript 2 ditambahkan koefisein reaksi 4 menjadi.

S subscript 8 open parentheses italic l close parentheses and 4 Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 4 S subscript 2 Cl subscript 2 open parentheses italic l close parentheses

Langkah berikutnya menghitung massa disulfur diklorida yang dihasilkan sesuai dengan teori:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space S subscript 2 Cl subscript 2 end cell equals cell mol cross times Mr end cell row blank equals cell 0 comma 6 space mol cross times 135 end cell row blank equals cell 81 space gram end cell end table end style

Maka rendemen hasil reaksi adalah

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell rendemen space S subscript 2 Cl subscript 2 end cell equals cell fraction numerator massa space nyata space S subscript 2 Cl subscript 2 space space over denominator massa space teoritis space S subscript 2 Cl subscript 2 end fraction cross times 100 percent sign end cell row blank equals cell fraction numerator 64 comma 8 space gram over denominator 81 space gram end fraction cross times 100 percent sign end cell row blank equals cell 80 percent sign end cell end table end style$

Jadi, rendemen hasil reaksi adalah 80%.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Kedalam 150 mL HCI 0,5 M dimasukkan 1,62 gram logam Aluminium, A r Al =27, H =1, CI =36.Tentukan : a. Persamaan reaksi. b. Pereaksi pembatas c. Berat zat yang sisa d. Volume gas Hidrogen...

4.5

Jawaban terverifikasi

Aluminium dapat bereaksi dengan belerang membentuk aluminium sulfida. Pada suatu percobaan, direaksikan 10 gram aluminium dan 10 gram belerang. a. Tuliskan persamaan setara untuk reaksi tersebut. ...

2.8

Jawaban terverifikasi

Jika 0,5 mol BaCl 2 dicampur dengan 0,2 mol Na 3 PO 4 , jumlah mol maksimum Ba 3 ( PO 4 ) 2 yang dapat terbentuk adalah ....

4.5

Jawaban terverifikasi

Seorang siswa mereaksikan 100 mL larutan Ca(OH) 2 0,1 M dengan 100 mL larutan HCI 0,1 M sesuai reaksi: Ca ( OH ) 2 ( a q ) + HCl ( a q ) → Ca Cl 2 ( a q ) + H 2 O ( l ) Massa garam kalsium...

5.0

Jawaban terverifikasi

Aluminium bereaksi dengan asam sulfat menurut persamaan reaksi kimia berikut. 2 Al ( s ) + 3 H 2 SO 4 ( a q ) → 2 Al ( SO 4 ) 3 ( a q ) + 3 H 2 ( g ) Jika 10,8 g Al (Ar = 27) dicampurk...

5.0

Jawaban terverifikasi