Roboguru

Disulfur diklorida digunakan dalam vulkanisasi karet, yaitu suatu proses pencampuran belerang dengan karet untuk menghasilkan karet yang lebih keras teksturnya, tahan lama, dan elastis. Senyawa ini dibuat dengan cara memanaskan sulfur dengan gas klorin melalui reaksi berikut (belum setara): S8​(l)+Cl2​(g)→S2​Cl2​(l)  Jika reaksi antara 38,4 g sulfur dengan 56,8 g gas klorin menghasilkan 64,8 g disulfur diklorida maka rendemen yang dihasilkan pada reaksi tersebut sebanyak . . . . (Ar​S=32;Cl=35,5).

Pertanyaan

Disulfur diklorida digunakan dalam vulkanisasi karet, yaitu suatu proses pencampuran belerang dengan karet untuk menghasilkan karet yang lebih keras teksturnya, tahan lama, dan elastis. Senyawa ini dibuat dengan cara memanaskan sulfur dengan gas klorin melalui reaksi berikut (belum setara):
begin mathsize 14px style S subscript 8 open parentheses italic l close parentheses and Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields S subscript 2 Cl subscript 2 open parentheses italic l close parentheses end style 

Jika reaksi antara 38,4 g sulfur dengan 56,8 g gas klorin menghasilkan 64,8 g disulfur diklorida maka rendemen yang dihasilkan pada reaksi tersebut sebanyak . . . . begin mathsize 14px style left parenthesis A subscript r space S equals 32 semicolon space Cl equals 35 comma 5 right parenthesis end style.

Pembahasan Soal:

Rendemen merupakan perbandingan antara massa suatu zat nyata dengan massa teoritis.

Untuk menghitung rendemen, langkah pertama menentukan mol masing-masing pereaksi:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space S subscript 8 end cell equals cell fraction numerator 38 comma 4 space gr over denominator 256 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 15 space mol end cell row cell mol space Cl subscript 2 end cell equals cell fraction numerator 56 comma 8 space gr over denominator 71 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 8 space mol end cell end table end style 

Langkah kedua adalah menyetarakan persamaan reaksi.

begin mathsize 14px style S subscript 8 open parentheses italic l close parentheses and Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields S subscript 2 Cl subscript 2 open parentheses italic l close parentheses end style

Pada reaksi tersebut belum setara karena jumlah atom S tidak setara sehingga pada ruas kanan ditambahkan koefisien 4 menjadi.

S subscript 8 open parentheses italic l close parentheses and Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 4 S subscript 2 Cl subscript 2 open parentheses italic l close parentheses 

Kemudian untuk menyetarakan Cl maka pada Cl subscript 2 ditambahkan koefisein reaksi 4 menjadi.

S subscript 8 open parentheses italic l close parentheses and 4 Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 4 S subscript 2 Cl subscript 2 open parentheses italic l close parentheses 

Langkah berikutnya menghitung massa disulfur diklorida yang dihasilkan sesuai dengan teori:

 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space S subscript 2 Cl subscript 2 end cell equals cell mol cross times Mr end cell row blank equals cell 0 comma 6 space mol cross times 135 end cell row blank equals cell 81 space gram end cell end table end style 

Maka rendemen hasil reaksi adalah 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell rendemen space S subscript 2 Cl subscript 2 end cell equals cell fraction numerator massa space nyata space S subscript 2 Cl subscript 2 space space over denominator massa space teoritis space S subscript 2 Cl subscript 2 end fraction cross times 100 percent sign end cell row blank equals cell fraction numerator 64 comma 8 space gram over denominator 81 space gram end fraction cross times 100 percent sign end cell row blank equals cell 80 percent sign end cell end table end style 

Jadi, rendemen hasil reaksi adalah 80%.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Muhammad

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Terakhir diupdate 07 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Sebanyak 1 gram magnesium direaksikan dengan 2 gram oksigen. Setelah reaksi berlangsung, diperoleh 1,67 gram magnesium oksida. Berapa gram magnesium oksida yang dapat terbentuk jika direaksikan 5 gram...

Pembahasan Soal:

Reaksi yang terjadi antara magnesium dan oksigen yaitu:
 

 
 

Jumlah mol MgO ang terbentuk yaitu 0,208 mol. Oleh karena itu massa yang terbentuk dapat dihitung:

 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell m space Mg O end cell equals cell n cross times Mr end cell row blank equals cell 0 comma 208 cross times 40 end cell row blank equals cell 8 comma 32 space gram end cell end table 
 

Jadi, dapat disimpulkan jawaban yang tepat adalah 8,32 gram.space

0

Roboguru

Kalium superoksida (KO2​) digunakan untuk menghasilkan gas oksigen sesuai dengan persamaan reaksi sebagai berikut : 4KO2​(s)+2H2​O(l)→4KOH(s)+3O2​(g)  Apabila disediakan 0,16 mol KO2​ dan 0,10 mol...

Pembahasan Soal:

 


a)  Zat yang bersisa adalah begin mathsize 14px style H subscript 2 O end style.

b)  Pereaksi pembatas dalam reaksi tersebut adalah begin mathsize 14px style K O subscript 2 end style.

c)  Massa endapan


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space K O H end cell equals cell n cross times Mr end cell row blank equals cell 0 comma 16 mol cross times 56 space gram forward slash mol end cell row blank equals cell 8 comma 96 space gram end cell end table end style 


Jadi, massa endapan yang terbentuk adalah 8,96 gram.

0

Roboguru

Bila 2 mol gas CO2​ bereaksi dengan 1 mol gas H2​ menurut reaksi dibawah ini: CO2​(g)+H2​(g)→CO(g)+H2​O(g) Berdasarkan data diatas: a. Tentukan pereaksi pembatas b. Tentukan massa H2​O yang dihasi...

Pembahasan Soal:

Untuk dapat menyelesaikan soal di atas, maka reaksi harus diperhatikan apakah sudah setara atau belum. Reaksi yang terjadi adalah :
 

C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields C O open parentheses italic g close parentheses and H subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses
 

Jumlah atom pada kedua ruas sudah sama, maka dapat dikatakan bahwa reaksi sudah setara.

a. Pereaksi pembatas adalah pereaksi yang habis digunakan dalam reaksi.


 

Dalam hal ini, pereaksi pembatasnya adalah gas H subscript bold 2 karena jumlahnya lebih sedikit dibanding pereaksi lainnya dan habis bereaksi.

b. Pada suatu persamaan reaksi yang sudah setara, perbandingan koefisien reaksi = perbandingan  mol, maka jumlah mol H subscript bold 2 O yang dihasilkan adalah 1 mol, sedangkan massanya dapat dihitung sebagai berikut:
 

massaH2OmassaH2OmassaH2OmassaH2O=====mol×MrH2O1mol×(2×ArH+ArO)1mol×(2×1+16)gram/mol1mol×18gram/mol18gram 


Sehingga, massa H subscript bold 2 O yang dihasilkan adalah 18 gram.

c. Pereaksi yang tersisa adalah gas C O subscript bold 2, dimana sisanya adalah 1 mol.space

Jadi, pereaksi pembatas dalam reaksi ini adalah H2, massa H2O yang terbentuk adalah 18 gram, dan pereaksi yang bersisa adalah C O subscript bold 2.

0

Roboguru

Logam magnesium dengan massa 3 gram direaksikan dengan larutan asam klorida yang mengandung HCl 40 gram. Reaksi yang terjadi adalah:   Mg(s)+HCl(aq)→MgCl2​(aq)+H2​(g)(belumsetara)   Tentukan: a. per...

Pembahasan Soal:

Pada persamaan reaksi setara, jumlah unsur-unsur pada ruang kiri dan kanan harus sama. Persamaan reaksi setara untuk reaksi tersebut sebagai berikut.
 


 

Jumlah mol magnesium dan asam klorida yang direaksikan sebagai berikut.
 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Mol space Mg end cell equals cell fraction numerator massa space Mg over denominator M subscript r space Mg end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 3 space gram over denominator 24 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 125 space mol end cell row blank blank blank row cell Mol space H Cl end cell equals cell fraction numerator massa space H Cl over denominator M subscript r space H Cl end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 40 space gram over denominator 36 comma 5 end fraction end cell row blank equals cell 1 comma 09 space mol end cell end table 
 

Pereaksi pembatas dapat ditentukan dengan mol mula-mula dibagi dengan koefisien, mol zat yang lebih kecil akan bertindak sebagai pereaksi pembatas.
 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator mol space Mg over denominator 1 end fraction end cell equals cell fraction numerator 0 comma 125 space mol over denominator 1 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 125 space mol end cell row blank blank blank row cell mol space H Cl end cell equals cell fraction numerator 1 comma 09 space mol over denominator 2 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 545 space mol end cell end table 
 

Berdasarkan perhitungan di atas yang berperan sebagai pereaksi pembatas adalah Mg. Maka jumlah mol produk yang dihasilkan sebagai berikut.
 


 

Volume gas hidrogen yang dihasilkan:
 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell P V end cell equals nRT row cell 1 cross times V end cell equals cell 0 comma 125 mol cross times 0 comma 082 L point atm point mol to the power of negative sign 1 end exponent K to the power of negative sign 1 end exponent cross times 300 K end cell row V equals cell fraction numerator 3 comma 075 over denominator 1 end fraction end cell row V equals cell 3 comma 075 space L end cell end table
 

Maka, pereaksi pembatas dalam reaksi tersebut adalah magnesium (Mg) dan gas hidrogen yang dihasilkan sebesar 3,075 liter.

0

Roboguru

Reaksi: Fe(CO)5​+2PF3​+H2​→Fe(CO)2​(PF3​)2​(H)2​+3CO Berapa volume gas CO pada keadaan STP yang dapat dihasilkan dari campuran pereaksi 3,0 mol Fe(CO)5​, 6,0 mol PF3​, dan 4,0 mol H2​?

Pembahasan Soal:

Mol begin mathsize 14px style Fe open parentheses C O close parentheses subscript 5 end style = 3 mol, mol begin mathsize 14px style P F subscript 3 end style = 6 mol, mol begin mathsize 14px style H subscript 2 end style = 4 mol.
 


 

dengan demikian maka gas CO yang dihasilkan adalah 3mol. maka volume STP nya adalah:
 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell V subscript stp end cell equals cell n middle dot 22 comma 4 end cell row blank equals cell 9 middle dot 22 comma 4 end cell row blank equals cell 201 comma 6 L end cell end table end style
 

Dengan demikian volume gas CO pada STP adalah 201,6L. oleh karena itu, jawaban yang benar adalah A.undefined

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved