Pertanyaan

Disajikan beberapa unsur sebagai berikut. a . 2 4 He b . 7 14 N c . 11 23 Na d . 14 28 Si e . 26 56 Fe f . 48 112 Cd Kelompokkan unsur-unsur tersebut ke dalam blok s , p , d , atau f !

Disajikan beberapa unsur sebagai berikut.

$a ._{2}^{4} He b ._{7}^{14} N c ._{11}^{23} Na d ._{14}^{28} Si e ._{26}^{56} Fe f ._{48}^{112} Cd$

Kelompokkan unsur-unsur tersebut ke dalam blok s, p, d, atau f!

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Pada tabel periodik dikenal istilah blok yang mengacu pada konfigurasi elektron unsur. Unsur blok s : unsur yang elektron terakhirnya berada pada sub kulit s ( golongan IA dan IIA). Unsur blok p : unsuryang elektron terakhirnya berada pada sub kulit p (golongan IIIA - VIIIA). Unsur blok d : unsur yang elektron terakhirnya berada pada sub kulit d (golongan IB - VIIIB). Unsur blok f : unsur yang elektron terakhirnya berada pada sub kulit f (golongan lantanida (4 f ) dan aktinida (5 f )). Berikut adalah konfigurasi elektron unsur : Berdasarkan konfigurasi elektron unsur-unsur tersebut dapat disimpulkan bahwa : unsur-unsur yang termasuk blok s yaitu unsur , unsur-unsur yang termasuk blok p yaitu unsur , unsur-unsur yang termasuk blok d yaitu unsur .

Pada tabel periodik dikenal istilah blok yang mengacu pada konfigurasi elektron unsur.

Unsur blok s : unsur yang elektron terakhirnya berada pada sub kulit s ( golongan IA dan IIA).

Unsur blok p : unsur yang elektron terakhirnya berada pada sub kulit p (golongan IIIA - VIIIA).

Unsur blok d : unsur yang elektron terakhirnya berada pada sub kulit d (golongan IB - VIIIB).

Unsur blok f : unsur yang elektron terakhirnya berada pada sub kulit f (golongan lantanida (4f) dan aktinida (5f)).

Berikut adalah konfigurasi elektron unsur :

$\mathrm a.\;\;\;{}_2^4\mathrm{He}=1{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf s}^2{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf(}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf blok}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf s}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf)}\\\mathrm b.\;\;\;{}_7^{14}\mathrm N=1\mathrm s^2\;2\mathrm s^2\;2{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf p}^3{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf(}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf blok}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf p}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf)}\\\mathrm c.\;\;\;{}_{11}^{23}\mathrm{Na}=1\mathrm s^2\;2\mathrm s^2\;2\mathrm p^6\;3{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf s}^1{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf(}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf blok}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf s}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf)}\\\mathrm d.\;\;\;{}_{14}^{28}\mathrm{Si}=1\mathrm s^2\;2\mathrm s^2\;2\mathrm p^6\;3\mathrm s^2\;3{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf p}^2{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf(}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf blok}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf p}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf)}\\\mathrm e.\;\;\;{}_{26}^{56}\mathrm{Fe}=\lbrack\mathrm{Ar}\rbrack\;4\mathrm s^2\;3{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf d}^6{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf(}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf blok}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf d}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf)}\\\mathrm f.\;\;\;{}_{48}^{112}\mathrm{Cd}=\lbrack\mathrm{Kr}\rbrack\;5\mathrm s^2\;4{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf d}^{10}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf(}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf blok}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf d}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf)}$

Berdasarkan konfigurasi elektron unsur-unsur tersebut dapat disimpulkan bahwa :

unsur-unsur yang termasuk blok s yaitu unsur ,

unsur-unsur yang termasuk blok p yaitu unsur ,

unsur-unsur yang termasuk blok d yaitu unsur .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

2.0 (1 rating)

sairennn

Jawaban tidak sesuai,tpi sudah baik

Pertanyaan serupa

Kerjakanlah soal berikut berdasarkan perintah yang tersebut di bawah masing-masing tabel periodiknya! Warnailah kotak dengan: Merah pada kotak tempat unsur blok s. Ungu pada kotak te...

0.0

Jawaban terverifikasi

Kerjakanlah soal berikut berdasarkan perintah yang tersebut di bawah masing-masing tabel periodiknya! Warnailah kotak dengan: Merah pada kotak tempat unsur blok s. Ungu pada kotak te...

0.0

Jawaban terverifikasi

Tuliskan blok-blok yang ada dalam sistem periodik unsur.

0.0

Jawaban terverifikasi

Tuliskan blok-blok yang ada dalam sistem periodik unsur.

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada sistem periodik modern, jenis blok unsur dengan Z = 67, Z = 51, Z = 43, dan Z = 97 berturut-turut adalah ....

115

0.0

Jawaban terverifikasi