Dilakukan dua percobaan elektrolisis. Pecobaan I dilakukan elektrolisis air menghasilkan gas hidrogen di katode dan gas oksigen. Percobaan II dilakukan elektrolisis larutan MgSO 4 ​ menghasilkan gas hidrogen di katode dan gas oksigen di anode. Kedua elektrolisis tersebut menghasilkan zat yang sama. Benarkah pernyataan tersebut? Jelaskan!

Pembahasan

Seorang ahli dari Inggris bernama Michael Faraday mengalirkan arus listrik ke dalam larutan elektrolit dan ternyata terjadi suatu reaksi kimia. Proses penggunaan arus listrik untuk menghasilkan reaksi kimia disebut sel elektrolisis. Arus listrik ini bisa berasal dari sel volta. Untuk memahami bagaimana reaksi kimia yang terjadi dalam sel elektrolisis, maka perlu diingat ketentuan-ketentuan reaksi elektrolisis. Sel Bentuk Larutan dengan Elektrode Tidak Bereaksi (Inert/Tidak Aktif) Dalam sel bentuk ini tidak ada pengaruh elektrode, hanya di samping kation dan anion diperhitungkan juga adanya zat pelarut (adanya air). Elektrode yang digunakan adalah platina dan karbon Ketentuan di Katode a. Golongan utama, yang direduksi b. Golongan transisi, yang direduksi kation tersebut. Ketentuan di Anode Yang mengandung ,yang dioksidasi Pecobaan I dilakukan elektrolisis air menghasilkan gas hidrogen di katode dan gas oksigen. Elektrolisis air adalah peristiwa penguraian senyawa air menjadi gas oksigen dan hidrogen dengan menggunakan arus listrik yang melalui air tersebut. Reaksi pada katode : Reaksi pada anode : Percobaan II dilakukan elektrolisis larutan menghasilkan gas hidrogen di katode dan gas oksigen di anode. Reaksi pada katode : Reaksi pada anode : Jadi, kedua elektrolisis tersebut menghasilkan zat yang sama yaitugas hidrogen di katode dan gas oksigen di anode.