Pertanyaan

Diketahui zat terlarut berikut: a. CO ( NH 2 ) 2 0,1 M b. C 6 H 6 H 12 0,1 m c. NaCl 0,1 m d Mg ( OH ) 2 0,1 m e. CH 3 COOH 0,1 M f. C 12 H 22 O 11 0,1 m Hitunglah jumlah partikel zat terlarut tersebut dalam larutannya.

Diketahui zat terlarut berikut:

a. $CO (NH_{2})_{2}$ 0,1 M

b. $C_{6} H_{6} H_{12}$ 0,1 m

c. $NaCl$ 0,1 m

d $Mg (OH)_{2}$ 0,1 m

e. $CH_{3} COOH$ 0,1 M

f. $C_{12} H_{22} O_{11}$ 0,1 m

Hitunglah jumlah partikel zat terlarut tersebut dalam larutannya.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban sesuai dengan uraian di atas.

Pembahasan

a. 0,1 M Jumlah partikel pada adalah satu. Hal ini karena tidak terurai menjadi ion-ion akan tetapi tetap dalam bentuk molekul ketika dilarutkan ke dalam air. Sehingga merupakan non elektrolit. b. 0,1 m Jumlah partikel pada adalah satu. Hal ini karena tidak terurai menjadi ion-ion akan tetapi tetap dalam bentuk molekul ketika dilarutkan ke dalam air. Sehingga merupakan non elektrolit. c. 0,1 m Jumlah partikel pada adalah dua. Hal ini karena terurai menjadi ion-ionketika dilarutkan ke dalam air. Sehingga merupakan elektrolit. d 0,1 m Jumlah partikel pada adalah tiga. Hal ini karena terurai menjadi ion-ionketika dilarutkan ke dalam air. Sehingga merupakan elektrolit. e. 0,1 M Jumlah partikel pada adalah dua. Hal ini karena terurai menjadi ion-ionketika dilarutkan ke dalam air. Sehingga merupakan elektrolit. f. 0,1 m Jumlah partikel pada adalah satu. Hal ini karena tidak terurai menjadi ion-ion akan tetapi tetap dalam bentuk molekul ketika dilarutkan ke dalam air. Sehingga merupakan non elektrolit. Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.

a. 0,1 M

Jumlah partikel pada adalah satu. Hal ini karena C O open parentheses N H subscript 2 close parentheses subscript 2 tidak terurai menjadi ion-ion akan tetapi tetap dalam bentuk molekul ketika dilarutkan ke dalam air. Sehingga merupakan non elektrolit.

b. 0,1 m

Jumlah partikel pada adalah satu. Hal ini karena tidak terurai menjadi ion-ion akan tetapi tetap dalam bentuk molekul ketika dilarutkan ke dalam air. Sehingga merupakan non elektrolit.

c. 0,1 m

Jumlah partikel pada adalah dua. Hal ini karena terurai menjadi ion-ion ketika dilarutkan ke dalam air. Sehingga merupakan elektrolit.

d 0,1 m

Jumlah partikel pada adalah tiga. Hal ini karena terurai menjadi ion-ion ketika dilarutkan ke dalam air. Sehingga merupakan elektrolit.

e. 0,1 M

Jumlah partikel pada adalah dua. Hal ini karena terurai menjadi ion-ion ketika dilarutkan ke dalam air. Sehingga merupakan elektrolit.

f. 0,1 m

Jumlah partikel pada adalah satu. Hal ini karena tidak terurai menjadi ion-ion akan tetapi tetap dalam bentuk molekul ketika dilarutkan ke dalam air. Sehingga merupakan non elektrolit.

Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 0,1 mol gula dan 0,1 mol garam LX dengan derajat ionisasi 0,5 masing-masing dilarutkan dalam 1 liter air ( ρ air = 1 g / mL ). Jika penurunan titik beku larutan gula t ∘ C , maka penurunan ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Budiman memiliki dua senyawa, yaitu AlBr 3 dengan H 2 CO 3 . Senyawa asam karbonat tersebut mengalami disosiasi sebanyak 15%. Perbandingan faktor van’t Hoff untuk kedua senyawa tersebut adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Tekanan osmosis larutan CaCl 2 0,1 M dan urea 0,1 M masing-masing adalah 0,605 atm dan 0,245 atm. Hitunglah nilai faktor van't Hoff untuk .

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan berikut yang mempunyai faktor van't Hoff = 1 adalah ....

4.4

Jawaban terverifikasi

Manakah dari senyawa-senyawa berikut yang memiliki faktor van't Hoff = 4? NaHCO 3 Na 2 SO 4 FeBr 3 AlCl 3 NH 4 HSO 4

3.7

Jawaban terverifikasi