Pertanyaan

Diketahui unsur S terletak pada golongan VIA dan unsur O memiliki nomor atom 8. Jika kedua unsur saling berikatan, akan membentuk senyawa SO 3 . Hal-halyang tepat mengenai molekul SO 3 adalah ... memiliki ikatan kovalen koordinasi memiliki bentuk molekul segitiga datar memiliki gaya dipol-dipol antar molekulnya bersifat nonpolar

Diketahui unsur S terletak pada golongan VIA dan unsur O memiliki nomor atom 8. Jika kedua unsur saling berikatan, akan membentuk senyawa $SO_{3}$ . Hal-hal yang tepat mengenai molekul $SO_{3}$ adalah ...

memiliki ikatan kovalen koordinasi
memiliki bentuk molekul segitiga datar
memiliki gaya dipol-dipol antar molekulnya
bersifat nonpolar

1, 2, dan 3 SAJA jawaban yang benar.
1 dan 3 SAJA jawaban yang benar.
2 dan 4 SAJA jawaban yang benar.
HANYA 4 yang benar.
SEMUA pilihan benar.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah opsi C.

Pembahasan

Karena unsur Sterletak pada golongan VIAmaka unsur Smemiliki 6elektron valensi.Unsur Omemiliki nomor atom 8maka unsur Omemiliki 6elektron valensi danterletak pada golongan VIA. 8 O = 1 s 2 2 s 2 2 p 4 Struktur lewis dari molekul SO 3 adalah sebagai berikut.Unsur S dan O berikatan membentuk senyawa SO 3 yang stabil sebagai berikut. Karena unsur S dan Omemiliki 6elektron valensi, untuk mencapai kestabilan maka unsur Omembutuhkan 2elektron lagi yang diperoleh (dipakai bersama) dariunsur S.Karena unsur Smemiliki 6elektron valensi dan terdapat 3unsur O(butuh 2elektron), masing-masing elektron valensi unsur Sdipakai bersama untuk berikatan rangkap 2 dengan unsur O. Berdasarkan struktur Lewis yang stabil dari SO 3 , dapat disimpulkan sebagai berikut. PEI (pasangan elektron ikatan) = 3 (ikatan rangkap dua) PEB (pasangan elektron bebas pada atom pusat) =0. Tidak terdapat pasangan elektron bebas di atom pusatnya karena seluruh elektron valensi unsur Ssudah habis terpakai untuk berikatan dengan unsur O. Berdasarkan jumlah PEI dan PEB, didapatkan tipe molekul AX 3 E 0 atau AX 3 . Karena memiliki tipe molekul AX 3 ,bentuk molekulnya adalah segitiga datar. Berdasarkan struktur Lewis yang telah dibuat, senyawa tersebut bersifat nonpolar. Sifat nonpolar dari senyawa tersebut dapat kita lihat dari persebaran elektronnya yang sudah merata, tidak terdapat PEB di atom pusat, dan senyawa tersebut simetris.Karena senyawa tersebut bersifat nonpolar, gaya antarmolekul yang terdapat dalam senyawa tersebut adalah gaya London. Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan kovalen yang terbentuk dengan cara pemakaian bersama pasangan elektron yang berasal dari salah satu atomyang memiliki PEB. Berdasarkan struktur Lewis yang sudah digambarkan, tidak terdapat ikatan kovalen koordinasi (hanya terdapat ikatan kovalen rangkap 2). Jadi, jawaban yang tepat adalah opsi C.

Karena unsur S terletak pada golongan VIA maka unsur S memiliki 6 elektron valensi. Unsur O memiliki nomor atom 8 maka unsur O memiliki 6 elektron valensi dan terletak pada golongan VIA.

$_{8} O = 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{4}$

Struktur lewis dari molekul $SO_{3}$ adalah sebagai berikut. Unsur S dan O berikatan membentuk senyawa $SO_{3}$ yang stabil sebagai berikut.

Karena unsur S dan O memiliki 6 elektron valensi, untuk mencapai kestabilan maka unsur O membutuhkan 2 elektron lagi yang diperoleh (dipakai bersama) dari unsur S. Karena unsur S memiliki 6 elektron valensi dan terdapat 3 unsur O (butuh 2 elektron), masing-masing elektron valensi unsur S dipakai bersama untuk berikatan rangkap 2 dengan unsur O.

Berdasarkan struktur Lewis yang stabil dari $SO_{3}$ , dapat disimpulkan sebagai berikut.

PEI (pasangan elektron ikatan) = 3 (ikatan rangkap dua)
PEB (pasangan elektron bebas pada atom pusat) = 0. Tidak terdapat pasangan elektron bebas di atom pusatnya karena seluruh elektron valensi unsur S sudah habis terpakai untuk berikatan dengan unsur O.
Berdasarkan jumlah PEI dan PEB, didapatkan tipe molekul $AX_{3} E_{0}$ atau $AX_{3}$ .
Karena memiliki tipe molekul $AX_{3}$ , bentuk molekulnya adalah segitiga datar.

Berdasarkan struktur Lewis yang telah dibuat, senyawa tersebut bersifat nonpolar. Sifat nonpolar dari senyawa tersebut dapat kita lihat dari persebaran elektronnya yang sudah merata, tidak terdapat PEB di atom pusat, dan senyawa tersebut simetris. Karena senyawa tersebut bersifat nonpolar, gaya antarmolekul yang terdapat dalam senyawa tersebut adalah gaya London.

Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan kovalen yang terbentuk dengan cara pemakaian bersama pasangan elektron yang berasal dari salah satu atom yang memiliki PEB. Berdasarkan struktur Lewis yang sudah digambarkan, tidak terdapat ikatan kovalen koordinasi (hanya terdapat ikatan kovalen rangkap 2).

Jadi, jawaban yang tepat adalah opsi C.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Perhatikan senyawa berikut! CH 3 CH 2 COOH CH 3 CH 2 CH 3 CH 3 CH 2 CH 2 OH CH 3 C − O − CH 3 Urutan kelarutan zat berikut di dalam air adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Senyawa kovalen X 2 Y terbentuk dari atom dengan nomor atom X dan Y berturut-turut 17 dan 8. Bentuk molekul yang sesuai untuk senyawa kovalen tersebut adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan gambar molekul berikut ini! Susunan elektron yang sesuai dengan gambar tersebut dimiliki oleh molekul ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Senyawa kovalen X 2 Y terbentuk dari atom dengan nomor atom X dan Y berturut-turut 17 dan 8. Bentuk molekul yang sesuai untuk senyawa kovalen tersebut adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Dari eksperimen suatu reaksi pembuatan H 2 EF 4 didapatkan bahwa reaksi terdiri dari 3 tahapan, yaitu sebagai berikut. Total : EF 2 ( g ) + ½ F 2 ( g ) + H 2 F ( l ) → Tahap 1 : EF ...

0.0

Jawaban terverifikasi