Roboguru

Diketahui titik didih larutan urea 0,5 molal adalah 100,104 . Berapakah titik didih dari larutan sukrosa 0,2 m?

Pertanyaan

Diketahui titik didih larutan urea 0,5 molal adalah 100,104 degree C. Berapakah titik didih dari larutan sukrosa 0,2 m? 

Pembahasan Soal:

Titik didih adalah suhu (temperatur) ketika tekanan uap sebuah zat cair sama dengan tekanan eksternal yang dialami oleh cairan. Ketika ke dalam suatu pelarut ditambahkan zat terlarut maka akan terjadi kenaikan titik didih. Kenaikan titik didih pada larutan elektrolit dapat dihitung dengan mengalikan molalitas dan tetapan titik didih pelarut.

TbureaTbsukrosa100,104100TbsukrosaTbsukrosaTbsukrosa0,0416TbL=======m×Kbm×Kb0,50,20,50,104×0,200,0416CTbLTbTbL100100,0416C 


Jadi, titik didih dari larutan sukrosa adalah 100,0416 degree C.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

F. Krisna

Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor

Terakhir diupdate 12 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Diantara keempat larutan 0,1 m zat-zat dibawah ini yang mempunyai titik didih paling tinggi pada tekanan 1 atm adalah ...

Pembahasan Soal:

Salah satu sifat koligatif yaitu kenaikan titik didih, dengan rumus:

  • increment T subscript b double bond K subscript b cross times m, larutan nonelektrolit
  • increment T subscript b double bond K subscript b cross times m cross times i, larutan elektrolit
  • T subscript b double bond T subscript b degree plus increment T subscript b 

Diketahui larutan elektrolit memiliki titik didih lebih tinggi dibandingkan dengan larutan nonelektrolit. Pada soal yang tergolong pada larutan elektrolit dan nonelektrolit sebagai berikut:

  • Larutan elektrolit = natrium klorida (NaCl) dan magnesium klorida (Mg Cl subscript 2)
  • Larutan nonelektrolit = urea, gula,dan alkohol

Membandingkan titik didih larutan NaCl dan Mg Cl subscript 2:

Larutan NaCl

Na Cl yields Na to the power of plus sign and Cl to the power of minus sign 

  • Jumlah ion, n = 2
  • Elektrolit kuat, alpha equals 1 
  • table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row i equals cell 1 plus left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis alpha end cell row blank equals cell 1 plus left parenthesis 2 minus sign 1 right parenthesis 1 end cell row blank equals 2 end table 
  • table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment T subscript b end cell equals cell 0 comma 1 cross times 2 end cell row blank equals cell 0 comma 2 degree C end cell end table 

Larutan Mg Cl subscript 2

Mg Cl subscript 2 yields Mg to the power of 2 plus sign and 2 Cl to the power of minus sign 

  • Jumlah ion, n = 3
  • Elektrolit kuat, alpha equals 1 
  • table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row i equals cell 1 plus left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis alpha end cell row blank equals cell 1 plus left parenthesis 3 minus sign 1 right parenthesis 1 end cell row blank equals 3 end table 
  • table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment T subscript b end cell equals cell 0 comma 1 cross times 3 end cell row blank equals cell 0 comma 3 degree C end cell end table 

Oleh karena itu, zat yang mempunyai titik didih paling tinggi adalah Magnesium Klorida.

Jadi, jawaban yang benar adalah E.space 

Roboguru

Apabila kalian ingin menaikan titik didih 250 mL air menjadi  pada tekanan 1 atm, maka jumlah gula yang harus dilarutkan ... (Diketahui Mr =342 dan Kb air =  )

Pembahasan Soal:

Untuk menaikkan titik didih air menjadi 100 comma 1 degree C pada tekanan 1 atm dapat dilakukan dengan menambahkan gula. Dengan cara menentukan kenaikan titik didih larutan yang diinginkan terlebih dahulu, sebagai berikut:

increment T subscript b equals 100 comma 1 minus sign 100 equals 0 comma 1

V = 250 mL

menentukan massa gula :

increment T subscript b double bond m cross times K subscript b increment T subscript b equals open parentheses massa over M subscript r cross times 1000 over V close parentheses cross times K subscript b 0 comma 1 equals open parentheses massa over 342 cross times fraction numerator up diagonal strike 1000 over denominator up diagonal strike 250 end fraction close parentheses cross times 0 comma 52 34 comma 2 equals massa cross times 4 cross times 0 comma 52 34 comma 2 equals 2 comma 08 space massa massa equals fraction numerator 34 comma 2 over denominator 2 comma 08 end fraction massa equals 16 comma 4 space gram 

Jadi, jumlah gula yang harus dilarutkan adalah A. 16,4 gram

Roboguru

Perhatikan data berikut!     Jika sebanyak 4 gram air diltambahkan ke dalam 60 gram etanol (C2H5OH), titik beku dan titik didih larutan yang terbentuk berturut-turut adalah .... (Ar: C = 12 g mol-1...

Pembahasan Soal:

Penambahan zat terlarut kedalam suatu pelarut menyebabkan kenaikan titik didih dan penurunan titik beku. Jika sebanyak 4 gram air diltambahkan ke dalam 60 gram etanol (air sebagai zat terlarut), titik beku larutan tersebut sebagai berikut.
 

TfTf========Kf×mKfetanol×Mrairmassaair×p10001,99×(2×1+16)4g×60g1000108079607,37CTfTf117,3C7,37C124,67C
 

Sementara titik didih larutan tersebut sebagai berikut.
 

TbTb========Kb×mKbetanol×Mrairmassaair×p10001,22×(2×1+16)4g×60g1000108048804,52CTb+Tb78,4C+4,52C82,92C
 

Maka, titik beku dan titik didih larutan yang terbentuk berturut-turut adalah - 124,67°C dan 82,92°C. (mirip dengan pilihan jawaban A)

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Roboguru

Seorang siswa membuat larutan oralit dengan memasukkan 11,7 g garam (NaCl) dan 68,4 g gula (C12H22O11) dalam 2 L air. Jika diketahui Kb = 0,52°C m-1, larutan tersebut akan mendidih pada suhu .... (Ar:...

Pembahasan Soal:

Penambahan zat terlarut pada suatu pelarut akan menyebabkan titik didih larutan lebih tinggi dibandingkan titik didih pelarut. Garam dan gula yang dilarutkan dalam air akan menyebabkan kenaikan titik didih. Kenaikan titik didih tersebut dapat ditentukan dengan persamaan berikut.
 

Tb=====Kb×mtotalKb×(molNaCl×i+molC12H22O11)×p10000,52×(58,511,7×2+34268,4)×200010000,52×0,6×0,50,156C
 

Titik didih air adalah 100oC, maka titik didih larutan tersebut sebagai berikut.
 

Tblarutan===Tb+Tb100C+0,156C100,156C

 

Maka, larutan oralit tersebut mendidih pada suhu 100,156ºC.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Roboguru

Titik didih larutan yang mengandung 18 gram larutan glukosa (Mr = 180) dalam 250 gram air adalah ....()

Pembahasan Soal:

Jika air murni dipanaskan pada tekanan 1 atm (760 mmHg), maka air akan mendidih pada suhu 100 space degree C. Jika pada suhu yang sama dilarutkan gula, maka tekanan uap air akan turun. Jika semakin banyak gula yang dilarutkan, maka makin banyak penurunan tekanan uapnya. Hal ini mengakibatkan larutan gula belum mendidih pada suhu 100 space degree C. Agar larutan gula cepat mendidih, diperlukan suhu yang cukup tinggi, sehingga tekanan uap jenuhnya sama dengan tekanan uap di sekitarnya. Selisih antara titik didih larutan dengan titik didih pelarut murni disebut kenaikan titik didih (ΔTb). Secara umum semakin banyak zat terlarut yang dilarutkan maka kenaikan titik didih akan semakin besar sehingga persamaan untuk menentukan perubahan titik didih sebanding dengan hasil kali molalitas (m) dengan nilai Kb pelarut.


increment Tb double bond m cross times Kb equals 18 over 180 cross times 1000 over 250 cross times 0 comma 52 equals 0 comma 208 

Tb equals increment Tb and Tb degree equals 0 comma 208 plus 100 equals 100 comma 208 


Jadi, titik didih larutan glukosa tersebut adalah 100,208 degree Cspace

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved