Pertanyaan

Diketahui tetapan kenaikan titik didih air adalah 1 , 8 6 ∘ C / m . Jika 0 , 05 mol diklorotetraaminplatinum (IV) klorida [ Pt ( NH 3 ) 4 CI 2 ] CI 2 mempunyai derajat ionisasi = 1 dalam 500 gram air, berapa titik didih larutan tersebut?

Diketahui tetapan kenaikan titik didih air adalah $1, 8 6^{\circ} C / m$ . Jika $0, 05 mol$ diklorotetraaminplatinum (IV) klorida $[Pt (NH_{3})_{4} CI_{2}] CI_{2}$ mempunyai derajat ionisasi = 1 dalam 500 gram air, berapa titik didih larutan tersebut?

$100, 186^{\circ} C$
$100, 372^{\circ} C$
$100, 558^{\circ} C$
$100, 93 0^{\circ} C$
$100, 488^{\circ} C$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah C.

Pembahasan

Senyawa kompleks [ Pt ( NH 3 ) 4 CI 2 ] CI 2 merupakan senyawa elektolit. Reaksi ionisasi senyawa [ Pt ( NH 3 ) 4 CI 2 ] CI 2 : [ Pt ( NH 3 ) 4 CI 2 ] CI 2 ⇌ [ Pt ( NH 3 ) 4 CI 2 ] 2 + + 2 Cl − senyawa kompleks [ Pt ( NH 3 ) 4 CI 2 ] CI 2 terionisasi sempurna dalam air, sehingga memiliki derajat ionisasi ( α ) = 1 .senyawa kompleks [ Pt ( NH 3 ) 4 CI 2 ] CI 2 memiliki faktorVan't Hoff ( i ) = n ( jumlah ion ) = 3 . Menghitung △ Tb : △ Tb = = = m × Kb × i [ 0 , 05 mol × 500 gr 1000 ] × 1 , 86 ∘ C / m × 3 0 , 55 8 ∘ C Menghitung Tb: Tb = = = 10 0 ∘ C + △ Tb 10 0 ∘ C + 0 , 55 8 ∘ C 100 , 55 8 ∘ C Dengan demikian, titik didih larutannya adalah 100 , 55 8 ∘ C . Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Senyawa kompleks $[Pt (NH_{3})_{4} CI_{2}] CI_{2}$ merupakan senyawa elektolit. Reaksi ionisasi senyawa $[Pt (NH_{3})_{4} CI_{2}] CI_{2}$ :

$[Pt (NH_{3})_{4} CI_{2}] CI_{2} ⇌ [Pt (NH_{3})_{4} CI_{2}]^{2 +} + 2 Cl^{-}$

senyawa kompleks $[Pt (NH_{3})_{4} CI_{2}] CI_{2}$ terionisasi sempurna dalam air, sehingga memiliki derajat ionisasi $(α) = 1$ . senyawa kompleks $[Pt (NH_{3})_{4} CI_{2}] CI_{2}$ memiliki faktor Van't Hoff $(i) = n (jumlah ion) = 3$ .

Menghitung $△ Tb$ :

$△ Tb = = = m \times Kb \times i [0, 05 mol \times \frac{1000}{500 gr}] \times 1, 86^{\circ} C / m \times 3 0, 55 8^{\circ} C$

Menghitung Tb:

$Tb = = = 10 0^{\circ} C + △ Tb 10 0^{\circ} C + 0, 55 8^{\circ} C 100, 55 8^{\circ} C$

Dengan demikian, titik didih larutannya adalah $100, 55 8^{\circ} C$ .

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Pada 1 atm, larutan 13,35 g aluminium klorida ( M r = 133 , 5 ) dalam mmus 260 g air ( K b = 0 , 52 C / m ) akan mendidihkan pada

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada tekanan yang sama, larutan KCl 0,03 m dan larutan Na 2 CO 3 mendidih pada temperatur yang sama.Konsentrasi larutan Na 2 CO 3 adalah ... (UTBK 2021)

0.0

Jawaban terverifikasi

Kelarutan CaCl 2 dalam air pada 0 ∘ C adalah sekitar 5,4 molar. Jika K f = 1 , 86 maka penurunan titik beku larutan CaCl 2 0,54 molal adalah .... (UMPTN '90 Rayon A)

114

4.7

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 14,2 gram Na 2 SO 4 ( M r = 142 ) dilarutkan dalam 500 mL air ( ρ = 1 gr / mL ) mempunyai titik didih 100 , 3 ∘ C . Jika 20 gram zat organik nonelektrolit digunakan untuk menggantikan N...

111

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada tekanan yang sama, larutan KCl 0,03 m dan larutan Na 2 CO 3 mendidih pada temperatur yang sama.Konsentrasi larutan Na 2 CO 3 adalah ... (UTBK 2021)

0.0

Jawaban terverifikasi