Pertanyaan

Sebanyak 14,2 gram Na 2 SO 4 ( M r = 142 ) dilarutkan dalam 500 mL air ( ρ = 1 gr / mL ) mempunyai titik didih 100 , 3 ∘ C . Jika 20 gram zat organik nonelektrolit digunakan untuk menggantikan Na 2 SO 4 , titik didih larutannya menjadi 100 , 1 ∘ C . Massa molekul relatif zat organik tersebut adalah ...

Sebanyak 14,2 gram $Na_{2} SO_{4} (M_{r} = 142)$ dilarutkan dalam 500 mL air $(ρ = 1 gr / mL)$ mempunyai titik didih $100, 3^{\circ} C$ . Jika 20 gram zat organik nonelektrolit digunakan untuk menggantikan $Na_{2} SO_{4}$ , titik didih larutannya menjadi $100, 1^{\circ} C$ . Massa molekul relatif zat organik tersebut adalah ... $\;\;\;$

44 $\;\;\;$
60 $\;\;\;$
80 $\;\;\;$
100 $\;\;\;$
200 $\;\;\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah E.

jawaban yang tepat adalah E. $\;\;\;$

Pembahasan

Pada konsentrasi yang sama, kenaikan titik didih larutan elektrolit lebih tinggi dibandingkan larutan non elektrolit. Hal ini disebabkan adanya faktor van't Hoff pada larutan elektrolit. Berikut langkah-langkah menentukan massa molekul relatif zat organik yang dimaksud. Menghitung massa pelarut P = ρ × V air P = 1 g / mL × 500 mL P = 500 g Menghitung tetapan kenaikan titik didih molal △ Tb = Tb − Tb ∘ △ Tb = 100 , 3 ∘ C − 10 0 ∘ C △ Tb = 0 , 3 ∘ C Na 2 SO 4 ⇌ 2 Na + + SO 4 2 − △ Tb = Kb × m × i Kb = m × i △ Tb Kb = ( Mr Na 2 SO 4 m Na 2 SO 4 × P 1000 ) × 3 0 , 3 ∘ C Kb = ( 142 14 , 2 × 500 1000 ) m × 3 0 , 3 ∘ C Kb = 0 , 2 m × 3 0 , 3 ∘ C Kb = 0 , 6 m 0 , 3 ∘ C Kb = 0 , 5 ∘ C / m Menghitung molalitas zat organik △ Tb = Kb × m m = Kb △ Tb m = 0 , 5 ∘ C / m ( 100 , 1 − 100 ) ∘ C m = 0 , 5 ∘ C / m 0 , 1 ∘ C m = 0 , 2 m Menghitung massa molekul relatif zat organik m = Mr X massa X × P 1000 Mr X = m massa X × P 1000 Mr X = 0 , 2 20 × 500 1000 Mr X = 200 g mol − 1 Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Pada konsentrasi yang sama, kenaikan titik didih larutan elektrolit lebih tinggi dibandingkan larutan non elektrolit. Hal ini disebabkan adanya faktor van't Hoff pada larutan elektrolit. Berikut langkah-langkah menentukan massa molekul relatif zat organik yang dimaksud.

Menghitung massa pelarut

$P = ρ \times V air P = 1 g / mL \times 500 mL P = 500 g$
Menghitung tetapan kenaikan titik didih molal

$△ Tb = Tb - Tb^{\circ} △ Tb = 100, 3^{\circ} C - 10 0^{\circ} C △ Tb = 0, 3^{\circ} C Na_{2} SO_{4} ⇌ 2 Na^{+} + SO_{4}^{2 -} △ Tb = Kb \times m \times i Kb = \frac{△ Tb}{m \times i} Kb = \frac{0 , 3 ^{\circ} C}{( \frac{m Na _{2} SO _{4}}{Mr Na _{2} SO _{4}} \times \frac{1000}{P} ) \times 3} Kb = \frac{0 , 3 ^{\circ} C}{( \frac{14 , 2}{142} \times \frac{1000}{500} ) m \times 3} Kb = \frac{0 , 3 ^{\circ} C}{0 , 2 m \times 3} Kb = \frac{0 , 3 ^{\circ} C}{0 , 6 m} Kb = 0, 5^{\circ} C / m$
Menghitung molalitas zat organik

$△ Tb = Kb \times m m = \frac{△ Tb}{Kb} m = \frac{( 100 , 1 - 100 ) ^{\circ} C}{0 , 5 ^{\circ} C / m} m = \frac{0 , 1 ^{\circ} C}{0 , 5 ^{\circ} C / m} m = 0, 2 m$
Menghitung massa molekul relatif zat organik

$m = \frac{massa X}{Mr X} \times \frac{1000}{P} Mr X = \frac{massa X}{m} \times \frac{1000}{P} Mr X = \frac{20}{0 , 2} \times \frac{1000}{500} Mr X = 200 g mol^{- 1}$

Jadi, jawaban yang tepat adalah E. $\;\;\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

111

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Sejumlah 18 gram zat non elektrolit X yang tidakmudah menguap dilarutkan dalam 100 gram airmemiliki titik didih yang sama dengan larutan K 2 CO 3 0,3 m.Massa molekul zat X adalah ....

3.7

Jawaban terverifikasi

Larutan glukosa dalam air mendidih pada 100 , 26 ∘ C . Jika K b = 0,52dan K f = 1,86, maka larutan tersebut akan membeku pada suhu? (SPMB 2002/IPA/46)

4.8

Jawaban terverifikasi

Larutan A dibuat dengan melarutkan 0,01 mol sukrosa dalam 500 g air. Larutan B dibuat dengan melarutkan 0,001 mol KNO 3 dan 0,001 mol Mg ( NO 3 ) 2 ke dalam 500 g air. Kedua garam ini terdisosia...

0.0

Jawaban terverifikasi

Kelarutan CaCl 2 dalam air pada 0 ∘ C adalah sekitar 5,4 molar. Jika K f = 1 , 86 maka penurunan titik beku larutan CaCl 2 0,54 molal adalah .... (UMPTN '90 Rayon A)

114

4.7

Jawaban terverifikasi

Larutan A dibuat dengan mencampurkan 0,5g protein dengan 100 g air. Kenaikan titik didihlarutan A adalah 5 , 0 × 1 0 − 3 ∘ C . Larutan B dibuatdengan mencampurkan 0,1 g MgCI 2 dan 100 gair dan memil...

0.0

Jawaban terverifikasi