Pertanyaan

Diketahui tetapan ionisasi asam asetat dan amonia adalah 1 × 1 0 − 5 . Tersedia larutan NaOH , HCl , CH 3 COOH , dan NH 3 masing-masing 0,1 M. Larutan buffer dengan pH=9 dapat dibuat dengan mencampurkan ... ( K a CH 3 COOH = K b NH 3 = 1 × 1 0 − 5 )

Diketahui tetapan ionisasi asam asetat dan amonia adalah $1 \times 1 0^{- 5}$ .
Tersedia larutan $NaOH, HCl, CH_{3} COOH, dan NH_{3}$ masing-masing 0,1 M. Larutan buffer dengan pH=9 dapat dibuat dengan mencampurkan ...

$(K_{a} CH_{3} COOH = K_{b} NH_{3} = 1 \times 1 0^{- 5})$ $\;$

larutan dan larutan dengan perbandingan volume 1:2
larutan dan larutan dengan perbandingan volume 1:2
larutan dan larutan dengan perbandingan volume 2:1
larutan dan larutan dengan perbandingan volume 1:1
larutan dan larutan dengan perbandingan volume 2:1

L. Avicenna

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Institut Teknologi Bandung

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah B.

jawaban yang benar adalah B. space

Pembahasan

Larutan penyangga dengan pH 9 adalah larutan yang bersifat basa yang berasal dari basa lemah dengan asam konjugasinya, pada akhir reaksi harus tersisa basa lemah dan garamnya. Pada pilihan jawaban di atas yang menghasilkan sisa basa lemah di akhir reaksi adalah campuran dengan volume 1:2. Mencari mol Reaksi antara Menentukan pH campuran Jadiyang menghasilkan sisa basa lemah di akhir reaksi adalah campuran dengan volume 1:2. Oleh karena itu jawaban yang benar adalah B.

Larutan penyangga dengan pH 9 adalah larutan yang bersifat basa yang berasal dari basa lemah dengan asam konjugasinya, pada akhir reaksi harus tersisa basa lemah dan garamnya.

Pada pilihan jawaban di atas yang menghasilkan sisa basa lemah di akhir reaksi adalah campuran H Cl space dan space N H subscript 3 dengan volume 1:2.

Mencari mol N H subscript bold 3 bold space bold dan bold space H Cl

Reaksi antara N H subscript bold 3 bold space bold dan bold space H Cl

Menentukan pH campuran

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell K subscript b cross times fraction numerator mol space basa space lemah over denominator mol space asam space konjugasi end fraction end cell row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell K subscript b cross times fraction numerator mol space N H subscript 4 O H over denominator mol space N H subscript 4 Cl end fraction end cell row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator 0 comma 1 V space mmol over denominator 0 comma 1 V space mmol end fraction end cell row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell 10 to the power of negative sign 5 end exponent space M end cell row blank blank blank row pOH equals cell negative sign log space open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell row pOH equals cell negative sign log space open square brackets 10 to the power of negative sign 5 end exponent space M close square brackets end cell row pOH equals 5 row blank blank blank row pH equals cell 14 minus sign pOH end cell row pH equals cell 14 minus sign 5 end cell row pH equals 9 end table$

Jadi yang menghasilkan sisa basa lemah di akhir reaksi adalah campuran H Cl bold space bold dan bold space N H subscript bold 3 dengan volume 1:2.

Oleh karena itu jawaban yang benar adalah B. space

Latihan Bab

Pendahuluan Larutan Penyangga

Larutan Penyangga Asam

Larutan Penyangga Basa

Pemanfaatan Larutan Penyangga

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

639

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 100 mL larutan NH 4 OH 0,15 M dicampurkan dengan 100 mL larutan HCI 0,10 M ( K b NH 4 OH = 1 0 − 5 ), tentukan pH campuran!

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan NH 4 OH 0,15 M dicampurkan dengan 100 mL larutan HCI 0,10 M ( K b NH 4 OH = 1 0 − 5 ), tentukan pH campuran!

5.0

Jawaban terverifikasi

Di dalam 250 mL larutan terlarut 8,2 gram CH 3 COONa ( M r = 82 ) dan 0,1 mol CH 3 COOH ( K a = 1 , 8 × 1 0 − 5 ). pH larutan tersebut adalah ....

697

4.6

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 2,14 gram suatu garam dicampurkan ke dalam 200 mL larutan NH 4 OH 0,2 M ( K b = 1 0 − 5 ) sehingga pH larutan menjadi 9. Jika diketahui A r : C = 12 gram mol − 1 , N = 14 gram , O = 16 ...

853

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan tabel berikut Larutan pH Awal Perubahan pH setelah penambahan sedikit Air Asam Basa 1 2,00 2,5 1,75 3,5 ...

7rb+

4.8

Jawaban terverifikasi