Pertanyaan

Diketahui: △ H f CO 2 = − 394 kJ / mol △ H f H 2 O = − 242 kJ / mol △ H f C 2 H 4 = − 56 kJ / mol Tentukan △ H (dalam kJ) untuk reaksi: C 2 H 4 + 3 O 2 → 2 CO 2 + 2 H 2 O

Diketahui:

$△ H_{f} CO_{2} = - 394 kJ / mol △ H_{f} H_{2} O = - 242 kJ / mol △ H_{f} C_{2} H_{4} = - 56 kJ / mol$

Tentukan $△ H$ (dalam kJ) untuk reaksi:

$C_{2} H_{4} + 3 O_{2} \to 2 CO_{2} + 2 H_{2} O$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

△ H untuk reaksi pembakaran tersebut adalah -1215 kJ/mol.

△ H

untuk reaksi pembakaran tersebut adalah -1215 kJ/mol.

Pembahasan

Untuk menentukan perubahan entalpi pembakaran, maka reaksi pembakarannya harus dituliskan: Nilai perubahan entalpi dari reaksi di atas menurut hukum Hess adalahjumlah total perubahan entalpi pembentukan zat-zat sesudah reaksi dikurangi dengan jumlah total perubahan entalpi pembentukan zat zat sebelum reaksi, atau dirumuskan: △ H = ∑ △ H f ∘ sesudah − ∑ △ H f ∘ sebelum △ H = ( 2△ H f ∘ CO 2 + 2 △ H f ∘ H 2 O ) − ( △ H f ∘ C 2 H 4 + 3 △ H f ∘ O 2 ) △ H = ( 2 ( − 394 kJ / mol ) + 2 ( − 242 kJ / mol )) − (( − 56 kJ / mol ) + 3 ( 0 )) △ H = ( − 788 kJ / mol ) + ( − 484 kJ / mol ) − ( − 56 kJ / mol ) △ H = − 1215 kJ / mol Jadi, △ H untuk reaksi pembakaran tersebut adalah -1215 kJ/mol.

Untuk menentukan perubahan entalpi pembakaran, maka reaksi pembakarannya harus dituliskan:

Nilai perubahan entalpi dari reaksi di atas menurut hukum Hess adalah jumlah total perubahan entalpi pembentukan zat-zat sesudah reaksi dikurangi dengan jumlah total perubahan entalpi pembentukan zat zat sebelum reaksi, atau dirumuskan:
$△ H = \sum_{△ H_{f}^{\circ} sesudah} - \sum_{△ H_{f}^{\circ} sebelum} △ H = (2△ H_{f}^{\circ} CO_{2} + 2 △ H_{f}^{\circ} H_{2} O) - (△ H_{f}^{\circ} C_{2} H_{4} + 3 △ H_{f}^{\circ} O_{2}) △ H = (2 (- 394 kJ / mol) + 2 (- 242 kJ / mol)) - ((- 56 kJ / mol) + 3 (0)) △ H = (- 788 kJ / mol) + (- 484 kJ / mol) - (- 56 kJ / mol) △ H = - 1215 kJ / mol$

Jadi, $△ H$ untuk reaksi pembakaran tersebut adalah -1215 kJ/mol.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.3 (3 rating)

Najwa Azzahra Nanda Putri

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Jika diketahui perubahan entalpi pembentukan standar aluminium oksida dan tembaga(II)oksida berturut-turut -1.676 kJ/mol dan -155 kJ/mol, maka perubahan entalpi padareaksi: 2 Al ( s ) + 3 CuO ( s...

4.2

Jawaban terverifikasi

Diketahui : △ H f CO 2 △ H f H 2 O CH 4 + 2 O 2 = = → − 393 , 5 kJ − 242 kJ 2 H 2 O + CO 2 △ H = − 677 kJ Maka besarnya △ H f CH 4 adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui data dan persamaan reaksi berikut. Nilai adalah...

4.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui: △ H f ∘ H 2 O ( g ) = − 242 k J / m o l △ H f C O 2 ( g ) = − 394 k J / m o l △ H f ∘ C 2 H 2 ( g ) = + 52 k J / m o l Jika 5,2 gram C 2 H 2 dibakar secara sempur...

4.5

Jawaban terverifikasi

Diketahui entalpi pembakaran karbon (grafit), hidrogen, dan etanol ( C 2 H 6 O ) berturut-turut, yaitu − 393 , 5 kJ mol − 1 ; − 286 kJ mol − 1 ; dan − 1.367 kJ mol − 1 . Tentukan entalpi pembentuk...

4.8

Jawaban terverifikasi